武漢市武昌區(qū)水果湖高中2019-2020學年高二化學下學期期中試題含解析

湖北省武漢市武昌區(qū)水果湖高中2019_2020學年高二化學下學期期中試題含解析湖北省武漢市武昌區(qū)水果湖高中2019_2020學年高二化學下學期期中試題含解析PAGE32-湖北省武漢市武昌區(qū)水果湖高中2019_2020學年高二化學下學期期中試題含解析湖北省武漢市武昌區(qū)水果湖高中2019-2020學年高二化學下學期期中試題（含解析）第I卷（選擇題)相對原子質量：Cl-35.5Ar—40Ag—108一、選擇題（本題包括22小題,每題2分，共44分，每小題只有一個正確答案。）1.下列說法正確的是（）A.所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖都是球形，只是半徑大小不同B.各原子能級之間的能量差完全一致，這是量子力學中原子光譜分析的理論基礎C.1s電子云界面圖是一個球面，小黑點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著【答案】A【解析】【詳解】A．s電子云輪廓圖都是球形，球半徑與能層數成正比,能層數越大，其半徑越大，故A正確；B．原子在發(fā)生能級躍遷時，不同能級之間的躍遷會發(fā)出或吸收不同頻率的光子,說明各原子能級之間的能量差不同，故B錯誤；C．電子云界面圖是指：在核的周圍作一界面，在界面內出現(xiàn)該電子的幾率大于90%，界面外出現(xiàn)該電子的幾率不足10%；電子云圖的小黑點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小，故C錯誤；D．電子沒有固定的軌道，在一定范圍內高速無規(guī)則運動，原子中電子的運動區(qū)域沒有確定的半徑,故D錯誤；故答案為A。2。下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（）A。 B. C. D。【答案】D【解析】【詳解】AD微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的,但是A微粒能量高于D,穩(wěn)定性D＞A，所以失電子能量D＞A；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C＞B，穩(wěn)定性B＞C，所以失去一個電子能量:B＞C；D為Mg+、B為Mg原子，D再失去電子所需能量就是Mg原子的第二電離能，B失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量D＞B，通過以上分析知，電離最外層一個電子所需能量最大的是D，故答案為D?！军c睛】能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子；原子的第一電離能、第二電離能、第三電離能···依次增大.3.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián），下列有關Ts的說法不正確的是（）A.Ts的電子所在最高能層符號是QB.Ts的原子有一個未成對電子C。Ts原子有7種能量相同的電子D。Ts的電負性在同周期主族元素中最大【答案】C【解析】【詳解】A．Ts位于第七周期，所以Ts的電子所在最高能層符號是Q，故A正確；B．Ts位于第ⅤⅡA族的原子有一個未成對電子,故B正確；C．Ts原子外圍電子排布為［7s27p6]，s能級和p能級各7種，所以遠不止7種能量相同的電子，故C錯誤；D．同周期從左往右非金屬性逐漸增強，所以Ts的電負性在同周期主族元素中最大，故D正確；故答案為C。4。元素周期表中，有非金屬元素的區(qū)域為(）A。只有s區(qū) B。只有p區(qū) C。s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D.s區(qū)和p區(qū)【答案】D【解析】【詳解】s區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素,除氫元素外均為金屬元素；p區(qū)包含零族元素、ⅢA~ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素;d區(qū)、ds區(qū)，全部為金屬元素；f區(qū)為鑭系元素和錒系元素，全部為金屬元素，故答案為D。5.肯定屬于同族元素且性質相似的是（）A。原子核外電子排布式：A為1s22s2,B為1s2B。結構示意圖:A為，B為C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上有1個未成對電子D。A原子基態(tài)時3p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時4p軌道上也有一對成對電子【答案】D【解析】【詳解】A．ABe元素，為第IIA族元素，B為He元素，為0族元素，不屬于同族元素,故A錯誤；B．根據結構示意圖可知A為Ne元素為0族元素，B為Na元素,為第IA族元素，不屬于同族元素,故B錯誤;C．np軌道上有1個未成對電子,則可能是np1或np5，所以A為B或F元素,B為Al或Cl元素，所以A和B可能不屬于同一族，故C錯誤；D．np軌道上有一對成對電子，則只能是np4，所以A為S，B為Se，二者均為第ⅥA族元素，故D正確；故答案為D。6。下列有關電子排布的表述正確的是（）A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時電子排布B.此圖錯誤，違背了洪特規(guī)則C。2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式D。表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖【答案】B【解析】【詳解】A．根據洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子自旋方向相同，所以單核8電子粒子基態(tài)時電子排布為,故A錯誤；B．根據洪特規(guī)則:在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子自旋相同相同，則違背了洪特規(guī)則，故B正確；C．基態(tài)氮原子的外圍電子排布式應為2s22p3，故C錯誤；D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子應躍遷到3s軌道或更高能級，2p的三個軌道能量相同,不是激發(fā)態(tài)，故D錯誤；故答案為B.7。