山東省煙臺市牟平第三中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省煙臺市牟平第三中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑的大小順序?yàn)閞(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B.若存在簡單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B試題分析：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此回答。A．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A項(xiàng)正確；B．若存在簡單陰離子R2-，說要R最外層有6個(gè)電子，一定與Y、W同主族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素X的氫化物為NH3，元素Q的氫化物為HCl，兩者化合的產(chǎn)物為NH4Cl,NH4Cl中既含共價(jià)鍵又含離子鍵,C項(xiàng)正確；D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它們均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。2.“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是粒子直徑在1～100nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置后，會析出黑色沉淀A.②⑤⑥

B.②⑥⑦

C.①⑤

D.③④⑦參考答案：A試題分析：納米粒子的直徑為1～100nm，分散在水中形成膠體，膠體不能透過半透膜，而能通過濾紙，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此選項(xiàng)A正確。3.元素X的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟某鹵族元素Y相化合，下列說法正確的是A．一定形成共價(jià)化合物

B．一定形成離子化合物C．形成的化合物中X一定顯“+1”價(jià)D．參加反應(yīng)的X、Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定是１：１參考答案：C4.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol參考答案：C略5.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：活性炭、C60、金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸參考答案：C【詳解】A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。6.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se③還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥參考答案：C略7.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是()A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.晶體硅能用來制造太陽能電池C.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽

D.二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料參考答案：BA.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.晶體硅能導(dǎo)電，可用來制造太陽能電池，B正確；C.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.硅是一種半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤，答案選B。8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．氨水和液氯都是純凈物C．CuSO4溶液和Al（OH）3膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．碳酸氫鈉屬于鹽類參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．堿性氧化物：能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；B．含有一種物質(zhì)的為純凈物；C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)；D．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽．【解答】解：A．金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．氨水中含有氨氣、一水合氨、水分子等，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故D正確；故選：D．9.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3

參考答案：B略10.下列說法不．正．確．的是A．H2O、H2S、H2Te的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C．硫酸氫鈉晶體溶于水時(shí)需要克服離子鍵和共價(jià)鍵D．相同條件下，HF的沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高參考答案：A11.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：CD12.按要求回答下列問題：(l)已知反應(yīng)H2S+2HNO3（濃）=3S↓+2NO2+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是____，生成16gS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。(2)Cu2S（Cu顯+1價(jià)）與一定濃度的HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為____。參考答案：(1)H2S

S

NA或6.02×1023

(2)3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O

(3)5【分析】根據(jù)化合價(jià)變化判斷還原劑和氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。【詳解】該反應(yīng)中H2S中S元素從-2價(jià)升高至0價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，故H2S做還原劑，被還原后生成的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，生成16gS即0.5molS轉(zhuǎn)移1mole-，即電子數(shù)為NA，故答案為：H2S，S，NA或6.02×1023；Cu+→Cu2+從+1價(jià)轉(zhuǎn)化成+2價(jià)失電子，S2-→SO42-，S元素從-2價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)得到電子，NO3-→NO，N元素從+5轉(zhuǎn)化成+2，得到電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等，故方程式為：3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O；因?yàn)樵贜aClO中Cl的化合價(jià)為+1,價(jià)，反應(yīng)后被還原為NaCl，化合價(jià)為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為32mol，S的化合價(jià)在反應(yīng)前為-2/x，反應(yīng)后為+6價(jià)，每1mol的S化合價(jià)升高數(shù)值為6+，則xmol的S化合價(jià)升高6x+2價(jià)，由于在氧化還原和反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案為：5?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等導(dǎo)致元素化合價(jià)的升降總數(shù)也相等。在計(jì)算得失電子總數(shù)時(shí)，應(yīng)注意每個(gè)原子得失電子的數(shù)目及發(fā)生這樣變化的原子總數(shù)。13.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，用下列方法以清洗所用儀器：①用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精洗滌沾有苯酚的試管；③用熱的氫氧化鈉溶液洗滌盛過油脂的燒杯；④用二硫化碳洗滌沾有硫磺的試管；⑤用鹽酸洗滌盛過飽和石灰水的試劑瓶：

A、除②外都正確

B、除④外都正確

C、只①③⑤正確

D、全部正確參考答案：D14.

下列分離物質(zhì)的方法不正確的是（

）A.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水

B.用過濾的方法分離植物油和水C.用蒸餾的方法分離酒精和水

D.用萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘參考答案：B略15.檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

，裝置C中濃硫酸的作用是

。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是

。（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞,通入CO2,這樣操作的原因是

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中,加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是

。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）3.01×1023個(gè)OH﹣與molH2S具有相同的質(zhì)子數(shù)．參考答案：0.25考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：根據(jù)n=計(jì)算OH﹣的物質(zhì)的量，每個(gè)OH﹣含有9個(gè)質(zhì)子，每個(gè)H2S含有18個(gè)質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同計(jì)算H2S的物質(zhì)的量．解答：解：3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個(gè)OH﹣含有9個(gè)質(zhì)子，每個(gè)H2S含有18個(gè)質(zhì)子，與3.01×1023個(gè)OH﹣含有相同的質(zhì)子數(shù)的H2S的物質(zhì)的量為=0.25mol，故答案為：0.25．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，涉及微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握18.怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）。（1）銅粉中混有鐵粉

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2-（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu19.在30mL1mol/L氯化鋁溶液中加入4mol/L的燒堿溶液，若能生成0.01mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是

．參考答案：7.5mL或27.5mL．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】30mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞0.78g，說明有兩種情況：