武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析PAGE24-湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）一、選擇題：（本題包括16小題，每題3分,共計(jì)48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與我們的生活密不可分，我們身邊所有的東西，都是由化學(xué)元素構(gòu)成.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是(）A.人們廣泛使用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑,主要因?yàn)槠追鄣钠仔愿鼜?qiáng)B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽能電池C.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮D.在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料【答案】D【解析】【詳解】A。含+1價(jià)的次氯酸或次氯酸根氧化性強(qiáng)，同時(shí)漂白粉在空氣中比氯氣溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，故A正確；B.高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于作太陽能電池，故B正確；C.硅膠具有吸水性，在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故C正確;D.目前世界上用量最大的合金是鋼材，即鐵合金，不是鋁合金，故D錯(cuò)誤；故選D。2。分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（)酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba（OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl（OH)3BaSO4A.A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【分析】從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進(jìn)行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿,NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物,故A正確；B、CaO氧化物，NH3不屬于氧化物,故B錯(cuò)誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物,因此向BaSO4這樣的化合物,不屬于氧化物.3。屠呦呦受“青蒿一握，以水二升漬,絞取汁”啟發(fā),改用乙醚從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素。青蒿素的提取過程不包含的操作是A.過濾 B。萃取 C.蒸餾 D.灼燒【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知:先用水浸泡、再絞碎得到汁液，為不相溶的固液分離操作，為過濾操作，再用乙醚從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素,以此獲得青蒿素用到的分離方法為萃取和蒸餾，因此在提取過程不包含的操作是灼燒。故選D。4.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。B.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。C。保存溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵.D。保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶【答案】C【解析】【詳解】A.鈉為危險(xiǎn)品,遇到水生成易燃易爆氣體氫氣,做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中,用剩余的鈉應(yīng)放回到試劑瓶,故A正確；B.液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存,故B正確；C.加入單質(zhì)鐵還原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液時(shí),不能加單質(zhì)鐵，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確；故選C.5.我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸,月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（)A。月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱B。輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C.橄欖石中鐵為價(jià)D。斜長石的氧化物形式可表示為：【答案】A【解析】【詳解】A.金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，故A錯(cuò)誤;B.輝石、斜長石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故B正確；C.橄欖石中，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是—2價(jià)，所以根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知鐵元素化合價(jià)是+2價(jià),故C正確；D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物,再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為：,故D正確；故選A。6。如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是（)A.與所含的分子數(shù)一定相等B.將鈉用鋁箱包裹并刺小孔,與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)C.與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D.高溫下,與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A.氧氣所處的狀態(tài)不明確,故已知體積的氧氣物質(zhì)的量無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤；B。4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,和水反應(yīng)生成0。1mol氫氣，而鈉和水反應(yīng)后生成的NaOH能繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，故最終生成的氫氣的物質(zhì)的量大于0.1mo1，即分子數(shù)多于0。1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價(jià)歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故C正確；D。16。8g鐵的物質(zhì)的量為n==0。3mol,而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.8NA個(gè),故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，鐵元素化合價(jià)既有+2價(jià)也有+3價(jià)，看作+進(jìn)行計(jì)算.7.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－;HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()。A.Fe3＋ B。MnO4- C.Cl2 D。HNO2【答案】B【解析】【詳解】假設(shè)物質(zhì)的量均為1mol。A．1molFe3+→Fe2+轉(zhuǎn)移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+轉(zhuǎn)移5mole-；C．1molCl2→2Cl-轉(zhuǎn)移2mole-；D．1molHNO3→NO轉(zhuǎn)移3mole-；B中1mol氧化劑反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子最多，因此生成的I2最多,故選B.8。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.堿性溶液與反應(yīng):B.室溫下用稀溶液吸收C.用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量D。Na與水溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO—+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl—+5H2O,故A錯(cuò)誤；B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2離子方程式:Cl2+2OH—＝ClO—+Cl—+H2O，故B正確；C.反應(yīng)的物質(zhì)除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH—=2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D。Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法:“一看"電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式;“三看"是否符合客觀事實(shí):離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。9.當(dāng)光束通過時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A。稀硫酸 B.溶液 C。膠體 D.酒精溶液【答案】C【解析】【詳解】稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe（OH）3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；故選C。10。下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A.鐵與水蒸氣反應(yīng) B。氯氣通入水中 C。氟氣通入水中 D。過氧化鈉與水反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A。鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑,故A正確;B.只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.氟氣通入水中反應(yīng)生成HF和氧氣，水中O元素化合價(jià)升高，H2O作還原劑,故C錯(cuò)誤；D。只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑,故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】此題難點(diǎn)在于D項(xiàng)，過氧化鈉中O元素化合價(jià)為—1價(jià)，既有升高又有降低,既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。11.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的一組是（）（1）（2）（3）（4）A.(1）(2) B。（2）(3） C。(2)（4） D。（3）（4）【答案】B【解析】【詳解】（1）氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故不選；（2）MgCl2和石灰乳反應(yīng)生成Mg（OH）2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，則轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故選;（3）CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成CaSiO3，則轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),故選;（4)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故不選；故選B.12.白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).下列推斷不正確的是A。無色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀;再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明A到B過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F,說明A中必含有Na2SiO3,而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32—雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種?！驹斀狻緼.無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH〉7，故無色溶液pH≥7,A項(xiàng)正確；B。白色固體F難溶于硝酸,說明F為H2SiO3，B項(xiàng)正確；C。固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.