初中化學(xué)中考高分練習(xí)題集(含答案解析)

最新初中化學(xué)中考高分練習(xí)題集（含答案解析）評卷人得分一．選擇題（共32小題）1．以下實驗方案設(shè)計中，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．除去N2中混有的少量O2：經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)B．查驗Na2CO3中可否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，察看現(xiàn)象C．鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，察看現(xiàn)象D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，過濾2．某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向此中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所述．依據(jù)現(xiàn)象判斷，無色溶液X是（）加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實驗現(xiàn)象無明展現(xiàn)象固體漸漸溶解，溶液變黃無明現(xiàn)象A．稀鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液3．將未知金屬M和金屬鎂的粉末狀混雜物共ag，加入必然質(zhì)量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾液和濾渣。以下有關(guān)判斷中，正確的選項是（）A．若濾渣中含有Cu、Fe，則濾液必然為無色溶液B．濾渣的質(zhì)量必然大于agC．若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中必然只含有CuD．若濾液中金屬離子只含有2+Mg＞Fe＞M＞CuMg，則金屬活動性由強到弱的序次有可能為4．燒杯中盛有必然質(zhì)量的MgO和Mg（OH）2的固體混雜物，向此中加入氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100g，恰好完整反應(yīng)，獲得l06g該溫度下的不飽和溶液。以下數(shù)據(jù)中，與原固體混雜物中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的是（）A．%B．%C．%D．%5．無色液體X是以下四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向此中分別加入少量的稀鹽酸、石灰水、酚酞試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表。則X是以下選項中的（）加入的物質(zhì)稀鹽酸石灰水酚酞試液現(xiàn)象有氣泡冒出有白色積淀變?yōu)榧t色A．Na2CO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．室溫下，向含有ZnCl2，F(xiàn)eCl2、CuC12的混雜溶液中加入必然質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液，將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克。取少量濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡置出，則以下判斷中，正確的選項是（）A．濾液是無色溶液B．濾液中必然含有Cu2+、Fe2+、Zn2+C．加入鐵粉的質(zhì)量必然大于a克D．濾渣必然是Cu、Fe兩種單質(zhì)的混雜物7．除去以下各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法都正確的選項是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A2HCl將混雜氣體經(jīng)過NaOH溶液COBNaCl固體泥沙加水，溶解、過濾、蒸發(fā)C鐵粉銅粉加入過分的硫酸銅溶液，過濾DNa2SO4溶液H2SO4溶液加入適合BaCl2溶液A．AB．BC．CD．D8．室溫時，往盛有碳酸鈣和氧化鈣混雜粉末的燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完整反應(yīng)，獲得該溫度下的不飽和溶液，則以下判斷不正確的選項是（）A．生成CO2為B．原固體混雜物中鈣元素為6gC．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15gD．所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%9．已知某無色溶液X是NaCl溶液、稀鹽酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四種溶液中的一種，取等量的三份該溶液，分別向此中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固體、NaOH溶液三種物質(zhì)中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所述．則該無色溶液X是以下各項中的（）加入的物質(zhì)AgNO3溶液Cu（OH）2固體NaOH溶液實驗現(xiàn)象白色積淀固體溶解，溶液變藍(lán)無明展現(xiàn)象A．NaCl溶液B．稀鹽酸C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液10．以下實驗方案設(shè)計中，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．除去CaCl溶液中混有的少量鹽酸：加入過分的CaCO固體，過濾23B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入適合的BaCl2固體，過濾C．從H2O2溶液制取O2后的殘留物中回收催化劑MnO2：過濾節(jié)余物，烘干所得固體D．除去銅粉中的少量CuO固體：通入足量的CO氣體并加熱11．將ag鎂粉和鐵粉的混雜物加到bgZnSO4和CuSO4的混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾液和濾渣．以下有關(guān)說法中，不合理的是（）A．濾渣的質(zhì)量必然大于agB．若濾渣中含有單質(zhì)Fe，則濾液必然是無色溶液C．若濾液中的金屬陽離子只有2+Cu、Fe、Zn金屬單質(zhì)Mg，則濾渣中必然含有D．若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，則濾液中最少含有三種金屬陽離子12．燒杯中盛有必然質(zhì)量的FeO和Fe2O3的固體混雜物，向此中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸，恰好完整反應(yīng)，獲得107g該溫度下的不飽和溶液。以下數(shù)據(jù)中，與原固體混雜物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的是（）A．%B．%C．%D．%13．以下各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的選項是（）待鑒其他物質(zhì)鑒別試劑A氧氣、二氧化碳、空氣燃著的木條B氯化銨固體和氯化鈉固體氫氧化鈉溶液C氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶酚酞試液液D稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液A．AB．BC．CD．D14．要除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），以下實驗方案設(shè)計中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入過分的BaCl2溶液，過濾B．N2（O2）：將氣體慢慢經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→過濾→沖洗→干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入適合的稀鹽酸15．將必然質(zhì)量的鐵粉加至HSO、MgSO和CuSO的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾液M和濾渣N，以下有關(guān)2444說法中，不合理的是（）A．濾液M中必然存在Fe2+B．濾渣N的質(zhì)量必然小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中必然沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中最少含有兩種金屬陽離子16．燒杯中有必然質(zhì)量的MgO和MgCO3的混雜物，向此中加入150g稀鹽酸，恰好完整反應(yīng)，必然溫度下，獲得156g不飽和溶液．以下數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的是（）A．%B．%C．%D．%17．某興趣小組進(jìn)行實驗研究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混雜液的燒杯中加入必然量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生以下說法正確的選項是（）A．濾液中必然含有Zn2+和Fe2+，必然沒有Ag+B．濾液中必然含有Zn2+，必然沒有Fe2+和Ag+C．濾渣中必然含有銀，可能含有鋅和鐵D．濾渣中必然含有銀和鐵，可能含有鋅18．以下實驗操作中，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別硬水和軟水分別加入肥皂水，振蕩B提純粗鹽（含少量泥沙）將粗鹽加適合水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C除去二氧化碳中的一氧化碳將氣體通入足量氫氧化鈉溶液D考據(jù)Mg、Fe、Cu活動性序次將鐵絲分別插入氯化鎂和氯化銅溶液中A．AB．BC．CD．D19．以下實驗方案中，不能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別Na2SO4、BaSO4兩種白色粉末加水溶解，察看現(xiàn)象B除去CO中的CO2將混雜氣體挨次經(jīng)過足量NaOH溶液、濃硫酸C制備Cu（OH）2向氧化銅中加入足量NaOH溶液，過濾D比較鐵和銅的金屬活動性強弱鐵絲、銅絲分別放入稀硫酸中，察看現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D20．將某固體物質(zhì)X分成三等份，向此中分別加入足量的氯化鋇溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所示，則該物質(zhì)X可能是（）加入物質(zhì)氯化鋇溶液稀鹽酸氫氧化鈉溶液，微熱實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色積淀產(chǎn)生無色無味氣體產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體A．（NH）SOB．FeC．NaCOD．（NH）CO4242342321．將ag鋅粉加到必然質(zhì)量的Fe（NO3）2和AgNO3組成的某混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液。以下有關(guān)說法中，不合理的是（）A．若濾渣為純凈物，則濾液中可能含有Ag+B．若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液此時可能為無色C．若濾液中加入稀鹽酸無明展現(xiàn)象，則濾液此時最多含兩種金屬離子D．濾渣的質(zhì)量必然大于ag22．現(xiàn)有某鋅鋁合金（Zn﹣A1）樣品，將其放入200g稀硫酸中，經(jīng)測定恰好完整反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶，稱量所得固體質(zhì)量為，則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．%B．%C．%D．%23．向物質(zhì)X的水溶液中分別加入下表中的三種物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表。