山東省濰坊市青州實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市青州實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A、無水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3參考答案：D略2.已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(

)參考答案：B略3.在2mol?L﹣1的硫酸和2mol?L﹣1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標況下的氣體的體積為（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL參考答案：

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的有關(guān)計算．專題：氮族元素．分析：銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO3﹣和H+仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H+、NO3﹣離子之間的反應(yīng)實質(zhì)來解決．解答：解：銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H+～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為0.01mol．標準狀況下的體積為0.224L=224ml；故選D．點評：本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時，仍是稀硝酸具有強氧化性．4.生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關(guān)說法正確的是A．CH3COOH是氧化劑

B．SO42-被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：CA、S元素化合價從＋6價降低到－2價，硫酸根是氧化劑，碳元素化合價升高，醋酸是還原劑，A錯誤；B、硫酸根被還原，B錯誤；C、生成物是碳酸氫根和H2S，這說明H2S的酸性弱于碳酸，與碳酸氫根不反應(yīng)，C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C?！军c睛】準確判斷有關(guān)元素的化合價變化情況是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵，注意有機物中碳元素的化合價可依據(jù)正負價代數(shù)和為0進行分析。選項C是難點，注意從較強酸制備較弱酸的角度或結(jié)合氫離子能力的相對大小去解答。5.試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時，用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀，其原因是（）A．可得到較多量的硝酸銀，效益提高

B．可節(jié)省硝酸的用量，效益提高C．降低反應(yīng)速率，易于操作

D．可減少廢氣NOx的排放量參考答案：答案：BD6.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②煤的汽化和液化屬于物理變化

③潮解、焰色反應(yīng)、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤酸分子中含有幾個H，則稱為幾元酸⑥H2和D2是同素異形體

⑦白磷應(yīng)保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤

C．③⑦ D．①④⑥參考答案：C【知識點】化學(xué)基本概念

O3解析：①化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故①錯誤；②煤的汽化和液化屬于化學(xué)變化，錯誤；③潮解、焰色反應(yīng)、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化，正確；④只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如氧元素形成的氧氣和臭氧混合時形成的是混合物，錯誤；⑤酸的元數(shù)是根據(jù)酸電離產(chǎn)生的氫離子的數(shù)目進行劃分的，錯誤；⑥H2和D2是由氫元素的不同氫原子構(gòu)成的，是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，錯誤；⑦白磷的著火點比較低，應(yīng)保存在水中，正確。【思路點撥】本題考查了物理變化、化學(xué)變化、潮解、純凈物、同素異形體、物質(zhì)的保存等基礎(chǔ)知識，難度不大。7.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.溶液顯堿性:

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:===

C.金屬鈉與水反應(yīng):===↑D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+參考答案：B略8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1．下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v的電子式可表示為參考答案：D【考點】無機物的推斷；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故A正確；B．O只有負價，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：Z＞Y＞X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Z＜Y，故B正確；C．s為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結(jié)合元素的化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．v為NH3，其電子式為，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大．9.在pH=1的某無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．NH4+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣

B．Ba2+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

D．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：pH=1的溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進水解等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Fe3+、CO32﹣相互促進水解，不能共存，且Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，且MnO4﹣為紫色，與無色不符，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故C選；D．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D不選；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大．10.下列黃色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A.無色試劑瓶中的濃呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．雞蛋白遇濃呈黃色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈時，火焰呈黃色參考答案：A11.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A

兩種氣體的壓強相等

B

O2比O3質(zhì)量小C

兩種氣體的分子數(shù)目相等

D

兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

參考答案：答案：D12.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是

(

)

①根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④參考答案：A略13.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．關(guān)于它的說法正確的是（）A．分子式為C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol該有機物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5molBr2D．1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C10H8O2，故A錯誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；C．分子中只含有1個碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．有機物水解可生成1個酚羥基和1個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．25℃、101.3KPa時，28gCO、N2的混合氣體含有NA個分子

B．1molNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAD．某條件下將1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA參考答案：A略15.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是(

)A

MgSO4

BKAl(SO4)2

CAl2(SO4)3

D

NaAlO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④過濾中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？

；（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式

；（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是

；步驟X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為

．參考答案：（1）B；引流；（2）取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）89.2%．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，據(jù)此判斷；過濾中用到玻璃棒的作用是引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，據(jù)此答題；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補充煮沸時損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法；（6）由滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，計算出氯化銨的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，所以加入的順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故選B；過濾中用到玻璃棒的作用是引流，故答案為：B；引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡，具體操作為取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡，故答案為：取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，所以在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案為：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補充煮沸時損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法，故答案為：抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）根據(jù)題意，滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.0025mol，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g該樣品中氯化銨的質(zhì)量為0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為×100%=89.2%，故答案為：89.2%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入