檢驗(yàn)Cl—可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可,D項(xiàng)正確.故答案選C。13.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）A B。C. D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正確;故選D。14。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（)A.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生B。向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變C.將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結(jié)合的能力強(qiáng)于D。制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中【答案】D【解析】【詳解】A。將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故A不選;B.FeCl3與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng),溶液顏色不變，故B不選;C.將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng),故C不選;D。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應(yīng),將Cl2通入碳酸鈉溶液中無法制備高濃度的次氯酸溶液，故D選；故選D。15。下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（)A.用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+B.從食鹽水中提取氯化鈉C.驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性D.裝置除去中的【答案】C【解析】【詳解】A.做K+的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃查看火焰的顏色,故A錯(cuò)誤;B。從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作,需用到蒸發(fā)皿,圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中,靠近酒精燈火焰，故C正確；D.Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng),違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯(cuò)誤;故選C?！军c(diǎn)睛】除雜的問題需注意以下幾個(gè)問題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì);2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3。雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性.16.某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同學(xué)為確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn).由此可知原溶液中，下列有關(guān)說法正確的是（）(）A。原溶液中B。、、一定存在，、一定不存在C。溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在,且D.要確定原溶液中是否含有,其操作如下：取少量原溶液于試管中，滴加溶液，紫紅色不消失【答案】C【解析】【分析】加入過量NaOH溶液,加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02molNH4+；產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，過濾、洗滌、灼燒得到1。6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0。01mol，則原溶液中含有0。02mol含鐵離子，可能為Fe3+、Fe2+，則原溶液中一定沒有CO32—、HCO3-；濾液焰色反應(yīng)為黃色,則溶液中一定存在鈉離子，由于加入了NaOH，無法判斷原溶液中是否含有Na+；通入足量的二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在A13+，在加足量的氯化鋇溶液和鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0。02mol，則原溶液中含有0。02mol硫酸根離子，一定不存在鋇離子，據(jù)電荷守恒,原溶液中一定有Cl—,物質(zhì)的量至少為0.02mol×2+0.02mol—0.02mol×2=0.02mol，以此解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol含鐵離子或亞鐵離子，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-，一定不存在、、CO32—、Al3+；因?yàn)榈谝徊街屑尤肓藲溲趸c溶液，引進(jìn)了鈉離子,無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+,0。02molSO42-，0。02molFe3+、Fe2+中的一種或兩種，當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí)，陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：0。02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可以知道,原溶液中一定存在Cl—，且c(Cl-)≥(0。06mol-0。04mol)÷0.1L=0。2mol/L，故C正確;D.加入高錳酸鉀，如含由亞鐵離子，則被氧化生成鐵離子，但高錳酸鉀也能氧化氯離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤;故選C。二、填空題：（本題包括4小題，共計(jì)52分）17.氯氣的用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條，對(duì)比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________.(3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(5）家庭中常用消毒液(主要成分)與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用"會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________?！敬鸢浮?1）.MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2）.氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸（3)。飽和食鹽水、濃硫酸(4）.吸收多余氯氣，防止污染空氣（5).Cl2+2I—=2Cl-+I2(6)。Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(7).消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答.【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O,故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;（2)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸;故答案為：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；（3）制得的氯氣混有HCl氣體和水蒸氣，由C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，所以可以用氫氧化納溶液作吸收試劑，吸收過量的氯氣，故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；吸收多余氯氣，防止污染空氣；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，故離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解,所以應(yīng)該密封保存，故答案為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用,使其變質(zhì)。18。下圖是由1～18號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體.（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________.（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分.若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________。A.澄清石灰水B.稀鹽酸C。加熱,稱重D.焰色反應(yīng)【答案】（1).Na2O2（2）.NaOH=Na++OH-(3).煤油（4).（5）。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（6).BC【解析】【分析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH,C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3,以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2,故答案為：Na2O2；（2）ENaOH，為強(qiáng)堿,電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-;(3）Na一般保存在煤油中,反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油;；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解,固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BC.19?；瘜W(xué)工藝即化工技術(shù)或化學(xué)生產(chǎn)技術(shù)，指將原料物主要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品的方法和過程，包括實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)變的全部措施。工業(yè)上用赤鐵礦（含、，也含有、、、等）制備綠礬的工藝流程如下圖：(1)操作①的名稱是______________。（2）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________、__________。（3）向?yàn)V渣Ⅰ中加入過量的試劑a名稱為__________，加入過量試劑b后所得濾渣Ⅲ的主要成分化學(xué)式為__________.（4）操作③需要的玻璃儀器主要包括________________。(5)操作④需要隔絕空氣的主要原因可能是什么？___________________________.【答案】(1）.過濾(2）。Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3）。SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4）.硫酸（5).Cu、Fe（6)。玻璃棒、漏斗、燒杯(7）。防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+【解析】【分析】赤鐵礦（含、，也含有、、、等）,由制備流程可知，加NaOH后,Al2O3、SiO2與NaOH反應(yīng),則濾液I中含OH—、AlO2-、SiO32-，濾渣I中含F(xiàn)e2O3、FeO、MnO2、CuO，加試劑a為硫酸，操作①②均為過濾,濾液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，試劑b為Fe，操作為過濾，濾渣Ⅲ為Cu、Fe，濾液含F(xiàn)eSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，以此解答該題。【詳解】（1）操作①用于分離固體和液體，為過濾操作，故答案為:過濾；（2）NaOH溶液加入赤鐵礦中，氧化鋁、二氧化硅都發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32—+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(3）試劑a為硫酸，濾液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，試劑b為Fe，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式為Fe+Fe2（SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，則濾渣Ⅲ的主要成分化學(xué)式為Cu、Fe，故答案為：硫酸；Cu、Fe;（4）實(shí)驗(yàn)室中操作③為過濾,所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；(5）亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成鐵離子，所以操作④隔絕空氣的目的是防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+,故答案為：防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+.20。(Ⅰ