邢臺市第七中學2018-2019學年高一化學下學期期中試題含解析

河北省邢臺市第七中學2018_2019學年高一化學下學期期中試題含解析河北省邢臺市第七中學2018_2019學年高一化學下學期期中試題含解析PAGE21-河北省邢臺市第七中學2018_2019學年高一化學下學期期中試題含解析河北省邢臺市第七中學2018—2019學年高一化學下學期期中試題（含解析)注意事項:1。本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4。測試范圍：人教必修1第1、2章.5?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O-16Na-23S-32Cl—35.5第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題:本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1。下列實驗基本操作或事故處理,正確的是（）A。實驗用剩的試劑都不能放回原試劑瓶，以防污染試劑B.眼睛里濺入酸溶液立即用水沖洗再涂抹1％-3％的NaHCO3溶液C。在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時,必須先檢驗氫氣的純度D.配制硫酸溶液時先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【答案】C【解析】【分析】A。根據(jù)藥品的性質(zhì)等確定是否放回原瓶；B。眼睛里濺入酸溶液立即用水沖洗；C.可燃性氣體在點燃之前必須驗純；D.量筒是量取儀器,不能用于稀釋濃硫酸?！驹斀狻緼。實驗用剩的試劑是否放回原瓶取決于試劑的性質(zhì)等,如金屬鈉，取用后剩余的部分必須放回原瓶，故A錯誤；B。眼睛里濺入酸溶液要立即用水沖洗，并邊洗邊眨眼睛,不能再涂抹1％—3%的NaHCO3溶液，故B錯誤；C.氫氣是可燃性氣體,可燃性氣體在點燃前必須驗純,故C正確；D。量筒是量取儀器,不能用于稀釋濃硫酸,可以在燒杯中稀釋濃硫酸，故D錯誤，答案選C。2.下列儀器不可以加熱的是A. B。 C。 D.【答案】D【解析】【詳解】A、為燒杯，可墊上石棉網(wǎng)加熱,故A不符合題意；B、為試管，可直接加熱，加熱前應先預熱，防止局部過熱，故B不符合題意；C、圓底燒瓶墊上石棉網(wǎng)加熱,故C不符合題意；D、容量瓶不能加熱，使用容量瓶有溫度限制，一般容量瓶上都標有溫度(25℃）,故D符合題意；綜上所述，本題正確答案為D.3.下列關于物質(zhì)的分類中，正確的是選項酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH）3BaCO3自來水NH3A。A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì).【詳解】A。燒堿為氫氧化鈉,在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿，KAl(SO4）2?12H2O為純凈物,C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，為非電解質(zhì)，故A錯誤；B。Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤；C。SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸,純堿是碳酸鈉,屬于鹽,水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故C正確;D.CO和堿不反應,屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì),故D錯誤，答案選C。【點睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類試題的關鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠導電是因為NH3和H2O反應生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯點。4.下列反應既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是A.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B。4Fe(OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.Ca（OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】【詳解】A、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)是化合反應，但反應過程中沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A不符合題意；B、4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)是化合反應，反應前鐵的化合價為+2價，反應后升高到+3價，為還原劑，反應前氧的化合價為0價，反應后化合價下降到—2價,為氧化劑,所以此反應為氧化還原反應，故B符合題意;C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應前兩種物質(zhì),反應后為兩種物質(zhì),所以不是化合反應，此反應中存在化合價的變化,為氧化還原反應,故C不符合題意；D、Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反應前兩種物質(zhì)，反應后三種物質(zhì)，所以不是化合反應，反應過程中沒有化合價變化,因此為非氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】考查化學反應的分類的知識。氧化還原反應的判斷依據(jù)：反應過程中是否有化合價的變化。5。Fe(OH）3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是（)A.兩者均有丁達爾效應 B.兩者均能透過半透膜C。加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D。分散質(zhì)粒子可通過濾紙【答案】D【解析】【詳解】A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能,A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤;D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙,D正確.答案選D。6.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用B。FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D。FeCl3能使血液發(fā)生化學反應【答案】B【解析】【詳解】止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉,從而起到止血作用。答案選B.7.下列實驗操作中錯誤的是A。稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B。蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D。分液時,分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出【答案】C【解析】【詳解】A．稱量固體,遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測定餾分的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結晶時不應將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈，利用余熱蒸干,C錯誤;D．分液時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出,D正確。答案選C【點睛】本題考查化學實驗基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側重分離原理及實驗操作的考查，題目難度不大.注意選項A中如果稱量氫氧化鈉時不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。8.