化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)觀察電解水的實(shí)驗(yàn)，思考問題1：水電解的條件?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？問題2：水為什么在通電時(shí)或者2000℃以上的高溫才能分解呢？一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用叫化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：(1).化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；(2).從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I(1)共價(jià)鍵:原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵通過共用電子對H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222★共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子以及金剛石等物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵?！锍涉I微粒:

原子2.化學(xué)鍵的類型以氫氣在氯氣中燃燒為例極性鍵:共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵稱為極性共價(jià)鍵,簡稱極性鍵.★共價(jià)鍵的類型非極性鍵:共用電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵,簡稱非極性鍵.判斷方法:不同種原子之間形成的共價(jià)鍵.如H—Cl、H—O判斷方法:同種原子之間形成的共價(jià)鍵.如H—H、Cl—Cl電子對不偏移電子對偏向Cl

共價(jià)鍵的形成過程可用電子式表示知識(shí)拓展原子可用電子式表示：

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。氫原子氯原子氧原子鈉原子鎂原子H·Na··Mg·★氫分子的形成：

H·★氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）

共價(jià)鍵的形成過程可用電子式表示練一練：（1）用電子式表示出H2O、CCl4分子的形成過程。原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個(gè)電子氯化鈉的形成探究2失去一個(gè)電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點(diǎn)燃氯化鈉的形成過程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-(2)離子鍵:陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

陰、陽離子間的

電子－電子原子核－原子核

靜電作用達(dá)到平衡靜電引力靜電斥力離子鍵的成鍵微粒、成鍵的條件、成鍵本質(zhì)是什么？成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵條件：

離子鍵陰、陽離子靜電作用活潑金屬(IA、ⅡA)與活潑非金屬(VIA、VⅡA)用電子式表示離子鍵的形成過程知識(shí)拓展離子及其化合物可以用電子式表示：氫離子氯離子氧離子鈉離子鎂離子H+··[]2－Na+Mg2+NaCl[]—Na+×Na2O[]2—××Na+Na+練一練：（2）用電子式表示出F—

、S2—、鈣離子和KBr、Na2S?！猍]·練一練：（3）用電子式法表示CaCl2、Na2S的形成過程。Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+ Na+[]2—××＋×Na用電子式表示離子鍵的形成過程共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納[復(fù)習(xí)提問]什么是化學(xué)鍵?化學(xué)鍵的有哪些主要類型？●化學(xué)鍵定義：相鄰原子間強(qiáng)的相互作用離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵●化學(xué)鍵分類●化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程3、離子化合物和共價(jià)化合物交流·研討●下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況。

物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵的類型

水

氨氣

二氧化碳

氧化鈣

氯化鉀

氫氣

H、O共價(jià)鍵（極性）

N、H共價(jià)鍵（極性）

C、O共價(jià)鍵（極性）

Ca2+、O2-

K+、Cl-離子鍵離子鍵

H共價(jià)鍵（非極性）含有離子鍵的化合物叫做離子化合物如NaCl、KOH、Na2S、MgCl2、NH4Cl、CaO等NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型注意：離子化合物的化學(xué)式不是分子式H2ONH3

只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等小結(jié)化學(xué)鍵

離子鍵陰陽離子通過靜電作用共價(jià)鍵通過共用電子對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵課堂練習(xí)·活動(dòng)1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2Obuch3.下列敘述正確的是A．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵（AC）4.下列說法正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

（B）5.判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物CaCl2SO2H2OFeONaOHNH3

CuSO4HCl小結(jié)物質(zhì)的構(gòu)成離子陰陽離子離子鍵離子化合物得失電子原子金屬原子形成共用電子對分子同種非金屬元素形成共價(jià)鍵不同種非金屬元素形成共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物某些非金屬原子金屬鍵金屬單質(zhì)金剛石、晶體硅等共價(jià)鍵二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【復(fù)習(xí)提問】1.木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質(zhì)變化之外，還有什么變化？為什么？2.水在通電條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣是釋放能量還是吸收能量？

3.請你推測：氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密?；顒?dòng)·探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.ＮaOH溶液與鹽酸反應(yīng)２.Ｚn與鹽酸反應(yīng)３.Ｂa(OH)2·H2O晶體與ＮＨ４Ｃl反應(yīng)混合溶液的溫度比ＮaOH溶液，鹽酸的溫度高ＮaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)溫度計(jì)的液柱明顯地升高，有氣泡產(chǎn)生Ｚn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起Ｂa(OH)2·H2O晶體與ＮＨ４Ｃl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)信息：

交流·研討問題：根據(jù)上述信息判斷H2燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量？吸收436kJ能量破壞1molH2共價(jià)鍵形成1molH2O的共價(jià)鍵H22H0.5molO2共價(jià)鍵斷裂需吸收249KJ能量要釋放930KJ能量0.5O2OH2O【結(jié)論】每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是放熱的；如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是吸熱的。共價(jià)鍵的鍵能是指兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵時(shí)釋放出的能量（或斷開1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量）。已知H－H鍵的鍵能為436KJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243KJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431KJ/mol，則：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱是多少？——化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化概括·整合常見放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)；一般的化合反應(yīng)（C與CO2反應(yīng)等除外）鋁熱反應(yīng)；氨的催化反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)；一般的分解反應(yīng)；C與CO2及與水蒸氣的反應(yīng)

吸收能量E1

舊化學(xué)鍵斷裂

反應(yīng)物生成物

新的化學(xué)鍵形成

釋放能量E2

E1>E2反應(yīng)吸收能量E1<E2反應(yīng)釋放能量１、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)2、下列說法