信陽高中2020-2021學年高二化學上學期暑假回顧性測試試題

河南省信陽高中2020_2021學年高二化學上學期暑假回顧性測試試題河南省信陽高中2020_2021學年高二化學上學期暑假回顧性測試試題PAGEPAGE18河南省信陽高中2020_2021學年高二化學上學期暑假回顧性測試試題河南省信陽高中2020-2021學年高二化學上學期暑假回顧性測試試題考試時間：90分鐘，試卷滿分:100分。需要用的相對原子質量為：H—1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23一、選擇題（每小題3分，共計54分。每小題只有一個最佳選項）1．中國古代成語蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是A．“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，與白糖的主要成分相同B．“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS），可用作紅色顏料C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金"密度的差異進行分離D．“紅磚綠瓦"中“磚”和“瓦”都屬于硅酸鹽產品2．下列有關硫元素及其化合物的相關化學用語表示正確的是16A．質子數為16，中子數為16的硫原子：16S16B．硫化鈉的電子式:Na+[S]2-Na+C．二硫化碳分子的比例模型：DNaHONaHO=NaHSO－3 3 33．以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是A．有時焓變對反應的方向起決定性作用B．有時熵變對反應的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用4．下列說法中，正確的是A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．向氫氧化鈉溶液中通入氯氣的過程中，溶液的導電能力幾乎不變C．溶于水能導電的化合物一定是電解質D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關5．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．32g18O3中含有的質子數目為16NAB．pH=2的HF溶液中所含的H+數目為0。01NAC．2.3gNa2。8g0。1NAD．16gCH4NA6．甲烷是一種清潔能源，下列有關說法正確的是A．一定溫度下，反應CO2(g)+4H2（g)=CH4(g)+2H2O（g)能自發(fā)進行,該反應的ΔH＞03BCH—8e10OH=CO7HO3C．標準狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉移電子的數目約為2.408×1024D．甲烷和微生物共同作用可以實現城市廢水脫氮處理,反應溫度越高，脫氮速率越快7．在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是NaCl（aq)通電Cl2(g）Fe(s）FeCl2（s)CuO（s）H2O（l)

Cu(OH）2(s）葡萄糖Cu2O（s）NH3（g) O2(g） NO(g）O2(g），H2O（l）HNO3(aq)催化劑,HClO(aq）光照Cl2(g)

Si（s）高溫

SiCl4(g)[（NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]H2SO4（NH4）2SO4A.鐵屑上若有少量鐵銹，將導致莫爾鹽中混入雜質Fe2(SO4)3B．蒸發(fā)濃縮使用的儀器有坩堝、玻璃棒、酒精燈C．室溫時，莫爾鹽的溶解度比（NH4)2SO4和FeSO4的都小D．晶體析出后，取少量母液加入K3[Fe（CN）6]，無藍色沉淀生成RXYZnn(X）＋n(Y）＝n(Z)，n(X）＋n(Z）＝n（R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質：下列說法的是A．原子半徑:Y＞Z＞XB．最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜ZC．X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D．Y3Z4是共價化合物10．下圖為有機物M、N、Q的轉化關系，有關說法正確的是A．M生成N的反應類型是取代反應B．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QC．N的同分異構體有6種D．0.3molQ與足量金屬鈉反應生成6。72LH211．一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機物用C6H12O6表示.下列有關該電池的說法不正確的是A．正極的電極反應為Fe（CN）63-+e—=Fe（CN)64-3— 4— +B．電池的總反應為C6H12O6+24Fe（CN）6+6H2O=6CO2↑+Fe(CN）6+24H3— 4— +C．該“交換膜"可選用“質子交換膜”D．若將“K4Fe（CN）6溶液"改為“O2”，當有22.4LO2參與反應時，理論上轉移4mol電子12．硼氫化鈉（NaBH4）具有強還原性，在工業(yè)生產上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖）。下列說法錯誤的是A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C．將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率D．由圖可知該工藝過程中無污染性物質產生,符合綠色化學理念已知CO（g)＋2H2(g) CH3OH(g）反應過程中的能量變化情況如圖所示曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是AΔH＋91J·mo1B．加入催化劑使反應的活化能降低并使該反應的ΔH變小C．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大D．反應Ⅰ的逆反應的活化能為510kJ/mol14．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g）＋O3（g) N2O5（g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數減小0～3s（NO2)02molL1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2)（COS）COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO（g)＋H2S（g） COS（g)＋H2(g) K＝0。1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質的量為7molD．CO的平衡轉化率為80%16．下列實驗中，實驗操作、裝置、現象及結論都正確的是選項實驗操作或裝置實驗現象相關解釋及結論A。用兩支試管各取5mL0.1mo·L－1KMnO42mL0.1ol·L－1和0。2ol·L－1HCO4溶液兩試管溶液均褪色,且加0。2mo·L－1HCO4的試管中褪色更快其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學反應速率越大B。左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺勒夏特列原理C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D。飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產生乙酸乙酯難溶于水17．MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示（M＝Ca、Mg):3M2+（g)＋CO2?（g）3

