山東省青島市嶗山區(qū)第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市嶗山區(qū)第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說法不正確的有（）A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體B．COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)參考答案：A考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型來判斷CHCl3分子的空間構(gòu)型；B、根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷；C、根據(jù)COCl2分子的結(jié)構(gòu)式判斷；D、氯仿變質(zhì)會生成HCl，可以通過檢驗(yàn)是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質(zhì)．解答：解：A、甲烷中4個共價(jià)鍵完全相同為正四面體，CHCl3分子的4個共價(jià)鍵不完全相同，所以不是正四面體，故A錯誤；B、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為中心C原子形成2個單鍵和1個雙鍵，共3個價(jià)層電子對，所以為sp2雜化，故B正確；C、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式C原子最外層有4個電子，形成4個共用電子對，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子最外層7個電子，形成1個共用電子對，所以7+1=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O原子最外層6個電子，形成2個共用電子對，所以6+2=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；故C正確；D、氯仿變質(zhì)，有氯化氫生成，加入硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、雜化類型的判斷、8電子結(jié)構(gòu)、氯離子的檢驗(yàn)，題目涉及的知識點(diǎn)較多，注意把握微粒雜化類型的判斷方法，題目難度中等．2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．16g甲烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NAC．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAD．25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B略3.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是A.CH3Br

B.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2Br

D.CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C 4.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B、電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C、Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略5.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（

）A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)>c＋d參考答案：A略6.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4參考答案：B略7.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中[I3－]減小，B對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯。8.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為:

A.8

B.12

C.24

D.60參考答案：A9.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

(

)①淀粉和纖維素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和環(huán)戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略10.下列說法不正確的是（

）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低

B．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9NAC．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：11.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A、B的敘述中正確的是A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物C.A和B的最簡式一定相同

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相同參考答案：C略12.下列各項(xiàng)正確的是

電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境AH2-2e—=2H+堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH——4e—=O2↑+2H2O中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng)

參考答案：C13.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②參考答案：A略14.下列液體中，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的組合是①雞蛋白溶液；②豆?jié){；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。A．②③④

B．①③⑤ C．①②

D．①②④參考答案：C略15.由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg｛c(D+)｝，下列關(guān)于PD的敘述，正確的是A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為

。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是

。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃的餾分；b．過濾；c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。①上述操作的正確順序是

（填字母）。②上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需

。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：（1）①緩慢滴加（1分）

②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）①cdba（2分）

②分液漏斗（1分）

③增加水層的密度，有利于分層（2分）

（3）3（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是：__________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是：____________________________（3）a的取值范圍是_______________________________________。參考答案：略18.（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或?。?/p>

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)。參考答案：略1