第4章-材料家族中的元素單元質(zhì)量檢測(cè)

(45分鐘100分)一、選擇題(本大題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是()A．不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強(qiáng)度高2.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3．我國(guó)“殲十”戰(zhàn)斗機(jī)已經(jīng)廣泛采用碳纖維復(fù)合材料，復(fù)合材料占全機(jī)比例為40%。下列有關(guān)復(fù)合材料的說(shuō)法不正確的是()A．復(fù)合材料一定是由兩種或兩種以上材料制成的B．復(fù)合材料既保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)C．在復(fù)合材料中，增強(qiáng)體起骨架作用D．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽4．(2023·杭州學(xué)軍中學(xué)質(zhì)檢)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉5．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)能源”、“未來(lái)石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不正確的是()A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的貯量豐富6．把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．氯水7．下列變化可通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→Al(OH)3D．SiO2→H2SiO38．(2023·11灌云調(diào)研)將足量稀鹽酸加入下列固體混合物中，只能發(fā)生一個(gè)反應(yīng)的是()A．Mg、AlCl3、Na[Al(OH)4]B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO39．鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有()A．Cu2＋B．[Al(OH)4]－C．Al3＋D．Mg2＋10．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是()A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中A．Fe3＋B．Al3＋C．NH4＋D．Fe2＋12．在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中，正確的是()二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)13．(15分)有三種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體，A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得此氣體密度為氧氣密度的1.375倍。B固體可溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過(guò)量酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，為不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸；將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無(wú)固定熔點(diǎn)。(1)A為_(kāi)_______；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)B為_(kāi)_______；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(3)C為_(kāi)_______；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。14．(12分)在圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從圖A～E中，選擇適合表中各題要求的序號(hào)填入表中。溶液加(通)入物質(zhì)序號(hào)(1)飽和石灰水通入過(guò)量CO2(2)AlCl3溶液加入過(guò)量的NH3·H2O(3)含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液通入過(guò)量CO2(4)含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量(6)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量15．(10分)蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si。有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：金屬陽(yáng)離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pHFe3＋1.93.2Mg2＋9.411.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾液A中含有的陽(yáng)離子有________________________________________________。(2)操作②中涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________，操作④中生成沉淀G的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH＝5～6時(shí)，可以用到的試劑為_(kāi)_______(填字母)。a．NaOH溶液b．氨水c．MgOd．Mg(OH)2(4)由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：eq\x(濾液H)eq\o(→,\s\up15(加熱濃縮))eq\o(→,\s\up15(冷卻結(jié)晶))eq\x(MgCl2·6H2O)eq\o(→,\s\up15(脫水))eq\x(MgCl2)→eq\x(Mg)該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是_______________________________________________________________________。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鎂的原因是_________________________________________________________________。________________________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：(a)→(__)__(__)→(__)__(__)→(__)__(__)→(__)__(__)→(__)__(__)→(l)③稱(chēng)取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)_______g，化學(xué)式為_(kāi)_______；(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B卷階段滾動(dòng)檢測(cè)(含2、3、4章)(45分鐘100分)一、選擇題(本大題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列說(shuō)法正確的是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高②SiC俗稱(chēng)金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2④NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，也是大氣污染物之一⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．②③⑤2．