則物質(zhì)X可能是（）加入物質(zhì)鹽酸溶液氫氧化鋇溶液氧化銅粉末現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生白色積淀固體不溶解A．NaClB．NaCOC．MgSOD．HSO2342424．除去以下各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的選項是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACuOCu通入足量的一氧化碳，加熱BN2O2經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2溶液CaCO3加入足量的稀鹽酸DKCl溶液K2SO4加入適合的Ba（NO3）2溶液，過濾A．AB．BC．CD．D25．將必然量的銅粉和鋅粉加入到氯化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，獲得無色濾液和濾渣，以下說法錯誤的選項是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，必然會產(chǎn)生氣泡B．濾液中必然沒有氯化銅C．濾渣中必然含三種金屬D．濾液的質(zhì)量必然大于原氯化亞鐵溶液的質(zhì)量26．某CaCO3和CaO的混雜粉末中鈣元素與與氧元素的質(zhì)量比為2：1，現(xiàn)取必然量的混雜粉末高溫煅燒，充分反應(yīng)后獲得固體，則生成氣體的質(zhì)量與以下最湊近的是（）A．B．C．D．27．將鐵粉和鎂粉的混雜物ag加入Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾．以下對濾渣成分的說明中，正確的選項是（）A．濾渣的質(zhì)量必然大于agB．濾液必然不是無色的C．濾渣中必然有單質(zhì)銅和單質(zhì)鐵D．濾液中最少含有兩種金屬陽離子28．三瓶失掉標(biāo)簽的無色溶液，已知分別是H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的各一中．以下四種溶液中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．酚酞試液29．將ag鋅粉和銅粉的混雜物加到必然質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液，以下有關(guān)說法正確的選項是（）A．若濾渣質(zhì)量小于ag，濾液必然是無色的B．若濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中必然有Fe、Cu、AgC．若濾渣質(zhì)量大于ag，濾液中必然沒有Ag+D．若濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中必然沒有Fe30．以下實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備Cu（OH）2將適合CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混雜，過濾B分別CaCO和CaCl固體取樣，加足量水溶解，過濾32C除去CO2中的HCl和水蒸氣將混雜氣體挨次經(jīng)過燒堿溶液、濃硫酸D鑒別稀鹽酸、NaOH和NaCl三種無取樣，分別滴入無色酚酞試液，色溶液再互相混雜A．AB．BC．CD．D31．已知某無色溶液X是以下四種物質(zhì)中的某一種，為確立其成分，進(jìn)行以下實驗：取三等份該溶液，分別加入到足量硫酸鈉溶液、硝酸銨溶液、稀鹽酸中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所示，則該溶液X的溶質(zhì)是（）加入物質(zhì)硫酸鈉溶液硝酸銨溶液稀鹽酸實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色積淀產(chǎn)生無色氣體無明展現(xiàn)象A．Ba（NO3）2B．BaCl2C．KOHD．Ba（OH）232．向必然質(zhì)量的氧化鐵、氧化鎂的固體混雜物中加入100g稀硫酸，恰好完整反應(yīng)，獲得112g不飽和溶液，再向此中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，將積淀干燥，獲得固體，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．%B．%C．%D．%評卷人得分二．實驗研究題（共7小題）33．已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或二者之一，還有一固體樣品B，此中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種．按以下列圖進(jìn)行研究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中全部發(fā)生的反應(yīng)都恰好完整反應(yīng)）．試依據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：（1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變色．（2）積淀F的化學(xué)式為．（3）溶液D中，必然存在的陽離子是（填寫離子符號）．（4）寫出步驟③中生成積淀I的化學(xué)方程式．（5）在溶液H中，必然存在的陰離子有種．（6）固體樣品B中，必然不存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的原由是：．34．以下列圖為實驗室中常有氣體系備、凈化、干燥、采集和進(jìn)行實驗研究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行以下各化學(xué)實驗。（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制備并采集干燥的氧氣。依據(jù)要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，并查驗裝置的氣密性。①所選裝置的連接序次為（從左至右填寫裝置序號字母）。②制取氧氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③以下有關(guān)氧氣制取和性質(zhì)的表達(dá)中，不正確的選項是（填寫序號A、B、C，D之一）A．實驗室制氧氣時，應(yīng)先加入藥品，再檢査裝置的氣密性B．在此反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變C．鐵絲在純氧中強烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體D．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較爽朗的氣體（2）用干燥純凈的氧氣對纖維素的組成進(jìn)行解析研究實驗（資料顯示纖維素只含C、H、O三種元素）。所選裝置按“氧氣→D→A→C→堿石灰干燥管”的序次連接（實驗前查驗裝置的氣密性，假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都完整充分進(jìn)行）。裝置D的玻璃管中放入纖維素試樣的質(zhì)量為wg，充分反應(yīng)后，測得裝置A的質(zhì)量增添ag，裝置C的質(zhì)量增添bg，則纖維素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果用含字母的代數(shù)式表示）。若實驗中使用的氧氣未干燥，這樣測算出的纖維素中碳元素與氫元素的質(zhì)量比與實質(zhì)值比較將（填“偏大”“偏小”“基本一致”“沒法確立”之一）（3）用一氧化碳?xì)怏w（含有少量二氧化碳和水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexOy）試樣的元素組成比率，所選裝置按“混雜氣體→A1→D→C→A2”的序次連接（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶，實驗前查驗裝置的氣密性，假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）。進(jìn)行實驗并記錄實驗數(shù)據(jù)，以下表所示：裝置編號A1中濃硫酸D中玻璃管內(nèi)固體C中溶液反應(yīng)前質(zhì)量150g200g反應(yīng)后質(zhì)量①請選擇合理數(shù)據(jù)計算FexOy中x：y＝（填寫最簡整數(shù)比）。②從環(huán)保角度考慮，該實驗方案設(shè)計還存在不完美之處，你的詳盡改進(jìn)方案是。35．以下列圖為實驗室中常有氣體系備、凈化、干燥、采集和進(jìn)行實驗研究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行以下各化學(xué)實驗。1）用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取并采集干燥的氫氣，爾后進(jìn)行氫氣的可燃性實驗。①制取氫氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②進(jìn)行氫氣的可燃性試驗，點燃?xì)錃馇?，必然要?）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制取并采集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w。依據(jù)要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器，并查驗裝置的氣密性。①所選儀器的連接序次為（從左至右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸?。?。②二氧化碳能夠息滅木材著火的根根源因是以下的（填寫序號A、B、C、D之一）。A．二氧化碳密度比空氣大B．二氧化碳降低了可燃物的著火點C．二氧化碳既不能夠燃燒，也不支持燃燒D．二氧化碳能與水反應(yīng)（3）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制取氧氣，并對某種塑料試樣的組成元素進(jìn)行分析研究實驗（資料顯示該塑料只含C、H、O三種元素），所選儀器按“B→A1→E→A2→C堿石灰干燥管”的序次連接，（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前查驗裝置氣密性。使必然量的該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，察看現(xiàn)象，采集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）。①在該裝置中，洗氣瓶A1、A2都吸取水分，其作用的不同樣之處是。②儀器E的大玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器A2的質(zhì)量增添ag，儀器C的質(zhì)量增添bg，則在該塑料試樣中氫、碳元素的質(zhì)量之比為：氫元素的質(zhì)量：碳元素的質(zhì)量＝（計算結(jié)果用含a、b的代數(shù)式表示）。36．實驗室中有一瓶無色溶液A，已知此中的溶質(zhì)可能是NaOH和BaCl2或二者之一，還有一固體混雜物B，此中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四種物質(zhì)中的兩種或多種．按以下列圖進(jìn)行研究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中全部發(fā)生的反應(yīng)都恰好完整反應(yīng)）．試依據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：（1）氣體C的化學(xué)式是．（2）依據(jù)實驗現(xiàn)象，能夠證明無色溶液A中，必然存在的金屬陽離子有種．（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象推理，在固體混雜物B中，必然存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）．在無色濾液F中，必然存在的酸根陰離子有（填寫離子符號）．（4）寫出步驟4中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（5）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，在固體混雜物B里，所述四種物質(zhì)中，還不能夠必然可否存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的原由是．37．實驗室中有一瓶無色溶液A，已知此中的溶質(zhì)可能是NaOH和BaCl2或二者之一，還有一固體混雜物B，此中可能含有

