山東省萊蕪市第一中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省萊蕪市第一中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶

D．過(guò)度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展參考答案：D略2.下列說(shuō)法不正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體B．1H、2H和3H互為同位素C．18O和16O是兩種不同的核素D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136參考答案：D考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；核素；同素異形體；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：A、同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；C、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)左下標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，左上標(biāo)為質(zhì)量數(shù)．解答：解：A、金剛石和石墨為碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，故C正確；D、氡的放射性同位素Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為：222﹣86=136，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評(píng)：考查有關(guān)幾“同”的比較，核素額概念，難度不大，熟練掌握有關(guān)幾“同”的概念，3.近年來(lái)，有科學(xué)家提出鋁可能成為“21世紀(jì)的能源”。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，你認(rèn)為下列關(guān)于其有利因素的說(shuō)法中不妥當(dāng)?shù)氖茿．鋁便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是安全燃料B．鋁的來(lái)源豐富，且可再生C．鋁燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制D．尋找高效催化劑，使Al2O3分解產(chǎn)生鋁的同時(shí)釋放出能量參考答案：D4.飲料中檸檬酸是（

）A.著色劑

B.調(diào)味劑C.防腐劑D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑參考答案：B略5.某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2C．M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有兩種

D．C物質(zhì)不可能溶于水參考答案：D略6.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．使用催化劑

參考答案：D略7.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)．并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（

）A．

B．C．

D．參考答案：D解：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為：4NH3+5O2═4NO+6H2O

轉(zhuǎn)移電子4mol

20mol

NA==，答：阿伏加德羅常數(shù)NA為，故選D．8.下列化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確的是

（

）A.電鍍時(shí)，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag+

+e-

AgB.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-NaC.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e-Fe2+參考答案：D略9.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。10.實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

（

)A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D．用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出參考答案：B略11.可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過(guò)程，這些操作過(guò)程正確的順序是：①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液中和并呈堿性

④加入新制Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀硫酸

⑥再加熱A.①②⑤⑥④③

B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥

D.①⑥④⑤③②參考答案：C略12.一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇(屬醇類)的同分異構(gòu)體的數(shù)目

A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C13.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A、通常蔗糖和淀粉都不顯還原性B、纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)C、油脂是熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D、銅鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：D略14.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為（）A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液C．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液參考答案：B15.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-=NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）為測(cè)定某種胃藥中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）方案一：用右側(cè)裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是

。

(2)方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：

A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液

B．取一粒藥片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸餾水C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)D．用酸式滴定管加入25ml0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)①滴定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?/p>

(填字母)。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

。②若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的

(填字母)。③經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是：除了滴定法所需樣品和試劑量少之外，還有

。參考答案：(1)使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，便于稀鹽酸順利滴入。(1分)

(2)①ABDC或BADC(2分)；當(dāng)最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯（淺）紅色且半分鐘內(nèi)不改變。（2分）

②CD或CDE(2分)

③60．0％(2分)④實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng)，求原來(lái)混合物中Na，Na2O，Na2O2的物質(zhì)的量之比。參考答案：由題意，可知混合物與足量水反應(yīng)生成的H2、O2總物質(zhì)的量為，且其中H2為0.02mol，O2為0.01mol。根據(jù)2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na為0.04mol，含Na2O2為0.02mol，所以Na2O的物質(zhì)的量應(yīng)為：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為4:3:2略18.將等物質(zhì)的量濃度的A,B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后，測(cè)D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol(L·min)-1，c(A):c(B)=3:5，求：（1）X的值；(2））B的平均反應(yīng)速率；（3）開始時(shí)A，B的物質(zhì)的量（4）反應(yīng)5分鐘時(shí)A的濃度。參考答案：（1）x=2；（2）v(