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是()選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ANaCl溶液（鹽酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌BCu（AgNO3固體)水溶解,過濾，洗滌，干燥CKCl固體（MnO2固體)水溶解,過濾，蒸發(fā)結晶DCO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣A。A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、加入過量的氫氧化鈉溶液，會引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，故A錯誤；B、銅與AgNO3反應生成銀和硝酸銅，加水過濾、洗滌，干燥，不能得純凈的金屬銅,故B錯誤;C、KCl固體易溶于水、MnO2固體難溶于水，加水過濾、蒸發(fā)結晶,可得KCl固體，故C正確;D、CO2、HCl都與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中HCl，用碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl,故D錯誤。選C。9.下列說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有約6。02×1023個原子B。NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC.22。4LCl2的物質(zhì)的量是1molD。1molH2的質(zhì)量是2g【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)可以由分子、原子、離子構成，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒，A錯誤;B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，B錯誤；C．22。4LCl2在標準狀況下的物質(zhì)的量是，但在非標準狀況下則其物質(zhì)的量不一定為1mol，C錯誤；D．1molH2的質(zhì)量是，D正確；故答案為：D。10。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.通常狀況下,NA個Cl2分子的質(zhì)量是71gB.通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22。4LC。100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD。若1gN2含有m個分子，則NA=m/28【答案】A【解析】【詳解】A、NA個Cl2分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是71g，A正確；B、通常狀況下,NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定是22。4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0。1mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0。02NA，C錯誤;D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大.11。下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D。復分解反應【答案】C【解析】【詳解】A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉分解,故B錯誤;C．置換反應有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化,為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應,側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。12。下列說法中正確的是（)A。氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl—B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D。硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na++S6++4O2—【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉水溶液在水分子的作用下電離出Na+和Cl-,A錯誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關，硫酸鋇難溶于水,由于熔融的硫酸鋇能導電，故硫酸鋇屬于電解質(zhì)，B正確；C．二氧化碳溶于水，與水反應生成的H2CO3能部分電離，故并不是CO2本身電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C錯誤;D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na++，D錯誤；故答案為：B。13。能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A。氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH?+H+=H2OB.澄清的石灰水與醋酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．澄清的石灰水是強電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH—+CH3COOH=CH3COO—+H2O,B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為:D。14。在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是（）A。強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SOB.在無色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、SOC。含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl?D。室溫下，pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO【答案】D【解析】【詳解】A．強堿性溶液中含有大量的OH-：2OH-+Mg2+=Mg(OH）2↓，A不合題意;B．在無色透明的溶液中不可能含有大量的Cu2+，B不合題意；C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Ca2++CO=CaCO3↓，C不合題意;D．室溫下，pH=1的溶液中有大量的H+：H+、Na+、Fe3+、NO、SO各離子相互不反應，故能大量共存，D符合題意；故答案為：D。15.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A B. C。 D.【答案】C【解析】【詳解】A.Cl-→Cl2中Cl元素化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn),故A錯誤;B。HCO3?→CO32?中C元素、O元素化合價都不變，不是氧化還原反應，不需要加入還原劑就可以實現(xiàn),故B錯誤；C。MnO4?→Mn2+中Mn元素的化合價降低，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；D。Zn→Zn2+中Zn元素化合價升高,則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。16。高錳酸鉀與鹽酸發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列說法正確的是（）A。HCl在反應中得到電子B.MnCl2是氧化產(chǎn)物C.KMnO4在反應中被還原D。1molKMnO4參加反應有10mol電子轉移【答案】C【解析】【詳解】A．反應中HCl中Cl的化合價由—1價升高到Cl2中的0價，故化合價升高,失電子，故HCl在反應中得到電子，A錯誤;B．反應中KMnO4中的Mn由+7價變?yōu)镸nCl2中的+2價Mn，故MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．KMnO4中Mn由+7價變?yōu)镸nCl2中的+2價Mn，化合價降低被還原，故KMnO4在反應中被還原，C正確；D．