NH4Cl

、（NH4）2SO4、CuCl2、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲研究無色溶液

A和固體混雜物B的成分，設(shè)計并按以下列圖進(jìn)行研究實驗，

出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述

（設(shè)過程中全部發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試依據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）步驟①生成的氣體C是（填化學(xué)式）；（2）寫出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）若溶液X為稀硫酸，白色積淀G是（填化學(xué)式），無色溶液A中﹣定大批存在的金屬陽離子是（填離子符號），固體混雜物B中必然不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；（4）若溶液X為Ba（NO3）2溶液，固體混雜物B中不能夠確立可否存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。38．已知固體M中可能含有Fe、Cu、CuO、CaO、Na2CO3中的兩種或多種物質(zhì)，小穎同學(xué)按下述步驟進(jìn)行了實驗研究，察看實驗現(xiàn)象，并加以解析與推理。（設(shè)過程中全部可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完整反應(yīng)）Ⅰ．取必然質(zhì)量的固體M放入一潔凈燒杯中，向此中加入足量的水，攪拌，充分反應(yīng)后過濾，獲得無色液體A和濾渣B。Ⅱ．取少量無色濾液A，向此中加入適合氯化銨，微熱，獲得有刺激性氣味的無色氣體C和溶液D。Ⅲ．將步驟Ⅰ中獲得的濾渣B進(jìn)行以下列圖的實驗研究：請你依據(jù)上述實驗信息，回答以下問題：（1）氣體H是（寫化學(xué)式）；（2）濾渣B中，必然含有的成分是（寫化學(xué)式）；（3）溶液D中，必然存在的金屬陽離子是（寫離子符號）；（4）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：；（5）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可知固體M中必然含有（寫化學(xué)式），但固體M中仍不能夠確立可否存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），其原由是。39．以下列圖為實驗室常有氣體的制備、凈化、采集和性質(zhì)實驗的部分儀器。（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器）（1）某化學(xué)小組同學(xué)欲用石灰石和濃鹽酸為原料，在實驗室制備、采集干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，并按要求設(shè)計了實驗裝置，連接儀器、查驗裝置氣密性。①所選儀器的連接序次應(yīng)為（填寫儀器序號字母）；②寫出實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式；③若將裝置A與D連接，察看到裝置D內(nèi)有氣泡，但無顯然的污濁現(xiàn)象，為此，小組同學(xué)睜開了議論，經(jīng)研究后決定將裝置A與C連接，察看到裝置C中有白色積淀出現(xiàn)，請你依據(jù)上述實驗信息，解析裝置D中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原由：。2）鐵粉在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成一種還原性氣體和黑色的四氧化三鐵固體，利用生成的還原性氣體能夠測定某樣品中氧化銅的質(zhì)量，實驗裝置以以下列圖所示：（已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)；堿石灰即燒堿和生石灰的混雜物；假設(shè)每步實驗都充分反應(yīng)）①試寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②反應(yīng)結(jié)束后，對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行辦理，以下說法正確的選項是（填序號）A．若裝置D的質(zhì)量減少mg，則樣品中含有氧化銅5mgB．若裝置C2的質(zhì)量增添ng，則樣品中含有氧化銅gC．若不連接裝置C1，則經(jīng)過裝置C2質(zhì)量的增添計算出的氧化銅質(zhì)量偏大D．若裝置D中仍有少量黑色固體，則經(jīng)過裝置D質(zhì)量的減少計算出的氧化銅質(zhì)量偏大③小穎同學(xué)以為“儀器D中減少的質(zhì)量等于儀器C2中增添的質(zhì)量”，小燕同學(xué)經(jīng)過稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量其實不相等，請你仔細(xì)解析并予以說明：儀器D中減少的是的質(zhì)量；而儀器C2中增添的是的質(zhì)量。評卷人得分三．解答題（共1小題）40．已知固體混雜物A是由AgNO3、Na2CO3、BaCO3三種物質(zhì)中的一種或多種組成；還有一固體混雜物B是由NH4Cl、NH4）2SO4、MgSO4三種物質(zhì)中的一種或多種組成．按以下列圖進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示（設(shè)過程中全部發(fā)生的反應(yīng)都恰好完整進(jìn)行）：試依據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）白色積淀H的化學(xué)式為．（2）氣體C平和體F中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是（3）混雜物B中必然含有的物質(zhì)是．（4）溶液G中必然含有的陽離子是（寫符號）．（5）寫出步驟③中生成積淀H的化學(xué)方程式．（6）要進(jìn)一步確立固體混雜物A中可能存在的物質(zhì)，還需取少量混雜物步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論．

．（選填“C”或“F”）A再進(jìn)行實驗，請簡要說明實驗操作最新初中化學(xué)中考高分練習(xí)題集參照答案與試題解析一．選擇題（共32小題）1．以下實驗方案設(shè)計中，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．除去N2中混有的少量O2：經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)B．查驗Na2CO3中可否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，察看現(xiàn)象C．鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，察看現(xiàn)象D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，過濾【解答】解：A、除去氮氣中的氧氣時，將混雜氣體經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)，只有氧氣和銅網(wǎng)反應(yīng)，節(jié)余氮氣。正確；B、查驗碳酸鈉中可否混有氯化鈉，加入足量硝酸能夠?qū)⑻妓徕c除去，進(jìn)而加入硝酸銀，若是生成積淀則含有氯化鈉，反之則沒有。正確；C、鑒別氫氧化鈉和硝酸銨，因為二者溶解于水時，氫氧化鈉時放熱的，而硝酸銨是吸熱的，所以對應(yīng)現(xiàn)象不同樣（關(guān)注溫度的變化），能夠加水溶解察看現(xiàn)象。正確；D、除去氧化鈣中的碳酸鈣加入水，致使主要成分氧化鈣被反應(yīng)，而雜質(zhì)不反應(yīng)。錯誤；應(yīng)選：D。2．某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向此中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所述．依據(jù)現(xiàn)象判斷，無色溶液X是（）加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實驗現(xiàn)象無明展現(xiàn)象固體漸漸溶解，溶液變黃無明現(xiàn)象A．稀鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液【解答】解：A、鹽酸不能夠使酚酞變色，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，鹽酸和氯化鋇不會發(fā)生反應(yīng)，吻合題意，故A正確；B、硫酸不能夠使酚酞變色，硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，不吻合題意，故B錯誤；C、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，不吻合題意，故C錯誤；D、碳酸鈉能使酚酞變紅色，不吻合題意，故D錯誤。應(yīng)選：A。3．將未知金屬M和金屬鎂的粉末狀混雜物共ag，加入必然質(zhì)量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾液和濾渣。以下有關(guān)判斷中，正確的選項是（）A．若濾渣中含有Cu、Fe，則濾液必然為無色溶液B．濾渣的質(zhì)量必然大于agC．若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中必然只含有CuD．若濾液中金屬離子只含有2+Mg＞Fe＞M＞CuMg，則金屬活動性由強到弱的序次有可能為【解答】解：A、若金屬鎂的量不足，則溶液中會含有沒有被置換出的Fe2+，則濾液為淺綠色，故A錯誤。B、不確立M的金屬活動性和相對原子質(zhì)量，故濾渣的質(zhì)量不定大于ag，故B錯誤。C、若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡生，說明濾渣中含有金屬活動性排在H后的金屬，濾渣中必然含有Cu，可能含有金屬M，故C錯誤。D、若濾液中金屬離子只含有2+M強，則金屬活動性由強到弱的序次有可能為Mg＞Fe＞Mg，則說明鎂的活動性比M＞Cu，故D正確。應(yīng)選：D。4．燒杯中盛有必然質(zhì)量的MgO和Mg（OH）2的固體混雜物，向此中加入氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100g，恰好完整反應(yīng)，獲得l06g該溫度下的不飽和溶液。以下數(shù)據(jù)中，與原固體混雜物中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的是（）A．%B．%C．%D．%【解答】解：設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為yy××100%+（100g﹣y）××100%＝10%×100gy＝設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x，則氧化鎂的質(zhì)量為6g﹣x，設(shè)與氧化鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為a，則與氫氧化鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為﹣aMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O986g﹣xa＝Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2HO5898x﹣a＝x≈原固體混雜物中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈%。應(yīng)選：A。5．無色液體X是以下四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向此中分別加入少量的稀鹽酸、石灰水、酚酞試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表。則X是以下選項中的（）加入的物質(zhì)

