《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》設(shè)計2

《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價鍵的形成，增進(jìn)對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識。2、認(rèn)識共價化合物及離子化合物，化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系。二.、教學(xué)重點、難點化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的含義和對化學(xué)反應(yīng)的理解。三、課時安排：1課時四、教學(xué)過程（一）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)變化1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化思考：水變成水蒸氣需要什么條件？水變成氧氣、氫氣需要什么條件？說明了什么問題？（解答：水變成水蒸氣需要加熱即可；水變成氧氣、氫氣需要電解；這說明水分子中的氫原子和氧原子之間存在強(qiáng)烈的化學(xué)作用。）（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2、化學(xué)鍵的類型分析：HCl、H2Cl2的形成過程（1）共價鍵：定義：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。共價鍵形成條件：活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子形成陰陽離子。共價鍵的存在：共價化合物、非金屬單質(zhì)、某些原子團(tuán)中共價鍵的類型：極性共價鍵：不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間。非極性共價鍵：相同的非金屬原子之間形成的共價鍵。共價鍵的表示方法：①電子式法用電子式表示共價型分子：HCl、N2、NH3、H2O等。用電子式表示共價型分子的形成過程：CH4、Cl2、CO2等。②結(jié)構(gòu)式法（略）分析：NaClNa2SCaCl2的形成過程（2）離子鍵：定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。離子鍵形成條件：活潑金屬與活潑非金屬及其他的陰、陽離子之間。離子鍵的存在：離子化合物離子鍵的表示方法——電子式法用電子式表示某物質(zhì)：用電子式表示某物質(zhì)的形成過程：說明：化學(xué)鍵還包括存在于金屬中的金屬鍵，以后要學(xué)。3、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成：離子化合物：含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物。思考：離子化合物熔、沸點較高的原因是什么？金剛石熔、沸點較高的原因是什么？干冰氣化破壞的是碳氧化學(xué)鍵嗎？（解答：離子化合物熔沸點較高的原因是熔化、氣化時需要破壞較強(qiáng)的離子鍵的作用；金剛石熔沸點較高的原因是熔化時要破壞較強(qiáng)的共價鍵的作用；干冰氣化時破壞的不是碳氧鍵。）拓寬：分析Na2O2NaOHCa(OH)2NH4Cl中的化學(xué)鍵和電子式

（二）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化思考：H2變?yōu)镠是吸收能量還是放出能量？為什么？H變?yōu)镠2是吸收能量還是放出能量？為什么？（解答：氫原子不穩(wěn)定，能量較高，氫分子穩(wěn)定能量較低，故H2變?yōu)镠要吸收能量；H變?yōu)镠2要放出能量。）1、化學(xué)鍵與能量變化在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵時，需要吸收一定的能量來克服原子（或離子）間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時又要釋放一定的能量。因此在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，而且伴隨著能量變化。思考：化學(xué)反應(yīng)在什么情況下放出能量？什么情況下吸收能量？能量的類型有哪幾種？（解答：新化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，結(jié)果就放出能量；反之，就吸收能量。）

2、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)放出熱量的稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)吸收熱量的稱為吸熱反應(yīng)。常見放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)；燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；一般的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)（C與CO2反應(yīng)等除外）。常見吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)；一般的分解反應(yīng)。3、多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程（1）從原子與分子角度：化學(xué)反應(yīng)是分子分解成原子，原子重新組合成分子的過程。（2）從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新建的形成。（3）從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化。4、認(rèn)識物質(zhì)變化的過程（1）化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化（2）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的密切關(guān)系【典型例題】例1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)相互作用D.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小答案：C解析：本題主要考查對化學(xué)鍵定義的掌握和理解情況。化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強(qiáng)相互作用”。選項AB中都沒有明確說明這兩點，所以不正確；選項D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰陽離子之間存在吸引作用而沒有排斥作用，也不正確。點評：微觀粒子之間的作用是很復(fù)雜的，《化學(xué)2》只是在有關(guān)化學(xué)鍵的內(nèi)容方面做了簡要介紹。處理相關(guān)題目牢記概念非常重要，如化學(xué)鍵的定義是“相鄰原子間的強(qiáng)相互作用”，那么“不相鄰原子之間”“相鄰分子之間”或“雖然相鄰但無強(qiáng)相互作用的原子之間”的作用都不是化學(xué)鍵。例如在水中，水分子的分子結(jié)構(gòu)是三角形，兩個H原子雖然相鄰，但無強(qiáng)相互作用，不存在化學(xué)鍵；兩個相鄰的水分子之間也存在相互作用，但不是“相鄰的原子”，作用也不“強(qiáng)”，也不是化學(xué)鍵，而在某些化合物的分子中，不相鄰的原子之間也可產(chǎn)生相互作用，因為“不相鄰”也不屬“化學(xué)鍵”的范疇。

例2.下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是（）A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4答案：D解析：Ba是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的BaCl2是離子化合物，鋇.氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH中，Na+與OH-間以離子鍵結(jié)合，OH-中O原子與H原子以共價鍵結(jié)合。(NH4)2SO4中。NH4+與SO42-間以離子鍵結(jié)合,NH4+中N與H,SO42-中S與O以共價鍵結(jié)合。H2SO4中，H和O之間S和O之間都以共價鍵結(jié)合。點評：酸不論強(qiáng)酸的種類，都是共價化合物，共價化合物中沒有離子，也沒有離子鍵。

例3.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案：AC解析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化。在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x）與生成物的總能量(設(shè)為y)之間的關(guān)系為：①x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②x<y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；③x≠y點評：本題主要考查對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的理解和應(yīng)用。

例4.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化