如圖是第三周期主族元素(11~17號）某些性質變化趨勢柱形圖，下列有關說法中正確的是（）A。若X軸為原子序數，y軸表示的可能是第一電離能B。若X軸為原子序數，y軸表示的可能是原子半徑C。若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性D。若X軸為族序數，y軸表示的可能是0。1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH【答案】C【解析】【詳解】A。對于第三周期11~17號元素,隨著原子序數的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg和P特殊，其價電子分別為3s1和3s2sp3,s1和p3為半充滿，因而穩(wěn)定，第一電離能會大于相鄰的兩個原子的第一電離能,A錯誤；B。同周期時，原子半徑隨原子序數增大而依次減小，與圖顯示的趨勢矛盾，B錯誤；C.對于第三周期，最高正化合價隨原子序數增大而依次增大，而電負性在同周期時隨原子序數增大而依次增大，因而X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性,C正確；D.對于第三周期,主族序數隨原子序數增大而依次增大,而最高價氧化物對應水化物堿性在同周期時隨原子序數增大而依次減弱,即最高價氧化物對應水化物堿性在同周期時隨主族序數依次減弱，例如NaOH的堿性強于Al(OH）3,等濃度時NaOH溶液pH大于Al（OH）3溶液，與圖顯示趨勢相反，D錯誤。故答案選C。8.下列說法不正確的是(）A。σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵C。氣體單質中，一定有σ鍵,可能有π鍵D。N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵【答案】C【解析】【詳解】A．σ鍵是頭碰頭的重疊，π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故A正確；B．兩個原子間只能形成1個σ鍵，兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個原子之間形成三鍵時,含有一個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體分子中不存在σ鍵，故C錯誤；D．兩個原子之間形成三鍵時，含有一個σ鍵和2個π鍵，N2分子中含有一個三鍵，即有一個σ鍵，2個π鍵，故D正確；故答案為C。9.用價層電子對互斥理論預測H2S和NO3—的立體結構，兩個結論都正確的是(）A。V形；平面三角形 B.V形；三角錐形C。直線形；平面三角形 D。直線形;三角錐形【答案】A【解析】【詳解】H2S中心原子的價層電子對數為=2,含兩對孤電子對，所以為V形；NO3—的中心原子的價層電子對數為=3，不含孤電子對,所以為平面三角形,故答案為A?！军c睛】中心原子上的孤電子對數為（a-xb),a為中心原子的價電子數(若為離子，則需要根據離子所帶電荷相應的加上或減去若干電子)，x為與中心原子結合的原子數,b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。10。甲醛分子結構式如圖，用2個Cl取代甲醛中H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（）A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl—C-Cl相等D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵【答案】D【解析】【詳解】A．原子總數相同、價電子總數相同的微粒互為等電子體，H原子價電子數為1，Cl原子價電子數為7，所以甲醛中H原子被Cl原子取代后原子總數不變,價電子數改變，不是等電子體，故A錯誤;B．碳酰氯中的碳原子為sp2雜化，為不飽和碳原子，不是手性碳，故B錯誤；C．氯原子非金屬性強于氫，所以甲醛分子中的H—C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl—C-Cl不相等，故C錯誤;D．C是sp2雜化，所以碳酰氯分子為平面三角形，兩個C-Cl為σ鍵,碳氧雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵,故D正確；故答案為D。11。下列說法中錯誤的是(）A。形成配位鍵后,離子的顏色、溶解性和某些化學性質會發(fā)生改變B。配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構，配位數為6的配合單元一定呈正八面體結構C.配位化合物Ni(CO)4結構如圖,1mol分子中所含的配位鍵個數有8NAD。[Pt(NH3)6］2+和［PtCl4］2-中,其中心離子的化合價都是+2【答案】B【解析】【詳解】A．形成配位鍵后,離子的顏色、溶解性和某些化學性質會發(fā)生改變，A正確;B．配位數為4的配合單元可能呈平面四邊形也可能是正四面體，故B錯誤;C．每個CO分子與Ni之間形成一個配位鍵，這種配位鍵個數為4,每個CO分子中還有一個配位鍵,所以一個該分子含有8個配位鍵,1mol分子中所含的配位鍵個數有8NA，故C正確;D．[Pt(NH3)6］2+中NH3整體為0價，所以Pt為+2價，[PtCl4]2—中Cl—為—1價,所以Pt為+2價，故D正確;故答案為B?！军c睛】本題C選項為易錯點，要注意CO分子中也有一個配位鍵.12。下列說法中正確的是（）A。SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構B。P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C。N2H4分子類似乙烯分子,其立體構型為平面正方形D。AsH3分子的VSEPR構型為四面體形【答案】D【解析】【詳解】A．BF3中B最外層為6個電子,不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．白磷結構如圖，鍵角為60°,CH4分子中化學鍵之間的夾角相等且均為109°28′,故B錯誤；C．N2H4分子類似乙烯分子,其結構式應為,該分子中的氮原子采取sp3雜化,不可能為平面結構，故C錯誤；D．AsH3分子中心原子的價層電子對數為=4，所以VSEPR構型為四面體形，故D正確;故答案為D。