稀鹽酸

石灰水

酚酞試液現(xiàn)象

有氣泡冒出

有白色積淀

變?yōu)榧t色A．

Na2CO3溶液

B．稀硫酸

C．NaOH溶液

D．NaCl

溶液【解答】解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色積淀，碳酸鈉溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色，應(yīng)選項正確。B、稀硫酸與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。C、NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無顯然變化，應(yīng)選項錯誤。D、NaCl溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：A。6．室溫下，向含有ZnCl2，F(xiàn)eCl2、CuC12的混雜溶液中加入必然質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液，將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克。取少量濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡置出，則以下判斷中，正確的選項是（）A．濾液是無色溶液B．濾液中必然含有Cu2+、Fe2+、Zn2+C．加入鐵粉的質(zhì)量必然大于a克D．濾渣必然是Cu、Fe兩種單質(zhì)的混雜物【解答】解：由金屬的活動性序次表可知，金屬的活動性是：鋅＞鐵＞銅，室溫下，向含有ZnCl2，F(xiàn)eCl2、CuC12的混雜溶液中加入必然質(zhì)量的鐵粉，鐵不能夠與ZnCl2，F(xiàn)eCl2反應(yīng)，能與CuC12的反應(yīng)生成了FeCl2和銅，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液，將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克。取少量濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡置出，說了然鐵粉有節(jié)余，濾液中不含有CuC1，濾渣為銅和鐵的混雜物。2A、因為溶液中含有FeCl2，濾液是淺綠色的，故A說法錯誤；B、因為鐵有節(jié)余，溶液中不含有氯化銅，濾液中必然不含有Cu2+，故B說法錯誤；C、因為每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，故C說法錯誤；D、由上述解析可知，濾渣必然是Cu、Fe兩種單質(zhì)的混雜物，故D說法正確。應(yīng)選：D。7．除去以下各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法都正確的選項是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ACO2HCl將混雜氣體經(jīng)過NaOH溶液BNaCl固體泥沙加水，溶解、過濾、蒸發(fā)C鐵粉銅粉加入過分的硫酸銅溶液，過濾DNa2SO4溶液H2SO4溶液加入適合BaCl2溶液A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不只能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法錯誤。B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采納加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分別除雜，應(yīng)選項所采納的方法正確。C、鐵粉能與過分的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質(zhì)除去，不吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法錯誤。D、H2SO4溶液、Na2SO4溶液均能與適合BaCl2溶液反應(yīng)，不只能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法錯誤。應(yīng)選：B。8．室溫時，往盛有碳酸鈣和氧化鈣混雜粉末的燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完整反應(yīng)，獲得該溫度下的不飽和溶液，則以下判斷不正確的選項是（）A．生成CO2為B．原固體混雜物中鈣元素為6gC．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15gD．所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%【解答】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為+100g﹣＝設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，耗資的HCl的質(zhì)量為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz＝＝＝x＝5gy＝z＝則氧化鈣的質(zhì)量為﹣5g＝設(shè)耗資的HCl的質(zhì)量為a，生成氯化鈣的質(zhì)量為bCaO+2HCl═CaCl2+H2O5673111b＝a＝b＝原固體混雜物中鈣元素為5g×+×＝6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為+＝所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%應(yīng)選：C。9．已知某無色溶液X是NaCl溶液、稀鹽酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四種溶液中的一種，取等量的三份該溶液，分別向此中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固體、NaOH溶液三種物質(zhì)中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所述．則該無色溶液X是以下各項中的（）加入的物質(zhì)AgNO溶液Cu（OH）固體NaOH溶液32實驗現(xiàn)象白色積淀固體溶解，溶液變藍(lán)無明展現(xiàn)象A．NaCl溶液B．稀鹽酸C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液【解答】解：某無色溶液X是NaCl溶液、稀鹽酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四種溶液中的一種，取等量的三份該溶液，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色積淀，能與氫氧化銅固體反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，與氫氧化鈉溶液混雜無明展現(xiàn)象。A、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色積淀，但氫氧化銅固體難溶于水，不能夠與氯化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。B、稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色積淀，與氫氧化銅固體反應(yīng)生成氯化銅和水，會察看到固體溶解，溶液變藍(lán)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無顯然變化，應(yīng)選項正確。C、稀硝酸與硝酸銀溶液不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。D、Ba（NO3）2與AgNO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：B。10．以下實驗方案設(shè)計中，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸：加入過分的CaCO3固體，過濾B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入適合的BaCl2固體，過濾C．從H2O2溶液制取O2后的殘留物中回收催化劑MnO2：過濾節(jié)余物，烘干所得固體D．除去銅粉中的少量CuO固體：通入足量的CO氣體并加熱【解答】解：A、鹽酸能與過分的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過分的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法正確。B、Na2SO4能與適合的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法錯誤。C、MnO2難溶于水，過濾節(jié)余物，烘干所得固體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，吻合除雜原則，應(yīng)選項所采取的方法正確。D、CuO能與CO氣體在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，吻合除雜原則，故選項所采納的方法正確。應(yīng)選：B。11．將ag鎂粉和鐵粉的混雜物加到bgZnSO4和CuSO4的混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾液和濾渣．以下有關(guān)說法中，不合理的是（）A．濾渣的質(zhì)量必然大于agB．若濾渣中含有單質(zhì)Fe，則濾液必然是無色溶液C．若濾液中的金屬陽離子只有2+Cu、Fe、Zn金屬單質(zhì)Mg，則濾渣中必然含有D．若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，則濾液中最少含有三種金屬陽離子【解答】解：因為金屬活動性強弱關(guān)系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，將ag鎂粉和鐵粉的混雜物加到bgZnSO4和CuSO4的混雜溶液中，鎂粉先與混雜溶液中的CuSO4的反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅完整反應(yīng)后再與ZnSO4反應(yīng)，當(dāng)鎂反應(yīng)完整后，鐵再能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。A、由上述解析可知，生成金屬的質(zhì)量大于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，所以濾渣的質(zhì)量必然大于ag，故A正確；B、若濾渣中含有單質(zhì)Fe，則濾液中必然不含有硫酸銅，可能含有硫酸亞鐵，濾液不必然是無色溶液，故B錯誤；C、若濾液中的金屬陽離子只有2+Cu、Fe、Zn金屬單質(zhì)，故C正確；Mg，則濾渣中必然含有D、若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，則濾液中最少含有三種金屬陽離子。故正確。應(yīng)選：B。12．燒杯中盛有必然質(zhì)量的FeO和Fe2O3的固體混雜物，向此中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸，恰好完整反應(yīng)，獲得107g該溫度下的不飽和溶液。以下數(shù)據(jù)中，與原固體混雜物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的是（）A．%B．%C．%D．%【解答】解：加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸，氧化亞鐵與氧化鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化亞鐵和水、氯化鐵和水，恰好完整反應(yīng)，獲得107g該溫度下的不飽和溶液，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的FeO和Fe2O3的固體混雜物為107g﹣100g＝7g。稀鹽酸溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量為100g×%×≈；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，則生成水中氫元素的質(zhì)量為。水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，則生成的水中氧元素的質(zhì)量為×8＝。由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，氧化亞鐵與氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為7g﹣＝。原固體混雜物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈%。則所給數(shù)據(jù)中，與原固體混雜物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的A。應(yīng)選：A。13．以下各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的選項是（）待鑒其他物質(zhì)鑒別試劑A氧氣、二氧化碳、空氣燃著的木條B氯化銨固體和氯化鈉固體氫氧化鈉溶液C氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶酚酞試液液D稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、取樣品，用燃著的木條查驗，燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳，燃燒狀況不變的是空氣，現(xiàn)象不同樣，能夠鑒別，故A正確；B、取樣品，加入氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明展現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同樣，可以鑒別，故B正確；C、碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能夠鑒別，故C錯誤；D、取樣品，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色積淀的是硫酸，沒有明展現(xiàn)象的是鹽酸，現(xiàn)象不同樣，能夠鑒別，故D正確。應(yīng)選：C。14．要除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），以下實驗方案設(shè)計中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入過分的BaCl2溶液，過濾B．N2（O2）：將氣體慢慢經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→過濾→沖洗→干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入適合的稀鹽酸【解答】解：A、Na2SO4能與量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過分的），不吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法錯誤。B、氧氣經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法正確。C、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采納加水溶解、過濾、沖洗、干燥的方法進(jìn)行分別除雜，應(yīng)選項所采取的方法正確。D、K2CO3能與適合的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法正確。應(yīng)選：A。15．將必然質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾液M和濾渣N，以下有關(guān)說法中，不合理的是（）2+A．濾液M中必然存在FeB．濾渣N的質(zhì)量必然小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中必然沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中最少含有兩種金屬陽離子【解答】解：A、鐵必然會參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法正確；B、依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時，鐵置換出銅時反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故說法錯誤；C、鎂的活動性比鐵強，不能夠反應(yīng)，所以必然沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；D、濾液中必然含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確。應(yīng)選：B。16．燒杯中有必然質(zhì)量的MgO和MgCO3的混雜物，向此中加入150g稀鹽酸，恰好完整反應(yīng)，必然溫度下，獲得156g不飽和溶液．以下數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的是（）A．%B．%C．%D．%【解答】解：由方程式：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O溶液增重409540MgCO+2HCl3＝MgCl2+H2O+CO2↑溶液增重84954484﹣44＝40可知，當(dāng)溶液的增重同樣時，生成的氯化鎂的質(zhì)量同樣，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是同樣的。設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為xMgO+2HCl＝MgCl2+H2O溶液增重4095