(2023·池州質(zhì)檢)能直接實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up8(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up8(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up8(＋NaOH或HCl))鹽①C②S③P④Si⑤Na⑥Ca⑦Cu⑧AlA．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③⑤⑥3．銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質(zhì)。試推測(cè)：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應(yīng)后的固體物質(zhì)是()A．黑色的氧化銅B．血紅色的氧化亞銅C．藍(lán)色的氫氧化銅和碳酸銅D．黑色的氧化亞銅4．(2023·臨沂質(zhì)檢)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含Cu5．(2023·東城調(diào)研)在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋6．(2023·蘇北四市質(zhì)檢)氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫、硬度大等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制?。?SiO2＋6C＋2N2eq\o(=,\s\up8(高溫))Si3N4＋6CO。下列說(shuō)法正確的是()成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成②在①所得的溶液中加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是()A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－C．Na＋、[Al(OH)4]－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－二、非選擇題(本題包括5小題)8．一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，請(qǐng)解答其中的問(wèn)題。(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開(kāi)始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他在要探究的性質(zhì)與相應(yīng)試劑之間畫(huà)線。漂白性新制的氯水氧化性品紅溶液還原性滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性H2S氣體并寫(xiě)出上述表現(xiàn)硫燃燒產(chǎn)物的氧化性、還原性和酸性的化學(xué)方程式：氧化性：__________________________________________________________________；還原性：__________________________________________________________________；酸性：_____________________________________________________________________。9．(2023·梅州質(zhì)檢)混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________________。(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。10．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。Ⅰ.在一定溫度下，氧化鐵可以與鋁發(fā)生下列反應(yīng)：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up8(高溫))2Fe＋Al2O3，該反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用是_________________。Ⅱ.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行了上述反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊。該小組成員認(rèn)為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì)，請(qǐng)你參與探究該褐色硬塊的組成。(1)首先將褐色硬塊處理成粉末，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定是否含有單質(zhì)鋁，經(jīng)實(shí)驗(yàn)首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實(shí)驗(yàn)中選用的試劑是________，證明不含鋁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)經(jīng)初步確定后，可認(rèn)為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3，為驗(yàn)證其組成該小組設(shè)計(jì)如下流程：①在上述流程中，操作①所用到的硅酸鹽儀器有________________。②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)該小組得出結(jié)論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3，不含F(xiàn)e2O3，你認(rèn)為該結(jié)論是否可靠________(填“是”或“否”)，理由是__________________________請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑①最好為_(kāi)_______(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最佳試劑為_(kāi)_______(填代號(hào))。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為_(kāi)_______，加入CuO的作用是____________________。(3)制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；則孔雀石的化學(xué)組成為：___________________________________________________。12．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下：(忽略裝置中空氣的影響)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(2)猜測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________________。C瓶出來(lái)的氣體是________；E裝置的作用是___________________________________________________________________________________________________。(3)已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。寫(xiě)出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)該小組的同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，你認(rèn)為該缺陷對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的后果是__________________________________________________；請(qǐng)說(shuō)出進(jìn)行改進(jìn)的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A卷單元質(zhì)量檢測(cè)參考答案:1、答案：B2、解析：H2和Cl2混合后光照會(huì)爆炸，工業(yè)生產(chǎn)不采用，工業(yè)上一般利用H2在Cl2中燃燒，生成HCl溶于水制得鹽酸。