山東省青島市即墨南泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市即墨南泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤參考答案：B2.下列敘述中，正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿(mǎn)了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；B．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿(mǎn)了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個(gè)電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B．3.某同學(xué)實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（）A．使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體B．容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．解答：解：A．使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規(guī)格的選取方法，會(huì)根據(jù)c=分析誤差，難度不大．4.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選B．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時(shí)失去的電子數(shù)為2NA。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略6.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（

）A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B7.參考答案：C8.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．【解答】解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤．故選C．9.下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略10.下列說(shuō)法中正確的是A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．離子化合物中不可能含有極性鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略11.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A12.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需用到容量瓶。容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，其上標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)。由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需要有一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是()A．可以按此建議改進(jìn)，因?yàn)榭稍谑褂萌萘科繒r(shí)帶來(lái)方便B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶頸，可將原刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生影響參考答案：B解析：容量瓶是一個(gè)精密儀器，改粗瓶頸，必然造成精度降低。13.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略14.下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是A．Na2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2C03固體中含有的NaHC03可用加熱的方法除去C．Na202和Na2O均為白色固體，與C02反應(yīng)均放出02D．分別向Na2O2和Na20與水反應(yīng)后的溶液中立即滴人酚酞溶液現(xiàn)象相同參考答案：B略15.在0.2molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（

）個(gè)A．1.204×1023 B．2.408×1023C．0.2 D．2參考答案：B試題解析：0．2molNa2SO4中含有Na+0．4mol,數(shù)目為0.4×6.02×1023=2.408×1023，B選項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；③準(zhǔn)確稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空氣的目的是

，裝置A中試劑X應(yīng)選用

；（3）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”或“偏小”）；（4）E裝置的作用是

；（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．參考答案：（1）偏小；（2）將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達(dá)到精確測(cè)量的目的；氫氧化鈉溶液；（3）偏大；（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中；（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．解：（1）反應(yīng)過(guò)快會(huì)使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒(méi)能完全被D裝置中堿石灰吸收，快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留二氧化碳不能被D裝置堿石灰完全吸收，二氧化碳偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；故答案為：偏小；（2）由題意可知我們是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，而在A中裝了堿性溶液來(lái)吸收空氣中的二氧化碳，故裝置A中試劑可選用NaOH；故答案為：將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達(dá)到精確測(cè)量的目的；氫氧化鈉溶液；（3）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會(huì)使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測(cè)定質(zhì)量偏大，故答案為：偏大；（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)進(jìn)入D裝置而對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D中，故答案為：防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中；（5）據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)物、生成物可寫(xiě)出反應(yīng)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，離子方程式為：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量為：87.6g﹣85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g

44gm

2.2gm==5.3g，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=88.3%，故答案為：88.3%．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為ag，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）有以下物質(zhì)：①AgCl；②CCl4；③醫(yī)用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧食醋；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質(zhì)的是

（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是

（3）實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)單模擬從海水中提取溴單質(zhì)的部分流程如圖實(shí)驗(yàn)操作②的名稱(chēng)

，操作①中要用到的玻璃儀器

、

參考答案：（1）moL/L；（2）①⑥⑨⑩；②⑤；（3）蒸餾；分液漏斗；燒杯。

解：（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為ag，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為×＝moL/L，故答案為：moL/L；（2）①AgCl為電解質(zhì)；②CCl4為非電解質(zhì)；③醫(yī)用酒精為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④液氧為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體在熔化或溶于水完全電離，為電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧食醋為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨氧化鈉固體，熔化狀態(tài)下可導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑩氯化氫氣體溶于水完全電離，為電解質(zhì)；其中屬于電解質(zhì)的是①⑥⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是②⑤，故答案為：①⑥⑨⑩；②⑤；（3）實(shí)驗(yàn)操作②的名稱(chēng)為蒸餾，操作①為萃取，要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：蒸餾；分液漏斗；燒杯。

18.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______