醋酸解離常數(shù)的測

醋酸解離常數(shù)的測定

應(yīng)用化學(xué)專業(yè)目的要求（1）了解對消法測電動勢的基本原理，熟悉EM-3C電子電位差計的使用方法；（2）學(xué)習(xí)電極及鹽橋的使用方法，學(xué)會電池的裝配方法；（3）掌握可逆電池電動勢測定的應(yīng)用?；驹砝酶鞣N氫離子指示電極與參比電極組成電池，即可從測得的電池電動勢算出溶液的pH值，常用指示電極有：氫電極、醌氫醌電極和玻璃電極。今討論醌氫醌(Q·H2Q)電極。Q·H2Q為醌(Q)與氫醌(H2Q)的等分子化合物，在水溶液中部分分解。

(Q·H2Q)(Q)(H2Q)醌氫醌在水中溶解度很小。將待測pH溶液用Q·H2Q飽和后，再插入一只光亮Pt電極就構(gòu)成了Q·H2Q電極，可用它構(gòu)成如下電池：Hg(l)｜Hg2Cl2(s)｜飽和KCl溶液‖由Q·H2Q飽和的待測pH溶液(H+)｜Pt(s)Q·H2Q電極反應(yīng)為：Q＋2H+＋2e–→H2Q因為在稀溶液中，所以：可見，Q·H2Q電極的作用相當(dāng)于一個氫電極，電池的電動勢為：其中＝0.6994–7.4×10–4(t–25)，＝0.2412–6.61×10–4(t–25)–1.75×10–6(t–25)2。在HAc和NaAc組成的緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，當(dāng)達(dá)到解離平衡時，

根據(jù)酸性緩沖溶液pH的計算公式為對于由相同濃度HAc和NaAc組成的緩沖溶液，則有本實驗中，量取兩份相同體積、相同濃度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞為指示劑），然后加入另一份HAc溶液，即得到等濃度的HAc-NaAc緩沖溶液，測其pH即可得到及。一、儀器EM-3C電子電位差計1套；Pt電極1支；飽和甘汞電極1只；燒杯；移液管。二、試劑鹽橋；KCl飽和溶液；醌氫醌(固體)；未知濃度醋酸溶液；氫氧化鈉溶液0.1mol·L–1；2g/L酚酞乙醇溶液。三、實驗步驟1．按EM-3C電子電位差計的操作步驟進(jìn)行測定，并記錄其結(jié)果；2．分別裝配下列五個電池，測定其電動勢制備五種等濃度的HAc和NaAc混合溶液，測定pH：用移液管從醋酸樣品中依次分別取1.00、2.00、5.00、10.00、25.00mlHAc溶液于1-5號燒杯中，各加入25ml蒸餾水和1滴酚酞溶液后，分別用滴管滴加0.10mol·L–1NaOH溶液至酚酞變色，半分鐘內(nèi)不退色為止，再依次用移液管取1.00、2.00、5.00、10.00、25.00mlHAc樣品溶液分別加入到1-5號燒杯中，混合均勻，得到五種等濃度的HAc和NaAc混合溶液。再分別于其中加入少量醌氫醌粉末，搖動使之溶解，但仍保持溶液中含少量固體，然后插入鉑電極，架上鹽橋與甘汞電極組成電池，測定以下電池的電動勢Hg(l)｜Hg2Cl2(s)｜飽和KCl溶液‖由Q·H2Q飽和的待測pH溶液｜Pt(s)四、數(shù)據(jù)處理上述所測得5個數(shù)據(jù)，由于實驗誤差可能不完全相同