KMnO4中的Mn由+7價變?yōu)镸nCl2中的+2價Mn，故1molKMnO4參加反應有5mol電子轉移，D錯誤；故答案為：C.第II卷（非選擇題共52分)二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題,共52分。17.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題:（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是___，裝置B中玻璃棒的作用是___，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出.（2）裝置C中①的名稱是___,①中加入沸石的作用是___，冷卻水的方向是___。(3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同);除去自來水中的泥沙雜質(zhì)，選擇裝置___。檢驗自來水中Cl?是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加___，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl?已除凈?！敬鸢浮?1）。引流（2）。使液體受熱均勻(3）.蒸餾燒瓶（4)。使受熱均勻，防止暴沸（5）.下進上出（6).B(7）.A(8）。稀HNO3和AgNO3【解析】【詳解】（1）裝置A是過濾裝置，故玻璃棒的作用是引流；裝置B為蒸發(fā)裝置,故玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出,故答案為：引流；使液體受熱均勻；(2)裝置C是蒸餾裝置，故①的名稱是蒸餾燒瓶,蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是使液體受熱均勻,防止液體暴沸，蒸餾中冷凝管中冷卻水的方向與蒸汽的流向相反，故為下進上出，故答案為:蒸餾燒瓶；使受熱均勻，防止暴沸；下進上出；（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體利用蒸發(fā)操作，故選擇裝置B，除去自來水中的泥沙雜質(zhì)，分離不溶性固體和液體采用過濾操作，故選擇裝置A；檢驗自來水中Cl?是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加稀HNO3和AgNO3，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl?已除凈，故答案為：B；A；稀HNO3和AgNO3.18。某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。（2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關的離子方程式為_______________。(3）?。?）中的濾液,加入過量的稀氨水（NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_________，有關的離子方程式為____________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_____________.(填序號）A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－【答案】(1）.Cu2＋、Fe3＋(2）。Ag＋(3）.Ag＋＋Cl－=AgCl↓（4).Mg2＋(5）.Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋(6）。B【解析】【詳解】（1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸,沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；（3)能和氨水溶液反應生成白色沉淀的離子是Mg2+，離子反應方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋；(4）原溶液中存在Ag+，則Cl-不能共存,原溶液中肯定有Mg2+，故CO32—、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀,故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B.【點晴】本題主要考查的是離子的檢驗，可以根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應來分析解答.解答此類試題需要儲備和積累一些基礎知識，如熟記常見的離子的檢驗方法：NH4+:NaOH溶液(濃)，加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；②新制的氯水+KSCN溶液;②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；③鐵氰酸鉀，加入藍色鐵氰化亞鐵沉淀，等等。19.現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1。84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。（1）從下列用品中選出實驗所需要的儀器___(填序號）。A。1000mL燒杯B。100mL燒杯C.10mL量筒D.50mL量筒E。500mL容量瓶F。1000mL容量瓶G。廣口瓶H。托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是___。（3)需用量筒量取濃硫酸的體積為___mL。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、___、搖勻.（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是___（填序號,下同)，無影響的是___。A。將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后,未用水洗滌量筒B。稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶C.定容時加水不慎超過刻度線D。定容時仰視刻度線E.容量瓶未經(jīng)干燥就使用【答案】（1）。BDE(2)。玻璃棒和膠頭滴管(3).27.2（4）。定容（5)。CD(6).AE【解析】【分析】本題主要考查用濃流酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的實驗步驟、實驗儀器和相關計算以及誤差分析等，總體難度不大.【詳解】（1)欲配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL，設需用98％的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3）的體積為VmL，則cV(稀)M=,故：所需要的儀器有50mL量筒、100mL燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒,膠頭滴管，故答案為:BDE；（2）由（1)的分析可知，除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：玻璃棒和膠頭滴管；(3)由（1)的分析可知,需用量筒量取濃硫酸的體積為27.2mL,故答案為:27。2；(4)配制時，一般要經(jīng)過以下步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，故答案為：定容；（5）A．量筒沒有“0”刻度線，故量筒所示刻度即為能夠倒出的溶液體積，故本身就不需要把洗滌量筒的洗滌液倒入容量瓶，故無影響;B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶即未經(jīng)冷卻就倒入容量瓶，由于液體的膨脹速率大于固體的，導致定容后溶液實際的體積偏小，故將使結果偏高；C．定容時加水不慎超過刻度線，所配溶液體積偏大，故將使結果偏低；D．定容時仰視刻度線，所配溶液體積偏大，故將使結果偏低;E．配制過程需向容量瓶中多次加入蒸餾水，故容量瓶未經(jīng)干燥就使用對實驗結果無影響；故會使所配溶液的濃度偏低的是CD；無影響的是：AE;故答案為：CD;AE。20.(1）3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量為___mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為___mol。（2）現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子