△H2

M2+（g)＋O2?（g)＋CO2(g）△H1MCO3(s)△H1MCO3(s)△HMCO3（s）＋CO2(g）已知：離子電荷相同時,半徑越小，離子鍵越強。下列說法的是A．ΔH1（MgCO3)〉ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3）=ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1（CaCO3）-ΔH1（MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH318NaOH2molFe(OH）3沉淀，此時消耗水的物質的量共為A．2mol B．4molC．3moI D．5moI二、填空題(共計46分，按要求填空）19．(10分)請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖,完成下列問題。（1）n＋2nO＋2HO2nOOH＋n(OH） 。（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池）性能好，放電電流大.試從影響反應速率的因素分析其原因是 .（3）鉛－硫酸蓄電池放電過程中濃度 (填“變大”“變小”或“不變充電時陰極的電極反應式為： 。(4）電解精煉銅時,a極是 (填“純銅”或“粗銅")。鋅銀紐扣電池在工作過程中 （填物質名稱）被還原.20．（10分)ZnSO4·7H2O電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2,還含有SiO2、CuO、PbO和FeO.②Cu+＋Cl—＝CuCl↓回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分為SiO2和 。（2）酸浸時,硫酸濃度不能過高，原因是 。（3）寫出“沉銅”時的離子方程式 。（4)在pH為5。6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌一段時間,其目的。4ZnO1mol4ZnOmol.21（12分）氮化鋰i3N）是有機合成的催化劑,i3N遇水劇烈反應.某小組設計實驗制備氮化1所示. 實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）安全漏斗中“安全"含義是 .（2)寫出制備N2的化學方程式 .(3）D裝置的作用是 。（4）測定Li3N產品純度:mgLi3N2所示裝置實驗。打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,Li3NFGNH3VL（已折合成標準狀況.①讀前平F和G中面目是集NH3的氣 _“大”“小”或“等）外界大氣壓.②該Li3N產品的純度為 %(只列出含m和V的計算式，不必計算化簡。若i3N品有i則得度 選填高”“低”“影響。2（4)（1）NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：①NO的作用是 。知:O()＋O（）2O2() ΔH－143J·ol1應1:O(）＋NO（）NO()O2（） Δ1－2002J·ol。反應2:熱化學方程式為 。若將CO和NOC)2NO（） N（)C（) Δ8JoN2隨n COn NO

的變化曲線如下圖。①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近 。②a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為 。③若n COn NO

＝0。8，反應達平衡時，N2的體積分數為20％,則CO的轉化率為 。（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2,發(fā)生反應：CO2(g）+3H2（g） CH3OH（g)+H2O(g） ΔH（此反應在低溫時為自發(fā)反應.圖1能示反的衡數K溫度T間變關系線 填“a"“b”,其判斷依據是 。②若x=2測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示則在該時間段內恰好達到化學平衡時，此時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為 .信陽高中2022屆高二年級暑假回顧性測試化學試題參考答案1—5：A、B、D、B、D6-10：B、C、C、C、B11—15：D、B、D、A、C:B、C、D1（0）n2OH－2n(OH)2）(2)分）4(3?。?） bSO42ePbO2（2）4（4)純銅（1分） 氧化銀（1分)2（0)（1）PbSO4（1分）（2)產生SO2氣體，污染環(huán)境.或:無法反應(速率慢)等（合理給分，1分）（3)Zn＋2Cu2+＋2Cl—2CuCl↓＋Zn2+ （2分)(4）促使Fe（OH）3膠體聚沉，有利于過濾分離 (2分）2— -（5）2(2分) 2H2O＋Zn＋2OH(2分）2— -2（2)（1)漏斗頸部的液體起液封作用；當內部氣體變多壓強過大時，又可平衡氣壓（2分）(“液封”和“平衡氣壓