40x156g﹣150g解得：x＝所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的是應(yīng)選：D。

≈%D。17．某興趣小組進(jìn)行實驗研究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混雜液的燒杯中加入必然量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生以下說法正確的選項是（）A．濾液中必然含有Zn2+和Fe2+，必然沒有Ag+B．濾液中必然含有2+2++Zn，必然沒有Fe和AgC．濾渣中必然含有銀，可能含有鋅和鐵D．濾渣中必然含有銀和鐵，可能含有鋅【解答】解：A、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中必然含有鐵，即硝酸銀完整反應(yīng)，濾液中不含有銀離子，必然含有鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)生成的鋅離子，不必然含有亞鐵離子，這是因為若是硝酸亞鐵完全反應(yīng)時，則濾液中不含有亞鐵離子，該選項說法不正確；B、濾液中必然含有Zn2+，必然沒有銀離子，可能含有亞鐵離子，這是因為若是硝酸亞鐵部分和鋅反應(yīng)時，則濾液中含有亞鐵離子，該選項說法不正確；C、濾渣中必然含有銀和鐵，該選項說法不正確；D、濾渣中必然含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項說法正確。應(yīng)選：D。18．以下實驗操作中，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別硬水和軟水分別加入肥皂水，振蕩B提純粗鹽（含少量泥沙）將粗鹽加適合水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C除去二氧化碳中的一氧化碳將氣體通入足量氫氧化鈉溶液D考據(jù)Mg、Fe、Cu活動性序次將鐵絲分別插入氯化鎂和氯化銅溶液中A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、硬水和軟水的差別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫很多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水；應(yīng)選項實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康?。B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是經(jīng)過溶解（把不溶物與食鹽初步分別）、過濾（把不溶物完全除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分別出來而獲得食鹽）獲得精鹽的過程，應(yīng)選項實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康?。C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不吻合除雜原則，應(yīng)選項實驗操作不能夠達(dá)到實驗?zāi)康摹、將鐵絲分別插入氯化鎂和氯化銅溶液中，鐵與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅，說了然活動性Fe＞Cu；鐵與氯化鎂溶液不反應(yīng)，說了然活動性鎂＞鐵；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；應(yīng)選項實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康?。?yīng)選：C。19．以下實驗方案中，不能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別NaSO、BaSO兩種白色粉末加水溶解，察看現(xiàn)象244B除去CO中的CO將混雜氣體挨次經(jīng)過足量NaOH溶液、濃硫酸2C制備Cu（OH）2向氧化銅中加入足量NaOH溶液，過濾D比較鐵和銅的金屬活動性強弱鐵絲、銅絲分別放入稀硫酸中，察看現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、Na2SO4易溶于水，硫酸鋇難溶于水，可用加水溶解、察看現(xiàn)象的方法鑒別鑒別，應(yīng)選項實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?。B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再經(jīng)過濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，吻合除雜原則，應(yīng)選項實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康摹、氧化銅不能夠與足量NaOH溶液反應(yīng)，不能夠用于制備Cu（OH）2，應(yīng)選項實驗方案不能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康摹、鐵絲、銅絲分別放入稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能夠，說了然金屬活動性鐵＞氫＞銅，能夠比較鐵和銅的金屬活動性強弱，應(yīng)選項實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?。?yīng)選：C。20．將某固體物質(zhì)X分成三等份，向此中分別加入足量的氯化鋇溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所示，則該物質(zhì)X可能是（）加入物質(zhì)氯化鋇溶液稀鹽酸氫氧化鈉溶液，微熱實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色積淀產(chǎn)生無色無味氣體產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體A．（NH4）2SO4B．FeC．Na2CO3D．（NH4）2CO3【解答】解：A、（NH4）2SO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色積淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。B、Fe與氯化鋇溶液不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。C、NaCO與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色積淀，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，23應(yīng)選項錯誤。D、（NH4）2CO3與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色積淀，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液微熱產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體氨氣，應(yīng)選項正確。應(yīng)選：D。21．將ag鋅粉加到必然質(zhì)量的Fe（NO3）2和AgNO3組成的某混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液。以下有關(guān)說法中，不合理的是（）+A．若濾渣為純凈物，則濾液中可能含有AgB．若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液此時可能為無色C．若濾液中加入稀鹽酸無明展現(xiàn)象，則濾液此時最多含兩種金屬離子D．濾渣的質(zhì)量必然大于

ag【解答】解：因為金屬的活動性序次是鋅＞鐵＞銀，將鋅粉的混雜物加到必然質(zhì)量的

AgNO3和

Fe（NO3）2的混雜溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，

當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完成后鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成了硝酸鋅與鐵，

若反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：Zn+2AgNO═Zn（NO）+2Ag33265

216Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556由上述方程可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)濾渣的質(zhì)量增添，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)反應(yīng)濾渣的質(zhì)量減少。+A、若濾渣為純凈物，則濾渣為銀，說了然硝酸亞鐵未參加反應(yīng)，鋅不足量，則濾液中可能含有Ag，故A正確；B、若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說了然必然有置換出的鐵，若鐵完整參加了反應(yīng)，則濾液此時可能為無色，故B正確；C、若濾液中加入稀鹽酸無明展現(xiàn)象，則濾液此時不含有銀離子，最多含兩種金屬離子，故C正確；D、由上述方程式可知，濾渣的質(zhì)量可能大于、等于或小于ag，故D說法不合理應(yīng)選：D。22．現(xiàn)有某鋅鋁合金（Zn﹣A1）樣品，將其放入200g稀硫酸中，經(jīng)測定恰好完整反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶，稱量所得固體質(zhì)量為，則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．%B．%C．%D．%【解答】解：鋅和鋁的混雜物與足量的稀硫酸完整反應(yīng)后，生成硫酸鋅、硫酸鋁的混雜物，依據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鋅、硫酸鋁兩種物質(zhì)的混雜物中含硫酸根的質(zhì)量為﹣＝；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，則硫酸的質(zhì)量為，則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。應(yīng)選：B。23．向物質(zhì)X的水溶液中分別加入下表中的三種物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表。則物質(zhì)

