元素第一電離能的周期性變化

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素第一電離能的周期性變化 某元素的氣態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號I1表示。

+1價氣態(tài)陽離再子失去一個電子形成+2價氣態(tài)離子所需要的最低能量叫做該元素的第二電離能，用符號I2表示。電離能……In，有n個電子就有n級電離能電離能單位kJ·mol-1或eV1.第一電離能（I1）2.多級電離能（In）各級電離能可從元素的發(fā)射光譜實(shí)驗(yàn)測得多級電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證第一電離能（I1）1.第一電離能可以衡量元素的氣態(tài)原子失去一個電子的難易程度。I1越小，元素的原子越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)。2.第一電離能（I1）的周期性變化②同周期，從左到右，I1呈增大趨勢，在ns2、ns2np3處反常（超其后一個即ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA），稀有氣體元素最大。He最大。①同主族，從上到下，I1逐漸減小交流與討論11.同族元素第一電離能（I1）變化規(guī)律2.同周期A、0族元素（I1）變化規(guī)律②同周期，從左到右，I1呈增大趨勢，在ns2與ns2np3處反常，（超其后一個即ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA），稀有氣體元素最大。He最大。①同族，從上到下，I1逐漸減小電離能的發(fā)生變化的原因是什么?我要練習(xí)一下了電離能的影響因素①核電荷數(shù)②原子半徑③電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)——電量，原子半徑——距離核電荷越多，引力越大原子半徑越小，原子核對外層電子的引力越大各穩(wěn)定結(jié)構(gòu)對電離能具有很大的影響。ns2、ns2np3、ns2np6處于全充滿或半充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1～36號元素的第一電離能

5101520253035I1NPCaZnAsMgBe原子序數(shù)Be：2s2Mg：3s2Ca：4s2N：2s22p3P：3s23p3As：4s24p3Zn：3d104s2ns2ns2np3交流與討論2P：3s23p3Mg：3s22．下列原子的第一電離能最大的是(

)A．B

B．CC．AlD．Si第一電離能練習(xí)Al、Si同周期，I1：Si＞AlBB、C同周期，I1：C＞BC、Si同主族，I1：C＞Si1.判斷下列元素間的第一電離能的大小

Na

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N>>>><<3.將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP第一電離能練習(xí)Li>Na>KN>C>Be>BHe>Ne>ArP>S>Al>Na4.練習(xí)冊P9：例3、4自主遷移3、4多級電離能

（In）1.各級電離能大小再失去的電子是能級較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力更強(qiáng)，從而使電離能越來越大。2.In與元素最高價、原子最外層電子數(shù)界限為:相鄰電離能相差很大的地方“交流與討論3”鈉為易形成Na+，而不是Na2+，鎂易形成Mg2+，而不是Mg3+？多級電離能數(shù)據(jù)元素InNaMgAl電離能/kJ·mol-1I1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830I6166101799518376I7201142170323293496456214517733274511575元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2由數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素是________，稀有氣體元素是________，最活潑的金屬是________，顯＋2價的金屬是________。1.元素A、B、C、D、E中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I1～I(xiàn)3分別如下表。EB、C、DBD2.下列說法不正確的是(

)A．同族元素，隨著n的增加，I1逐漸增大B．通常情況下，電離能I1＜I2＜I3C．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢D．電離能越小