山東省菏澤市曹莊鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

山東省菏澤市曹莊鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式為，則此有機物可發(fā)生反應的類型有①取代反應②加成反應③消去反應④水解反應⑤氧化反應⑥加聚反應A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略2.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D考點：判斷簡單分子或離子的構型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形．故選D．點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結合的原子數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)．3.若aXm+和bYn—的電子層結構相同，則m的值為

A．a(chǎn)-b-n

B．a(chǎn)-b+n

C．a(chǎn)+b+n

D．a(chǎn)+b-n參考答案：A略4.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（

）序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③④

B．①②③④⑤

C．②③④

D．①③④參考答案：A5.利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的(

)A．同分異構體數(shù)

B．原子個數(shù)

C．基團種類

D．共價鍵種類參考答案：C略6.下列說法正確的是A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱參考答案：C略7.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．過量的鐵粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2NO↑+4H2O[

B．氯化鋁溶液顯酸性Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇Al3++40H-===AlO2-+2H2OD．硫化鈉溶液顯堿性S2-+2H2O

H2S+2OH-]參考答案：A略8.用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是

A．使水的溫度升高

B．使水中HClO分解C．起到殺菌作用

D．增加水中O2的含量參考答案：C9.化學工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴……的通式轉化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大方便。設鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關系的通式為（

）A.CnI3n-1

B.CnI3n-2

C.CnI3n-3

D.CnI3n-4參考答案：C10.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法中正確的是（

）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要短D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合參考答案：

C略11.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是A．MgO＞CaO，NaCl

＞KCl

B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

D．純鐵＞鐵鋁合金＞Rb＞K＞Na參考答案：A略12.無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2參考答案：B考點：常見氣體的檢驗；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．專題：物質檢驗鑒別題．分析：二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水．解答：解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以一定不存在，甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80毫升，說明一定有NH3存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2．故選B．點評：本題考查學生常見氣體的檢驗和性質，是一道氣體的鑒別題目，難度不大13.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOH

B.H2O2

C.Na2O

D.MgCl2參考答案：A2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(

)A.0.40mol

B.小于0.20mol

C.0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：B略15.下列有機物中，不存在順反異構的是

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積________mL

，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時（1）加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為

。（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是

。（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3molSO2、6molO2、3molSO3（g）及固體催化劑，則平衡

移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）參考答案：（1）98.3kJ（2）2＜a≤3（3）不（各2分）略18.含有一個手性碳原子且式量最小的的烷烴的結構簡式是

、