山東省菏澤市文亭中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山東省菏澤市文亭中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體主要成分不是甲烷的是A.天然氣

B.油田氣

C.煤氣

D.沼氣參考答案：C略2.把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后溶液中大量存在的金屬陽離子是A.只有Fe2+

B.只有Fe3+

C.有Fe2+和Cu2+

D.有Fe3+和Cu2+參考答案：A3.下列敘述正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：A氧化性強弱與得電子得難易程度有關，而與得到得電子多少無關。硝酸是氧化性酸，和金屬反應不會生成氫氣，所以答案是BD。4.下列各組物質中所含化學鍵均只有共價鍵的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3與NH4NO3 D.K2SO4與SO3參考答案：B【詳解】A項，NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，K2O2中鉀離子和過氧離子之間存在離子鍵，過氧離子中存在共價鍵，不符合題意，故不選A；B項，HCl分子中H與Cl原子之間存在共價鍵，H2O分子中H與O原子之間存在共價鍵，且只有共價鍵，符合題意，故選B；C項，HNO3分子中N與O，O與H原子之間存在共價鍵，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，NH4+和NO3-中存在共價鍵，不符合題意，故不選C；D項，K2SO4中鉀離子與硫酸根根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價鍵，SO3分子中S與O原子之間存在共價鍵，不符合題意，故不選D。答案選B。

5.下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如下圖所示的是A.生石灰溶于水B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NHCl固體的反應參考答案：B試題分析：根據(jù)圖示可知該反應是放熱反應。A．生石灰溶于水是放熱反應，但是沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，錯誤；B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應產(chǎn)生氧化鋁和鐵，是氧化還原反應，同時也是放熱反應，正確；C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應是氧化還原反應，同時屬于吸熱反應，錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1固體的反應是復分解反應，屬于非氧化還原反應，同時是吸熱反應，錯誤。6.下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品D.HF與SiO2的反應可用作在玻璃器皿上刻蝕標記參考答案：CA.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料，A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料，B正確；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用來漂白食品，C錯誤；D.HF與SiO2反應生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蝕標記，D正確，答案選C。7.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選A；

B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進行分離，故選D。8.圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是()A．HClB．SO2

C．CO2

D．Cl2參考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。9.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐漸加入到固體B中，下列敘述正確的是A、若A為濃硫酸，B為Cu片，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液出現(xiàn)渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸餾水，則C中溶液變紅D、上述實驗中儀器D都可用長玻璃導管代替參考答案：C10.（不定項）為提純下列物質(括號內(nèi)為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)序號不純物除雜試劑分離方法ACH3CH3（CH2=CH2）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溴苯（Br2）水蒸餾CCH≡CH（H2S）硫酸銅溶液洗氣D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液參考答案：C【詳解】A、CH2=CH2被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，CH3CH3中引入新雜質二氧化碳，故A錯誤；B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B錯誤；C、H2S與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且與硫酸銅溶液不反應，故C正確；D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高錳酸鉀溶液.將甲苯氧化為苯甲酸后，故不能用分液法分離，故D錯誤。【點睛】本題考查物質的分離、提純的實驗方案的評價，注意物質的性質的異同，除雜時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。

11.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價參考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。12.下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C14.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：B略15.實驗室制Cl2反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說法正確的是A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：ABD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.燒杯②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________（填字母序號）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯參考答案：(1)過濾

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

(2)b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質上是分離固體和液體。②Mg（OH）2轉化為MgCl2，用鹽酸溶解，Mg（OH）2難溶于水。③由無水MgCl2制取Mg采用電解法，根據(jù)質量守恒寫出方程式。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘；③反應結束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質．【詳解】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。②Mg（OH）2難溶，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝，故選b。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反應結束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd。【點睛】本題考查了海水資源的綜合運用，解題關鍵：根據(jù)化學反應的概念及流程圖中物質的性質來分析，難點：（1）③鎂是活沷金屬，由無水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯點：（2）③可以用于萃取碘單質的物質，即萃取劑的選擇，與水要互不相溶，不與碘反應，故選苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________

,B中官能團的電子式B________

。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________

。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________

，________

反應；⑦_____________________________

，________

反應。參考答案：(1)碳碳雙鍵

(2)正四面體

(3)C(CH3)4

(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應或酯化反應

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

加成反應A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸，或B直接被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，另A與氯化氫發(fā)生加成反應生成G為氯乙烷，根據(jù)A、F、G的反應條件可知，F(xiàn)應該是A與氫氣發(fā)生加成反應生成的乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應生成的其中一種產(chǎn)物氯乙烷G。B與D發(fā)生酸化反應生成的E為乙酸乙酯。（1）A是乙烯，官能團的名稱為碳碳雙鍵；B為乙醇，官能團為羥基，其電子式為：；（2）在乙烷的同系物中最簡單的有機物甲烷空間構型為正四面體；（3）與乙烷互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式為：C(CH3)4；（4）反應的化學方程式拉反應類型分別為：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應。18.（每空8分）如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，

③B與