【點睛】白磷分子的空間構型雖為正四面體，但要注意P原子占據的是四面體的頂點位置,所以鍵角為60°。13.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6(H3O)3（NH4）4Cl(用R代表)，經X射線衍射測得R的局部結構如圖所示，下列說法正確的是（）A。R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同，但化學鍵類型不同B.1molR中σ鍵總數為15個C。N5—中參與形成的大π鍵電子數為6個D.已知圖中虛線代表氫鍵,其中一個表示為（NH4）N﹣H···Cl，則化合物R中共有4個不同類型氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．R中陽離子為NH4+中心原子為sp3雜化軌道，形成3個σ鍵和1個配位鍵,另一種陽離子為H3O+，中心原子為sp3雜化軌道，形成2個σ鍵和1個配位鍵鍵，所以二者中心原子的雜化軌道類型相同，化學鍵類型相同,故A錯誤；B．據圖可知1molR中σ鍵總數為15NA，故B錯誤;C．N5—中每個N形成兩條共價鍵，pz軌道留有一個單電子，5個N的5個pz軌道交蓋形成離域大π鍵；N5—的價電子總數為5×5+1=26，σ鍵個數為5,每個氮原子有1對孤電子對,且未參與形成大π鍵,所以參與形成大π鍵的電子數為26—5×2-5×2=6，故C正確；D．據圖可知除(NH4+)N—H···Cl外還有(H3O+)O—H···N（N5-）、（NH4+）N-H···N（N5—)兩種氫鍵，共三種，故D錯誤;故答案為C。【點睛】大π鍵中成鍵電子數=價電子總數-σ鍵個數×2—未參與的孤對電子個數。14.下列說法不正確的是（）A.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值大于用化學式計算出來的數值，是因為水分子間因氫鍵而形成締合分子B.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的C.甘油能與水混溶是因為它與水分子間存在氫鍵D。HF、HCl、HBr、HI的熔點最低的是HI【答案】D【解析】【詳解】A．水分子間存在氫鍵，形成締合分子，導致單位體積內水分子增多,所以測定相對分子質量測定值大于用化學式計算出來的數值，故A正確；B．在DNA分子結構中,由于堿基之間的氫鍵具有固定的數目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，所以DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的,故B正確;C．甘油含有羥基，可與水分子形成分子間氫鍵,易溶于水，故C正確；D．HF、HCl、HBr、HI四種物質中由于HF分子間存在氫鍵導致熔點反應,其他三種物質不存在氫鍵，相對分子質量越大熔點越高，所以熔點最低的是HCl,故D錯誤；故答案為D。15。膽礬CuSO4·5H2O可寫［Cu（H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如圖：下列有關膽礬的說法正確的是（）A.Cu2+的電子排布式為[Ar］3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C。氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵D。因為作用力的不同,膽礬中的水在不同溫度下會分步失去【答案】D【解析】【詳解】A．Cu為29號元素，Cu原子失去最外層2兩個電子形成Cu2+,所以Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9，故A錯誤；B．氧原子并不都是sp3雜化，該結構中的氧原子部分飽和,部分不飽和，雜化方式不同，硫酸根中含有S=O雙鍵，則該氧原子不可能是sp3雜化，故B錯誤;C．在上述結構示意圖中，存在O→Cu配位鍵，［Cu（H2O）4]SO4與H2O存在氫鍵，沒有形成離子鍵，且氫鍵不是化學鍵，故C錯誤；D．由于膽礬晶體中水分子有兩類,一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，作用力不同，因此加熱過程中膽礬中的水會分步失去，故D正確；故答案為D?！军c睛】氫鍵是分子間作用力不屬于化學鍵。16。第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是(）A.并不是每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構B。鍵角(Cl—R-Cl）有90°、120°、180°幾種C。RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同【答案】C【解析】【詳解】A．R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對,所以RCl5中R的最外層電子數為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構,故A正確;B．上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°,頂點與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角(Cl—R—Cl）有90°、120、180°幾種,故B正確；C．據圖可知RCl5分子中正負電荷中心重合，為非極性分子,RCl3分子為三角錐形，為極性分子，故C錯誤；D．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同,故D正確；故答案為C。17。如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置,下列敘述正確的是（)A.電極I上發(fā)生氧化反應B。可將CuCl2溶液改為KCl溶液C。該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液【答案】B【解析】【分析】根據該電池所用原料可知電池總反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，負極發(fā)生Cu—2e—=Cu2+，即電極II為負極，電極I為正極.【詳解】A．電極I為正極,發(fā)生還原反應，故A錯誤;B．