答案：C3、答案：D4、解析：AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離出Al3＋和Cl－，因此工業(yè)上冶煉鋁是用電解熔融的Al2O3制得的。答案：B5、解析：由于硅的親氧性，自然界的硅大都以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，無(wú)單質(zhì)硅。答案：B6、解析：鹽酸、氯水與鎂、鋁都反應(yīng)。鎂可以與硫酸鋁溶液反應(yīng)，置換出鋁，不符合題意。燒堿溶液就是氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的偏鋁酸鈉可以溶于水，而鎂不與堿反應(yīng)。答案：B7、解析：A項(xiàng)，2Al(OH)3eq\o(=,\s\up10(△))Al2O3＋3H2O；B項(xiàng)，至少兩步才可實(shí)現(xiàn)：Al2O3→Al3＋→Al(OH)3；8、解析：A項(xiàng)中鹽酸可與Mg或Na[Al(OH)4]反應(yīng)；B項(xiàng)中只與CH3COONa反應(yīng)；C項(xiàng)中發(fā)生四個(gè)可能的反應(yīng)：ClO－在酸性條件下氧化SO32－生成SO42－，SO42－與Ba2＋反應(yīng)，NaClO與HCl反應(yīng)，Na2SO3與HCl反應(yīng)；D項(xiàng)中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Fe2＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)和NH4HCO3與HCl反應(yīng)。答案：B9、解析：Mg、Al、Fe、Cu四種金屬粉末混合物加入過(guò)量鹽酸時(shí)，Cu不反應(yīng)，再向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，得到Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2[也應(yīng)有Fe(OH)3]沉淀，而Al3＋最終變?yōu)閇Al(OH)4]－。答案：B10、解析：A項(xiàng)中，理論上銅與濃硫酸是1∶2反應(yīng)，但是濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度減小，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以銅片剩余；B項(xiàng)中MnO2是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。答案：D11、解析：加入固體Na2O2，要考慮它有兩方面的作用：一是與H2O反應(yīng)生成NaOH，二是能將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以反應(yīng)后，F(xiàn)e3＋、Fe2＋的數(shù)目要發(fā)生變化，NH4＋與NaOH反應(yīng)生成NH3，由于Na2O2與H2O反應(yīng)放出熱量，使部分NH3揮發(fā)，NH4＋的數(shù)目也會(huì)發(fā)生變化，而Al3＋與NaOH反應(yīng)后再與稀鹽酸反應(yīng)，離子數(shù)目不會(huì)變化。答案：B12、解析：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3能溶于NaOH溶液。答案：C13、解析：(1)A燃燒得氣體分子量為32×1.375＝44，可見(jiàn)A為金剛石。(2)由B的有關(guān)性質(zhì)特征可知B為SiO2，則C為普通玻璃。答案：(1)金剛石C＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))CO2，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)水晶2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，H2O＋Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H4SiO4↓H4SiO4eq\o(=,\s\up8(△))H2SiO3＋H2O(3)普通玻璃Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up8(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up8(高溫))CaSiO3＋CO2↑14、解析：(1)過(guò)量CO2通入飽和石灰水中，先生成沉淀后沉淀溶解，A符合。(2)AlCl3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O，生成白色沉淀，沉淀不溶解，B符合。(3)含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2，CO2先與NaOH反應(yīng)，后與Na[Al(OH)4]反應(yīng)生成白色沉淀，C符合。(4)加入鹽酸先與NaOH反應(yīng)，然后與Na[Al(OH)4]反應(yīng)生成沉淀，后沉淀全部溶解，D符合。(5)MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解一部分，E符合。(6)NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量，開(kāi)始無(wú)沉淀后產(chǎn)生沉淀，C符合。答案：(1)A(2)B(3)C(4)D(5)E(6)C15、解析：(1)濾液A中的陽(yáng)離子有H＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋。(2)B為二氧化硅，用碳還原二氧化硅，產(chǎn)物為CO和Si；向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉。(4)在干燥的HCl氣流中加熱氯化鎂晶體，可抑制氯化鎂的水解，電解氯化鎂制取鎂。答案：(1)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up10(高溫))Si＋2CO↑[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－(3)cd(4)電解防止Mg2＋水解，并帶走水分(答出“防止Mg2＋水解即可)16、答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2eq\o(=,\s\up10(△))(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O②a→kj→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2Oeq\o(=,\s\up10(△))(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，依據(jù)堿3、解析：Cu2(OH)2CO3受熱分解：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up8(△))2CuO＋CO2↑＋H2O，而CuO在高溫下分解：4CuOeq\o(=,\s\up8(高溫))2Cu2O＋O2↑。答案：B4、解析：加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。反應(yīng)后有固體存在，可能為兩種情況：①Cu，②Fe和Cu，無(wú)論哪種情況，溶液中一定含有Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋，可能含有Cu2＋。答案：C5、解析：A選項(xiàng)電荷不相等；B選項(xiàng)因NaOH過(guò)量，則還應(yīng)存在NH4＋與OH－的離子反應(yīng)；C選項(xiàng)中CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；選項(xiàng)D正確。答案：D6、解析：A項(xiàng)，Si3N4具有耐高溫、硬度大的特點(diǎn)，應(yīng)為原子晶體。C項(xiàng)，C是還原劑，N2是氧化劑。D項(xiàng)，每生成1molSi3N4，有2molN2被還原，得到12mol電子。答案：B7、解析：由無(wú)色溶液把Fe3＋排除，實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明存在CO32－，不會(huì)存在Ba2＋(因生成沉淀)和Al3＋(因發(fā)生雙水解)，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明含有[Al(OH)4