X可能是（

）加入物質(zhì)鹽酸溶液氫氧化鋇溶液氧化銅粉末現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生白色積淀固體不溶解A．NaClB．NaCOC．MgSOD．HSO23424【解答】解：A、NaCl與鹽酸溶液不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。B、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色積淀，與氧化銅粉末不反應(yīng)，則固體不溶解，應(yīng)選項正確。C、MgSO4與鹽酸溶液不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。D、硫酸與鹽酸溶液不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：B。24．除去以下各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的選項是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACuOCu通入足量的一氧化碳，加熱BN2O2經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2溶液CaCO3加入足量的稀鹽酸DKCl溶液K2SO4加入適合的Ba（NO3）2溶液，過濾A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、CuO能與足量的一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法錯誤。B、氧氣經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，吻合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法正確。C、CaCO3能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，應(yīng)再進(jìn)行蒸發(fā)，除去過分的鹽酸，應(yīng)選項所采納的方法錯誤。D、K2SO4能與適合的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，應(yīng)選項所采納的方法錯誤。應(yīng)選：B。25．將必然量的銅粉和鋅粉加入到氯化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，獲得無色濾液和濾渣，以下說法錯誤的選項是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，必然會產(chǎn)生氣泡B．濾液中必然沒有氯化銅C．濾渣中必然含三種金屬D．濾液的質(zhì)量必然大于原氯化亞鐵溶液的質(zhì)量【解答】解：鋅的金屬活動性比鐵強，銅的金屬活動性比鐵弱，將必然量的銅粉和鋅粉加入到氯化亞鐵溶液中，鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和鐵，銅不能夠與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。A、將必然量的銅粉和鋅粉加入到氯化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，獲得無色濾液，說明濾液中不含氯化亞鐵，濾渣中必然含有鐵，向濾渣中加入稀鹽酸，必然會產(chǎn)生氣泡，應(yīng)選項說法正確。B、銅不能夠與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，濾液中必然沒有氯化銅，應(yīng)選項說法正確。C、濾渣中必然含銅、鐵兩種金屬，可能含有鋅，應(yīng)選項說法錯誤。D、鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和鐵，參加反應(yīng)的鋅的相對原子質(zhì)量大于生成鐵的相對原子質(zhì)量，則濾液的質(zhì)量必然大于原氯化亞鐵溶液的質(zhì)量，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：C。26．某CaCO3和CaO的混雜粉末中鈣元素與與氧元素的質(zhì)量比為2：1，現(xiàn)取必然量的混雜粉末高溫煅燒，充分反應(yīng)后獲得固體，則生成氣體的質(zhì)量與以下最湊近的是（）A．B．C．D．【解答】解：充分反應(yīng)后獲得固體，為氧化鈣的質(zhì)量為，此中鈣元素的質(zhì)量為××100%＝4g，氧元素的質(zhì)量為．因為鈣元素守恒，而原混雜物中鈣元素與與氧元素的質(zhì)量比為2：1，則原混雜物中氧元素的質(zhì)量為＝2g，則生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為2g﹣＝，則對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為÷（×100%）＝。應(yīng)選：D。27．將鐵粉和鎂粉的混雜物ag加入Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾．以下對濾渣成分的說明中，正確的選項是（）A．濾渣的質(zhì)量必然大于agB．濾液必然不是無色的C．濾渣中必然有單質(zhì)銅和單質(zhì)鐵D．濾液中最少含有兩種金屬陽離子【解答】解：A、硝酸銅和鎂、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu，F(xiàn)e+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，24645664由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鎂、鐵和硝酸銅反應(yīng)時，溶液質(zhì)量減小，固體質(zhì)量增大，所以濾渣的質(zhì)量必然大于ag，該選項說法正確；B、濾液可能是無色的，比方鎂恰好和硝酸銅完整反應(yīng)時，形成的溶液是硝酸鎂溶液，硝酸鎂溶液是無色溶液，該選項說法不正確；C、濾渣中必然有單質(zhì)銅，不必然有單質(zhì)鐵，比方硝酸銅足量，鎂和鐵都完整反應(yīng)，則濾渣中不含有鐵，該選項說法不正確；D、濾液中最少含有一種金屬陽離子，比方鎂恰好和硝酸銅完整反應(yīng)時，形成的溶液是硝酸鎂溶液，此時溶液中含有一種金屬陽離子﹣﹣鎂離子，該選項說法不正確。應(yīng)選：A。28．三瓶失掉標(biāo)簽的無色溶液，已知分別是H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的各一中．以下四種溶液中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．酚酞試液【解答】解：A、碳酸鈉能夠和硫酸反應(yīng)生成氣體，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇積淀，和氯化鉀不反應(yīng)，而產(chǎn)生了三種不同樣的現(xiàn)象，所以能夠一次性區(qū)分出三種物質(zhì)，故A正確；B、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)但是沒有明展現(xiàn)象，和氫氧化鋇溶液及氯化鉀溶液不反應(yīng)，所以不能夠區(qū)分出三種物質(zhì)，故B錯；C、氯化鈣和H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液都不能夠發(fā)生反應(yīng)，沒有顯然的不同樣現(xiàn)象，所以不能夠區(qū)分出三種物質(zhì)，故C錯；D、硫酸是酸性的，而氯化鉀溶液是中性溶液，所以都不能夠使酚酞變色，三種物質(zhì)種兩種不變色，所以不能夠一次性區(qū)分開這三種物質(zhì)，故D錯。應(yīng)選：A。29．將ag鋅粉和銅粉的混雜物加到必然質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液，以下有關(guān)說法正確的選項是（）A．若濾渣質(zhì)量小于ag，濾液必然是無色的B．若濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中必然有Fe、Cu、AgC．若濾渣質(zhì)量大于ag，濾液中必然沒有Ag+D．若濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中必然沒有Fe【解答】解：因為金屬的活動性序次是鋅＞鐵＞銅＞銀，將鋅粉和銅粉的混雜物加到必然質(zhì)量的AgNO和Fe（NO）33的混雜溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完成后鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成了硝酸鋅與鐵，如有節(jié)余硝酸銀，銅能硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀。反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag65216Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64216因為鋅硝酸銀反應(yīng)濾渣的質(zhì)量增添，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)反應(yīng)濾渣的質(zhì)量減少，若濾渣質(zhì)量小于ag，說明鋅必然與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，銅沒有發(fā)生反應(yīng)；若濾渣質(zhì)量大于ag，鋅可能與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)。A、若濾渣質(zhì)量小于ag，不能夠確立溶液中的硝酸亞鐵可否完整反應(yīng)，濾液不必然是無色的，故A錯誤；B、由上述反應(yīng)可知，若濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中必然有Fe、Cu、Ag，故B正確；C、若濾渣質(zhì)量大于ag，不能夠確立溶液中的硝酸硝酸銀可否完整反應(yīng)，濾液中可能+，故C錯誤；AgD、若濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中可能少量的Fe，故D錯誤。應(yīng)選：B。30．以下實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備Cu（OH）將適合CuSO溶液和Ba（OH）溶242液混雜，過濾B分別CaCO3和CaCl2固體取樣，加足量水溶解，過濾C除去CO2中的HCl和水蒸氣將混雜氣體挨次經(jīng)過燒堿溶液、濃硫酸D鑒別稀鹽酸、NaOH和NaCl三種無取樣，分別滴入無色酚酞試液，色溶液再互相混雜A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、適合CuSO溶液和Ba（OH）溶液混雜生成硫酸鋇積淀和氫氧化銅積淀，過濾獲得的是硫酸鋇與42氫氧化銅的混雜物，應(yīng)選項實驗方案中不能夠達(dá)到相應(yīng)目的。B、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，取樣，加足量水溶解，過濾，應(yīng)再進(jìn)行蒸發(fā)獲得氯化鈣固體，應(yīng)選項實驗方案中不能夠達(dá)到相應(yīng)目的。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不只能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不吻合除雜原則，應(yīng)選項實驗方案中不能夠達(dá)到相應(yīng)目的。D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、NaOH和NaCl三種無色溶液分別顯酸性、堿性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、無色，再將不變色的兩種溶液分別滴加至變紅色的溶液中，能使紅色消逝的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液，能夠鑒別，應(yīng)選項實驗方案中能達(dá)到相應(yīng)目的。應(yīng)選：D。31．已知某無色溶液X是以下四種物質(zhì)中的某一種，為確立其成分，進(jìn)行以下實驗：取三等份該溶液，分別加入到足量硫酸鈉溶液、硝酸銨溶液、稀鹽酸中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所示，則該溶液X的溶質(zhì)是（）加入物質(zhì)硫酸鈉溶液硝酸銨溶液稀鹽酸實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色積淀產(chǎn)生無色氣體無明展現(xiàn)象A．Ba（NO3）2B．BaCl2C．KOHD．Ba（OH）2【解答】解：A、Ba（NO3）2與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色積淀，與硝酸銨溶液、稀鹽酸均不反應(yīng)，而無明顯變化，應(yīng)選項錯誤。B、BaCl2與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色積淀，與硝酸銨溶液、稀鹽酸均不反應(yīng)，而無顯然變化，應(yīng)選項錯誤。C、KOH與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，應(yīng)選項錯誤。D、Ba（OH）2與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色積淀，與硝酸銨溶液反應(yīng)生成氨氣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，但無顯然變化，應(yīng)選項正確。應(yīng)選：D。32．向必然質(zhì)量的氧化鐵、氧化鎂的固體混雜物中加入100g稀硫酸，恰好完整反應(yīng)，獲得112g不飽和溶液，再向此中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，將積淀干燥，獲得固體，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．%

