山東省聊城市東阿縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省聊城市東阿縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：B略2.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．HA是弱酸

B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mL參考答案：D略3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：(

)A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽(yáng)能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略4.下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4－c（K+）＜c（Cl-）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加濃氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略5.

X、Y均為短周期元素，X原子核外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1，X比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述中正確的是（

）

A．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿B．Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式可表示為HYO4

C．Y的單質(zhì)與H2O反應(yīng)在同族元素中最劇烈D．電解Y的鈉鹽溶液可制備Y的單質(zhì)參考答案：答案：C6.高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門(mén)氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用．下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是(

)A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個(gè)羥基、8個(gè)雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH2參考答案：C【分析】有機(jī)物含有酚羥基、羰基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合苯酚、酮、醇以及烯烴的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，故A錯(cuò)誤；B．分子含有兩個(gè)苯環(huán)，只有1個(gè)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；D．含有3個(gè)羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷，把握有機(jī)物的官能團(tuán)的種類(lèi)和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意氣體存在的外界條件的判斷，題目難度不大．7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難度不大8.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施參考答案：答案：C9.如圖，a曲線(xiàn)是198K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

△H=―92kJ／molB．b曲線(xiàn)是升高溫度時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在198K、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略10.右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處、，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－=Fe3＋C．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極減少的質(zhì)量與鐵電極增加

的質(zhì)量相等D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2參考答案：AD略11.葡萄糖分子通過(guò)縮合反應(yīng)，將10個(gè)葡萄糖分子連接起來(lái)所形成的鏈狀化合物的化學(xué)式為（

）（A）C60H102O51

（B）C60H112O51

（C）C60H120O60

（D）C60H100O52參考答案：A略12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：C略13.R代表第三周期元素，若它的原子M電子層上有奇數(shù)個(gè)電子，則關(guān)于R的正確說(shuō)法是

A．常溫壓下，R的單質(zhì)能不能跟水劇烈作用

B．R的單質(zhì)都是分子晶體

C．R的氧化物中，有的可能是兩性氧化物

D．R的氧化物的分子式一定是R2O參考答案：C14.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤bD.若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：B略15.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

（

）A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL

D．圖中m值為1.56g【知識(shí)點(diǎn)】鈉鋁及其化合物的性質(zhì)C1

C2參考答案：D

解析：反應(yīng)后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來(lái)中和，因此V1為20mL，故C錯(cuò)誤；繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉鹽酸的體積是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，故D正確。原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g。故A錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，體積1120mL，故B錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉鋁及其化合物的性質(zhì)，清楚過(guò)程中依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學(xué)衛(wèi)生用品，它的結(jié)構(gòu)式如下圖，合成時(shí)檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)催化劑總量占原料的1%，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對(duì)酯化率的影響；表2：酯化時(shí)間對(duì)酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

表1n(酸)︰n(醇)1︰5.01︰5.51︰6.01︰6.51︰7.0酯化率/%95.196.397.097.497.2表2時(shí)間/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4表3溫度/℃130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2試回答下列問(wèn)題（1）酯化反應(yīng)適宜的條件n(酸)∶（醇）、時(shí)間/h、溫度/℃分別是：

(選填序號(hào))。A．1∶5，1，130

B．1∶5.5，1，140

C．1∶7，2，160

D．1∶6.5，3，145（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如右，它是

（A、1H-NMR圖譜

B、紅外光譜

C、質(zhì)譜）（4）TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：A可能的結(jié)構(gòu)式為：

（只寫(xiě)一種）。

參考答案：答案：（1）D；（2）催化劑活性降低，發(fā)生副反應(yīng)或反應(yīng)物揮發(fā)（3）B

（4）

（5）(只要寫(xiě)出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①NaNO2具有強(qiáng)氧化性②奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線(xiàn)如下：

(1)寫(xiě)出水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是

，A的分子式是

。(2)寫(xiě)出D→E的反應(yīng)類(lèi)型是

。(3)整個(gè)合成路線(xiàn)看，設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是

。(4)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(5)寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

(6)有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是－氨基酸，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中共有6種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：⑴羥基

羧基

C8H8O3⑵氧化反應(yīng)

⑶保護(hù)酚羥基不被亞硝酸鈉氧化⑷⑸（6）

略18.工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．圖1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+

=++CuSO4+MnSO4．（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是

；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線(xiàn)（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→

→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

．圖2（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：

．（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有（寫(xiě)化學(xué)式）．參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過(guò)濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專(zhuān)題】定量測(cè)定與誤差分析．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣，依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計(jì)算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時(shí)生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過(guò)量會(huì)和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽(yáng)極失電子生成，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中重復(fù)使用，最后又生成可以進(jìn)行循環(huán)使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應(yīng)生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過(guò)量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)置換出鐵；反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時(shí)析出硫酸鈉，溫度低時(shí)析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過(guò)濾；洗滌晶體時(shí)用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過(guò)濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析