山東省菏澤市曹縣常樂集鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

山東省菏澤市曹縣常樂集鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中通入SO2后，最終一定有白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液

②BaC12溶液

③Ca(OH)2溶液

④Na2SiO3溶液

⑤H2S溶液A.①④⑤

B.①③④

C.①②④

D.①④參考答案：D分析：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇；②鹽酸的酸性強于亞硫酸；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應會生成亞硫酸氫鈣；④亞硫酸的酸性強于硅酸；⑤H2S溶液與二氧化硫反應生成S沉淀。詳解：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇，一定有白色沉淀生成，①正確；②鹽酸的酸性強于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發(fā)生反應，②錯誤；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應會生成亞硫酸氫鈣，最終不會產(chǎn)生白色沉淀，③錯誤；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正確；⑤H2S溶液與二氧化硫反應生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，⑤錯誤。答案選D。點睛：本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應，為易錯點。2.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略3.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取Na2SO4，可供選擇的操作有：①加適量的H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是(

)A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③②

D．②⑥①③⑤參考答案：B4.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。

5.CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關(guān)CaH2的說法正確的是A.其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1B.其中既含離子鍵又含非極性鍵C.其中氫元素的化合價為+1價D.與水反應時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原參考答案：AA.CaH2屬于離子化合物，其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1，A正確；B.CaH2屬于離子化合物，其中只有離子鍵，不存在非極性鍵，B錯誤；C.Ca是+2價，其中氫元素的化合價為－1價，C錯誤；D.與水反應時CaH2中氫元素化合價從－1價升高到0價，被氧化，水中氫元素被還原，D錯誤，答案選A。點睛：選項D是判斷的易錯點，判斷的依據(jù)是氧化還原反應中轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解和應用，氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。6.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應后，得到的產(chǎn)物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．明礬可用作凈水劑

B．氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑C．氫氟酸可用來刻蝕玻璃

D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑參考答案：略8.將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是參考答案：D9.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：A10.下列四組數(shù)字分別表示有機物的相對分子質(zhì)量，其中可能互為同系物的是（

）

A．16

30

44

72

B．16

32

48

64

C．16

17

18

19

D．16

28

40

52參考答案：B略11.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是

①a－b=n－m2

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價氧化物對應水化物堿性X>YA．只有③正確

B．①②③④正確

C．①②③正確

D．②③正確參考答案：D略12.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略13.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略14.關(guān)于乙醇和鈉反應的敘述，正確的是A．鈉浮在乙醇的上面，四處游動B．鈉與乙醇的反應比與水的反應劇烈C．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3∶1參考答案：C15.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD.非金屬性：F＞O＞S參考答案：C試題分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：Cl>Br>I，則酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A項正確；B.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，金屬性是Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B項正確；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>S>P，則穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl，C項錯誤；D.同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，非金屬性：F＞O＞S，D項正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認為選擇

（選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。(2)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是

。(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?

(選填“能”或“不能”)下列①②兩題選一題作答。①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由

。②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：(1)乙

(2)合金樣品的質(zhì)量

(3)能

30.8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：（1）求標準狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少L？（2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL，求反應后CuSO4溶液的濃度為多少mol·L－1？參考答案：（1）1.12L（3分）（2）0.1mol/L（3分）

18.某元素的同位素X，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L—1的A