B．%

C．%

D．%【解答】解：設(shè)

100g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

x，由方程式：FeO+3HSO═Fe（SO）+3HO，MgO+HSO═2324243224

MgSO+HO，42Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓。﹣可知，H2SO4∽O～2OH～增量981634

34

﹣16＝18x

﹣（112g﹣100g）＝解得：

x＝稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝%由以上計算可知，C正確。應(yīng)選：C。二．實驗研究題（共7小題）33．已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或二者之一，還有一固體樣品B，此中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種．按以下列圖進(jìn)行研究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中全部發(fā)生的反應(yīng)都恰好完整反應(yīng)）．試依據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：（1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變（2）積淀F的化學(xué)式為BaSO4．

紅色．（3）溶液D中，必然存在的陽離子是2+（填寫離子符號）．Mg、N（4）寫出步驟③中生成積淀I的化學(xué)方程式2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4．（5）在溶液H中，必然存在的陰離子有3種．（6）固體樣品B中，必然不存在的物質(zhì)是CuSO4（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的原由是：若樣品B中存在硫酸銅，則溶液E中不含有氫氧化鈉，步驟③中不會生成氣體G．【解答】解：碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅積淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇積淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會生成氫氧化鎂積淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成氨氣，所以樣品A中加入稀硫酸，會生成氣體C，所以A中必然含有碳酸鎂，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，樣品B中加入氫氧化鈉會生成積淀F，溶液D和溶液E反應(yīng)會生成氣體G，所以E中搬動含有氫氧化鈉，D中必然含有硝酸銨，樣品B中必然不含硫酸銅，必然含有硫酸鈉和氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和氯化鈉，所以F是硫酸鋇，硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀和硫酸鈉，所以G是氨氣，I是氫氧化鎂，所以1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變紅色；2）積淀F的化學(xué)式為：BaSO4；2+（3）溶液D中，必然存在的陽離子是：Mg、N；（4）步驟③中生成積淀I的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式是：2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；（5）在溶液H中，必然存在的陰離子有硫酸根離子、硝酸根離子、氯離子3種；（6）固體樣品B中，必然不存在的物質(zhì)是：CuSO4，得出此結(jié)論的原由是：若樣品B中存在硫酸銅，則溶液E中不含有氫氧化鈉，步驟③中不會生成氣體G．故答案為：（1）紅；（2）BaSO4；2+；（3）Mg、N4）2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；5）3；（6）CuSO4，若樣品B中存在硫酸銅，則溶液E中不含有氫氧化鈉，步驟③中不會生成氣體G．34．以下列圖為實驗室中常有氣體系備、凈化、干燥、采集和進(jìn)行實驗研究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行以下各化學(xué)實驗。1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制備并采集干燥的氧氣。依據(jù)要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，并查驗裝置的氣密性。①所選裝置的連接序次為BAF（從左至右填寫裝置序號字母）。②制取氧氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。③以下有關(guān)氧氣制取和性質(zhì)的表達(dá)中，不正確的選項是A（填寫序號A、B、C，D之一）A．實驗室制氧氣時，應(yīng)先加入藥品，再檢査裝置的氣密性B．在此反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變C．鐵絲在純氧中強烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體D．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較爽朗的氣體（2）用干燥純凈的氧氣對纖維素的組成進(jìn)行解析研究實驗（資料顯示纖維素只含C、H、O三種元素）。所選裝置按“氧氣→D→A→C→堿石灰干燥管”的序次連接（實驗前查驗裝置的氣密性，假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都完整充分進(jìn)行）。裝置D的玻璃管中放入纖維素試樣的質(zhì)量為wg，充分反應(yīng)后，測得裝置A的質(zhì)量增添ag，裝置C的質(zhì)量增添bg，則纖維素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%（計算結(jié)果用含字母的代數(shù)式表示）。若實驗中使用的氧氣未干燥，這樣測算出的纖維素中碳元素與氫元素的質(zhì)量比與實質(zhì)值比較將偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盎疽恢隆薄皼]法確立”之一）（3）用一氧化碳?xì)怏w（含有少量二氧化碳和水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexOy）試樣的元素組成比率，所選裝置按“混雜氣體→A1→D→C→A2”的序次連接（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶，實驗前查驗裝置的氣密性，假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）。進(jìn)行實驗并記錄實驗數(shù)據(jù)，以下表所示：裝置編號A1中濃硫酸D中玻璃管內(nèi)固體C中溶液反應(yīng)前質(zhì)量150g200g反應(yīng)后質(zhì)量①請選擇合理數(shù)據(jù)計算FexOy中x：y＝1：1（填寫最簡整數(shù)比）。②從環(huán)保角度考慮，該實驗方案設(shè)計還存在不完美之處，你的詳盡改進(jìn)方案是A2裝置后連接尾氣辦理裝置。【解答】解：（1）①實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是常溫、催化劑，濃硫酸有吸水性，向上排空氣法采集的氧氣干燥，所以所選裝置的連接序次為BAF；②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；③A、實驗室制氧氣時，應(yīng)先檢査裝置的氣密性，再加入藥品，故A錯誤；B、在此反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C、鐵絲在純氧中強烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體，故C正確；D、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較爽朗的氣體，故D正確；應(yīng)選：A；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液增添的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，所以纖維素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝100%；若實驗中使用的氧氣未干燥，濃硫酸增添的質(zhì)量偏大，氫元素的質(zhì)量偏大，所以這樣測算出的纖維素中碳元素與氫元素的質(zhì)量比與實質(zhì)值比較將偏??；（3）①由題意可知FexOy+yCOxFe+yCO2，56x+16y56x＝：y＝1：1；②一氧化碳有毒，需要尾氣辦理，所以從環(huán)保角度考慮，該實驗方案設(shè)計還存在不完美之處，詳盡改進(jìn)方案是：A2裝置后連接尾氣辦理裝置。故答案為：（1）①BAF；②2H2O22H2O+O2↑；A；2）×100%，偏小；3）①1：1；②A2裝置后連接尾氣辦理裝置。35．以下列圖為實驗室中常有氣體系備、凈化、干燥、采集和進(jìn)行實驗研究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行以下各化學(xué)實驗。（1）用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取并采集干燥的氫氣，爾后進(jìn)行氫氣的可燃性實驗。①制取氫氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②進(jìn)行氫氣的可燃性試驗，點燃?xì)錃馇?，必然要驗純?）