將CuCl2溶液改為KCl溶液，溶液依然可以導電,不影響總反應，故B正確；C．根據分析可知總反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；D．原電池中陽離子流向正極,即流向FeCl3溶液,故D錯誤；故答案B.18。金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+),下列敘述正確的是（）A。陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式:Ni2++2e-=NiB.電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+C.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等D.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質【答案】C【解析】【詳解】A．陽極發(fā)生氧化反應,因Zn、Fe活動性強于Ni，所以優(yōu)先放電，電極反應式應為：Ni-2e—=Ni2+,Fe-2e—=Fe2+;Zn-2e—=Zn2+，故A錯誤；B．根據陽極發(fā)生的反應可知電解后,溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+,故B錯誤；C．電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni;陰極析出的是鎳;依據電子守恒，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，故C正確；D．Fe、Zn會先于Ni放電，陽極泥中不可能有Fe、Zn，故D錯誤；故答案為C。19.現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z（Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2.下列說法合理的是（)A。石墨Ⅰ是原電池的正極，發(fā)生氧化反應B。甲池中的CO32—向石墨Ⅱ極移動C。乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4—2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中一定能產生氫氣0。02mol【答案】C【解析】【分析】據圖可知反應過程中CO被氧化為CO2，所以石墨I電極為負極，石墨II為正極，則乙池為電解池，左側為陽極，右側為陰極?！驹斀狻緼．CO被氧化為CO2，所以石墨I電極為負極,發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．甲池為原電池，原電池中陰離子流向負極，所以CO32—向石墨I極移動，故B錯誤；C．乙池中左端Pt極為陽極，發(fā)生氧化反應，N2O4被氧化為N2O5，結合電子守恒和元素守恒可知電極方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正確;D．若甲池消耗標準狀況下的氧氣2。24L即0。1mol，所以整個電路轉移電子的物質的量為：0.4mol，所以生成氫氣的物質的量為0。2mol，故D錯誤；故答案為C.20.［2017新課標Ⅰ]支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極.下列有關表述不正確的是A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整【答案】C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護法,鋼管柱與電源的負極相連，被保護。A．外加強大的電流可以抑制金屬電化學腐蝕產生的電流,從而保護鋼管柱，A正確;B．通電后，被保護的鋼管柱作陰極,高硅鑄鐵作陽極,因此電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D．通過外加電流抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，因此通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整，D正確。答案選C。21。用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為2∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（）①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑③2Cl—+2H+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A。①②③ B.①②④ C。②③④ D.②④【答案】B【解析】【詳解】不妨設混合溶液的體積為1L，硫酸銅的濃度為2mol/L，則NaCl的濃度為3mol/L，n（CuSO4）=n（Cu2+)=2mol,n（NaCl)=n（Cl-）=3mol；電解過程中陽極開始為Cl-放電生成Cl2,陰極Cu2+放電生成Cu,此時總反應為Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑；n(Cl—）=3mol，所以當轉移3mol電子時Cl—完全反應,陽極變?yōu)樗婋x出的氫氧根放電生成氧氣，陰極Cu2+放電生成Cu，總反應為2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；n（Cu2+）=2mol,所以當轉移4mol電子時Cu2+也完全反應，陰極反應為水電離出的氫離子放電生成氫氣,陽極水電離出的氫氧根放電生成氧氣，總反應為2H2O2H2↑+O2↑;綜上所述答案為B。22。太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池,其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體）,電解質為一種能傳導Li+的高分子材料,隔膜為陽離子交換膜，電池反應式為LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是（）A。放電時Li+從左邊移向右邊，PO43—從右邊移向左邊B.放電時，正極反應式為Li1—xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C。充電時M極連接電源的負極,電極反應為6C+xe-=C6x-D.緊急情況時，電解質可以用Li2SO4飽和溶液代替【答案】B【解析】【分析】M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料，所以該電池放電時M電極發(fā)生LixC6-xe—=6C+xLi+，所以M為負極，N為正極；則充電時M為陰極，N為陽極?！驹斀狻緼．放電時,陽離子向正極移動，陽離子交換膜只允許陽離子通過，所以Li+從左邊移向右邊，PO43-不發(fā)生移動，故A錯誤；B．放電時負極反應為LixC6—xe—=6C+xLi+,總反應減去負極反應即可得正極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe—=LiFePO4，故B正確；C．充電時M為陰極，與電源負極相連，發(fā)生反應6C+xLi++xe—=LixC6，故C錯誤;D．Li單質可以與水反應，所以不能用水溶液做電解質，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】書寫較為復雜的電極方程式時可以先寫出較為簡單的一極的電極反應，再用總反應減去該電極反應即可得另一極的電極反應。第II卷（非選擇題)二、填空題(本題包括5小題，共56分。）23。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）元素d基態(tài)原子包含____種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子位于____種能量不同的原子軌道中。（2）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:_____。（3)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表:元素op電離能/kJ·mol—1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____。（4)第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖（Ⅰ)所示，其中電負性最大的是____(填I圖中的序號).表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示，則該元素是_____(填元素名稱）。(5）a、d、l三種元素可形成一種離子化合物，其中的化學鍵類型除了離子鍵，還包括____?！敬鸢浮?1）.7(2）.3（3).基態(tài)原子中電子獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài),電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量（4）.Mn2+的外圍電子排布為3d5，是半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,再失電子較難；Fe2+為3d6，再失去一個電子后為半充滿狀態(tài)，因而相對易失去一個電子(5)。2（6)。硅(7)。共價鍵【解析】【詳解】（1）根據d在元素周期表中的位置可知d為N元素，N元素核外有7個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不同,所以有7種運動狀態(tài)不同的電子，位于1s、2s、2p三種能量不同的原子軌道中；（2)h為Mg元素，燃燒過程中放熱,基態(tài)原子中電子獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài),電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光（子)的形式釋放能量，所以發(fā)出耀眼白光;(3)o為Mn，p為Fe；錳元素的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的外圍電子排布為3d5,是半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，再失電子較難；而鐵的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+為3d6，再失去一個電子后為半充滿狀態(tài)，因而相對易失去一個電子；（4）同周期自左而右電負性增強,第三周期中Cl元素的電負性最大，氯氣常溫下為氣體,比氬氣的相對分子質量大，熔點僅高于氬氣，故2代表氯元素；據圖可知該元素的第四電離到第五電離能發(fā)生突變，說明其原子核外最外層有4個電子，則為第ⅣA族元素，周期表中所列的第IVA族元素j屬于第三周期，所以為Si元素。（5)a為H，d為N，l為Cl，可以形成離子化合物NH4Cl，除離子鍵外，銨根中還存在共價鍵（σ鍵和配位鍵)24.氧是地殼中含量最多的元素,氮是空氣中含量最多的元素。（1)H2O中的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵由強到弱的順序依次為____〉___>___.（2）的沸點高于，其原因是____。（3）O、S、Se都屬于第ⅤIA族元素，形成簡單氫化物的沸點由高到低的順序為____>____>____(填分子式）.(4)如圖1表示某種含氮有機化合物的結構簡式，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2）.分子內存在空腔，能嵌入某種離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是____（填標號）。A.CF4B。NH4+C.CH4D.H2O【答案】（1）。O-H鍵(2).氫鍵(3).分子間的范德華力(4)。形成分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大（5）。H2O(6）。