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制取并采集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w。依據(jù)要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器，并查驗裝置的氣密性。①所選儀器的連接序次為B→D→A→G（從左至右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸?。?。②二氧化碳能夠息滅木材著火的根根源因是以下的C（填寫序號A、B、C、D之一）。A．二氧化碳密度比空氣大B．二氧化碳降低了可燃物的著火點C．二氧化碳既不能夠燃燒，也不支持燃燒D．二氧化碳能與水反應(yīng)3）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制取氧氣，并對某種塑料試樣的組成元素進(jìn)行分析研究實驗（資料顯示該塑料只含C、H、O三種元素），所選儀器按“B→A1→E→A2→C堿石灰干燥管”的序次連接，（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前查驗裝置氣密性。使必然量的該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，察看現(xiàn)象，采集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）。①在該裝置中，洗氣瓶A1、A2都吸取水分，其作用的不同樣之處是A1是用來吸取氧氣中混有的水蒸氣，A2是用來吸取塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒生成的水。②儀器E的大玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器A2的質(zhì)量增添ag，儀器C的質(zhì)量增添bg，則在該塑料試樣中氫、碳元素的質(zhì)量之比為：氫元素的質(zhì)量：碳元素的質(zhì)量＝（計算結(jié)果用含a、b的代數(shù)式表示）?！窘獯稹拷猓海?）①鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②氫氣擁有可燃性，點燃前必然要查驗氣體的純度，防備發(fā)生爆炸；（2）①在實驗室中制備、采集干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，裝置的連接序次是：B→D→A→G，要先除雜質(zhì)再干燥，二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法采集；②二氧化碳能夠息滅木材著火的根根源因是：二氧化碳不能夠燃燒且不支持燃燒；（3）①在該裝置中，洗氣瓶A1、A2都吸取水分，A1是用來吸取氧氣中混有的水蒸氣，A2是用來吸取塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒生成的水；②測得儀器A2的質(zhì)量增添ag，是生成水的質(zhì)量，水中含有氫元素的質(zhì)量＝×ag×100%＝g，二氧化碳能和堿石灰反應(yīng)，儀器C增添的是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量＝bg××100%＝g，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則在該塑料試樣中氫、碳元素的質(zhì)量之比為：氫元素的質(zhì)量：碳元素的質(zhì)量＝g：g＝；故答案為：（1）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②驗純；2）①B→D→A→G；②C；3）①A1是用來吸取氧氣中混有的水蒸氣，A2是用來吸取塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒生成的水；②。36．實驗室中有一瓶無色溶液A，已知此中的溶質(zhì)可能是NaOH和BaCl2或二者之一，還有一固體混雜物B，此中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四種物質(zhì)中的兩種或多種．按以下列圖進(jìn)行研究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中全部發(fā)生的反應(yīng)都恰好完整反應(yīng)）．試依據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：（1）氣體C的化學(xué)式是NH3．（2）依據(jù)實驗現(xiàn)象，能夠證明無色溶液A中，必然存在的金屬陽離子有2種．（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象推理，在固體混雜物B中，必然存在的物質(zhì)是MgSO4（填寫化學(xué)式）．在無色濾液F中，必然存在的酸根陰離子有﹣（填寫離子符號）．NO3（4）寫出步驟4中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+Mg（OH）2═Mg（NO3）2+2H2O．（5）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，在固體混雜物B里，所述四種物質(zhì)中，還不能夠必然可否存在的物質(zhì)是NH4Cl、NH4NO3（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的原由是A中含有氯化鋇，故供給氯離子的物質(zhì)不必然是氯化銨，所以含有銨根離子的物質(zhì)可能是氯化銨或是硝酸銨．【解答】解：（1）氣體C能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明是氨氣，故填：NH3；（2）無色溶液A中含有氫氧化鈉和氯化鋇，必然含有的陽離子是鈉離子和鋇離子，故填：2；（3）在固體混雜物B中，必然存在硫酸鎂，加入到的是硝酸銀，故必然含有硝酸根離子，故填：MgSO4；NO3﹣；（4）氫氧化鎂能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，故填：2HNO3+Mg（OH）2═Mg（NO3）2+2H2O；（5）還不能夠確立存在的物質(zhì)是氯化銨和硝酸銨，因為A中含有氯化鋇，故供給氯離子的物質(zhì)不必然是氯化銨，所以含有銨根離子的物質(zhì)可能是氯化銨或是硝酸銨，故填：NH4Cl、NH4NO3；A中含有氯化鋇，故供給氯離子的物質(zhì)不必然是氯化銨，所以含有銨根離子的物質(zhì)可能是氯化銨或是硝酸銨．37．實驗室中有一瓶無色溶液A，已知此中的溶質(zhì)可能是NaOH和BaCl2或二者之一，還有一固體混雜物B，此中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuCl2、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲研究無色溶液A和固體混雜物B的成分，設(shè)計并按以下列圖進(jìn)行研究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中全部發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試依據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：1）步驟①生成的氣體C是NH3（填化學(xué)式）；2）寫出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O；（3）若溶液X為稀硫酸，白色積淀G是BaSO4（填化學(xué)式），無色溶液A中﹣定大批存在的金屬陽離子是Na+、2+（填離子符號），固體混雜物B中必然不存在的物質(zhì)是（NH4）2SO4、FeCl3（填化學(xué)式）；Ba（4）若溶液X為Ba（NO3）2溶液，固體混雜物B中不能夠確立可否存在的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）?！窘獯稹拷猓轰@態(tài)氮肥和堿反應(yīng)會生成氨氣，氨氣能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，氫氧根離子和銅離子會生成氫氧化銅積淀，氫氧化銅和酸反應(yīng)會生成藍(lán)色溶液，氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)會生成氫氧化鐵積淀，氫氧化鐵和酸反應(yīng)會生成黃色溶液，所以積淀E中加入硝酸，積淀完整溶解，生成藍(lán)色溶液，所以積淀E是氫氧化銅，H是硝酸銅，A中必然含有氫氧化鈉，B中含有氯化銅，氣體C能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，所以C是氨氣，B中含有氯化銨、硫酸銨中的一種或兩種，所以（1）步驟①生成的氣體C是NH3；（2）步驟④的反應(yīng)是氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）若溶液X為稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，所以白色積淀G是BaSO4，無色溶液A中﹣定大批存在的金屬陽離子是Na+、Ba2+，硫酸根離子和鋇離子不能夠共存，所以固體混雜物B中必然不存在的物質(zhì)是：（NH4）2SO4、FeCl3；4）若溶液X為Ba（NO3）2溶液，能夠確立B中含有硫酸銨，固體混雜物B中不能夠確立可否存在的物質(zhì)是：NH4Cl。故答案為：（1）NH3；2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；3）BaSO4，Na+、Ba2+，（NH4）2SO4、FeCl3；4）NH4Cl。38．已知固體M中可能含有Fe、Cu、CuO、CaO、Na2CO3中的兩種或多種物質(zhì)，小穎同學(xué)按下述步驟進(jìn)行了實驗研究，察看實驗現(xiàn)象，并加以解析與推理。（設(shè)過程中全部可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完整反應(yīng)）Ⅰ．取必然質(zhì)量的固體M放入一潔凈燒杯中，向此中加入足量的水，攪拌，充分反應(yīng)后過濾，獲得無色液體A和濾渣B