H2Se(7）.H2S(8）.B【解析】【詳解】（1）氫鍵鍵能介于化學鍵和分子間作用力之間，化學鍵鍵能最大，所以H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力；(2）含分子間氫鍵的物質的沸點大于分子內氫鍵物質的沸點,形成分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；(3）O、S、Se同主族，其簡單氫化物分別為H2O、H2S、H2Se，其中H2O分子之間存在氫鍵,氫鍵作用力大于范德華力，導致水的沸點異常的高，對于H2S和H2Se，則是范德華力主導,相對分子質量越高，沸點越高，因此沸點高低順序為：H2O＞H2Se＞H2S；（4)F、O、N電負性很大,與H元素形成的微粒之間可以形成氫鍵，正四面體頂點N原子與嵌入空腔的微粒形成4個氫鍵，該微粒應含有4個H原子，C元素不能形成氫鍵，所以選項中只有NH4+符合，故答案為B。25.鐵與人類密切相關,幾乎無處不在，地殼中大約5％是鐵，是含量僅次于鋁的金屬。根據所學知識回答下列問題:(1）鐵原子價電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中,最外層電子數與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。（2）下列關于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素C.鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物,是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線D。Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子（3)某鐵的化合物結構簡式如圖所示。①組成上述化合物中5種元素原子電負性由小到大的順序為_____。②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。③在圖中用“→"標出亞鐵離子的配位鍵_____。（4）類鹵素離子SCN—可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H—S—C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是后者,原因是_____.【答案】（1).3d642（2)。9（3）.BC（4）。O＞N＞C＞H＞Fe（5）.sp2、sp3(6)。（7)。異硫氰酸中H-N鍵極性強,分子間存在氫鍵【解析】【詳解】（1）Fe為26號元素，所以其價電子排布式為3d642；其最外層電子排布為4s2；與鐵同周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鐵相同的元素的3d軌道電子數可以為1、2、3、5、7、8、10,共7種，主族元素還有Ca，包括Fe共9種;（2)A．3p能級有3個軌道,最多容納6個電子,選項中排列違反了泡利原理，故A正確；B．鐵在元素周期表中屬于d區(qū),故B錯誤；C．鐵的焰色反應發(fā)出的光為無色不影響其它金屬火焰顏色，所以鐵絲可用于焰色反應實驗，故C錯誤；D．CO分子中碳氧之間有一個有氧原子問提供的配位鍵，使碳周圍的電子云密度增加，容易給出電子，所以碳提供電子做配原子,故D正確;綜上所述答案為BC；(3）①非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性O＞N＞C＞H＞Fe；②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對，而形成單鍵的N原子,形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數目分別為3、4,N原子采取sp2、sp3雜化；③C=N雙鍵的N原子有1對孤對電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外的N原子帶1個單位負電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，如圖；(4）異硫氰酸中H—N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸。26。為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗.（1)甲裝置中，a電極的反應式為_____。（2）乙裝置中,陰極區(qū)產物為_____。（3）丙裝置是一種家用84消毒液（NaClO)發(fā)生器。外接電源a為_____(填“正”或“負”)極，該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_____、_____。(4）若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產生氣體的物質的量之比為_____（不考慮氣體的溶解）.（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內盛放含鉻廢水，Cr2O72—被還原成為Cr3+,Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖.①寫出電解時陰極的電極反應式____.②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____?！敬鸢浮?1)。H2—2e-+2OH-=2H2O(2）.氫氧化鈉和氫氣（3）。負(4)。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(5)。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（6).3：4(7）.2H++2e—=H2↑（8).Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【解析】【分析】甲裝置：該裝置為氫氧燃料電池,氫氣被氧化作負極，氧氣被還原做作正極;乙裝置：該裝置為電解池,與正極相連的一極為陽極發(fā)生氧化反應，與負極相連的為陰極發(fā)生還原反應；丙裝置：該裝置為電解池，電解飽和食鹽水時陽極產生氯氣，陰極產生氫氣和氫氧根，要制備次氯酸鈉所以需要氯氣到陰極與氫氧根反應，所以下端為陽極產生氯氣;（5)B電極生成氫氣，說明該電極發(fā)生還原反應為陰極，氫離子放電生成氫氣，導致陰極區(qū)pH變大；A電極為陽極，鐵為電極材料,則鐵被氧化生成Fe2+，繼而將Cr2O72-還原成為Cr3+，然后遷移到陰極與OH—生成沉淀?！驹斀狻浚?)甲裝置是氫氧燃料電池，a電極通入氫氣為負極,電解質溶液為KOH溶液，所以電極反應式為H2—2e—+2OH-=2H2O;

(2)乙裝置是電解池，電解飽和食鹽水,所