沈陽二中2023屆高三第四次階段測試試題解析化學

遼寧沈陽二中2023屆上學期高三第四次階段測試化學試題說明：1．測試時間：90分鐘總分：100分。2．客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H－1

He-4

C-12

N-14

O-16

S-32

Na-23

Mg-24

AL-27

Fe-56第I卷(50分)一、選擇題(每題只有一個正確選項，每小題2分，共20分)1．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)，其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()【答案】A【解析】要注意氦氣是單原子分子，當m(H2)=m(He)時，可得n(H2)=2n(He)，根據相同條件下物質的量之比等于微粒數(shù)之比可知選項A正確?！究键c】物質的組成、性質和分類，化學用語及常用計量2．下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是() A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔點：石英＞食鹽＞干冰 C．結合質子的能力：CO43＞CHCOO－＞SO－D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI【答案】A【解析】由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點最高，由于AsH3的相對分子質量大于PH3，故AsH3的沸點高于PH3，因此選項A中正確的順序為NH3＞AsH3＞PH3?！究键c】物質結構、元素周期律3．下列敘述正確的是() A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液 C．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成【答案】D【解析】H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強氧化性而顯漂白性，SO2因和有色物質發(fā)生化合而顯漂白性，活性炭具有吸附性而顯漂白性，A錯。SO2和BaCl2溶液不反應，B錯。SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯?！究键c】非金屬元素及其化合物4．右圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是() A．鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線 D．酚酞不能用做本實驗的指示劑【答案】B【解析】根據起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當V(NaOH)=0時，溶液的pH=1，由此可知c(HCl)=0.1mol·L－1，選項A和C均錯。強酸和強堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D錯?！究键c】電解質溶液——中和滴定5．實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象，圖中所示的實驗現(xiàn)象描述不正確的是()①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色②裝有膽堿的孔穴中固體的顏色變淺③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色 A．① B．②③ C．①=3\*GB3③ D．②④【答案】C【解析】銅片只能和熱濃硫酸反應，故=1\*GB3①錯。由于濃硫酸具有吸水性，故=2\*GB3②正確。由于鐵片遇到冷濃硝酸被鈍化，故=3\*GB3③錯。蛋白質遇到濃硝酸變黃色，發(fā)生的是黃蛋白反應，故=4\*GB3④正確。【考點】化學實驗、金屬元素及其化合物6．“二效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同的原子。下列說法不正確的是() A．該反應屬于氧化還原反應 B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等 C．丁物質一定是非金屬單質 D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2【答案】B【解析】結合汽車尾氣有毒氣體的成分，該微觀示意圖表示的反應是2NO＋2CON2＋2CO2，由此可知只有選項B錯?！究键c】物質的組成、性質和分類，氧化還原反應7．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是() A．平衡向逆反應方向移動 B．C氣體的體積分數(shù)增大 C．氣體A的轉化率升高 D．m＋n＞p【答案】A【解析】假設壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，可得m＋n＜p，同時可得C氣體的體積分數(shù)變小、氣體A的轉化率也減小，故選A。【考點】化學反應速率與化學平衡8．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是() A．原子半徑：A＜B＜C B．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性 C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到 D．高溫下，A單質能置換出C單質【答案】D【解析】由題意知A為碳元素，B為鎂元素，C為硅元素。原子半徑的大小順序為B＞C＞A，選項A錯。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B錯。由于MgO和SiO2均難溶于水，故C錯。根據反應C＋SiO2Si＋CO可知選項D正確?！究键c】物質結構元素周期律9．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是() A．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na＋ B．由水電離出的c(H＋)=1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、MnO D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Na＋、SO－、SO－【答案】B【解析】選項A中I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。選項C中附加條件說明溶液顯酸性，故Fe2＋與NO、Fe2＋與MnO均因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。選項D中SO－和Fe2+發(fā)生雙水解反應（或部分氧化還原反應）而不能大量共存?！究键c】化學用語及常用計量——離子共存問題10．下列敘述正確的是() A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率 B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)H=-akJ·mol－1 C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室 D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小【答案】D【解析】將NH3液化分離，使得化學平衡正向移動，可提高N2、H2的轉化率，但由于生成物NH3的濃度減小，故正逆反應速率均減慢，A錯。中和熱定義中強調酸和堿反應生成1mol水的熱效應，而已知條件給出的反應中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B錯。根據電解原理，Cl2在陽極室生成，使用離子交換膜可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室，C錯?！究键c】化學反應原理——反應熱、化學反應速率與化學平衡、電化學二、選擇題(每題只有一個正確選項，每題3分，共30分)11．關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是() A．裝置①用來電解飽和食鹽水，C電極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣 D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣【答案】C【解析】根據電流方向可知a為電源的正極，電解時c作陽極，氯離子在陽極放電生成Cl2，故A正確。由于未指明從a管進氣還是從b管進氣，故裝置②既可以收集密度比空氣大的氣體，也可能收集密度比空氣小的氣體，B正確。由于裝置③中導管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用來吸收氨氣仍引起倒吸，C錯。選項D顯然是正確的。【考點】化學實驗12．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是() A．10mL0.1mol·L－1氨水與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋) C．10mL0.1mol·L－1醋酸與5mL0.2mol·L－1NaOH混合：c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋)【答案】B【解析】選項A中兩者恰好完全反應生成NH4Cl，水解顯酸性，應有c(OH-)＜c(H+)，故A錯。選項C中兩者恰好完全反應生成CH3COONa，水解顯堿性，應有c(Na＋)＞c(CH3COO-)，故C錯。選項D中兩者反應鹽酸過量，溶液顯酸性，應有c(OH-)＜c(H+)，故D錯。【考點】電解質溶液——離子濃度大小比較13．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是() A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度 B．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度 C．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量 D．相同溫度下，10mL0.1mol·L－1的醋酸與100mL0.01mol·L－1的醋酸中的H+物質的量【答案】B【解析】水中加入堿NaOH后抑制了水的電離，水中加入可水解的鹽Na2CO3后促進了水的電離，故選項A中前者小于后者。由于NH4+水解顯酸性，CO32-水解顯堿性，即CO32-的存在會促進NH4+的水解，故B正確。由于醋酸中存在電離平衡，在加水稀釋過程中還會電離出H+，因此選項C中加水量前者小于后者。對于弱電解質溶液，越稀越容易電離，因此選項D中同樣是前者小于后者?！究键c】電解質溶液——電離與水解14．可用右側示意圖像表示的是()【答案】A【解析】由于合成氨反應是放熱反應，因此氨的分解反應是吸熱反應，溫度越高，反應速率越快，氨的轉化率越大，但圖像不符合選項B中的速率變化。由于催化劑的使用不會改變化學平衡狀態(tài)，即選項C中兩條件下c(NH3)應該相等，C錯。由于合成SO3的反應是一個氣體體積增大的反應，增大壓強，反應速率加快，SO2的轉化率越大，n(SO2)越小，故D錯（和選項A一樣，圖像也不符合選項D中的速率變化要求）?！究键c】化學反應速率與化學平衡、金屬元素及其化合物15．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I(恒容)和II(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示)，則下列有關推斷正確的是() A．該反應的化學方程式為：3X+2Y3Z B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(I)＜V(II)，則容器II達到平衡所用時間小于t0 C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D．達平衡后，若對容器II升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應【答案】C【解析】由物質的量——時間曲線圖可知該反應中Z是反應物，而X和Y是生成物，故正確的化學方程式應為3Z3X+2Y，A錯。若平衡后V(I)＜V(II)，則P(I)＞P(II)，壓強越大反應速率越快，由此可知容器II達到平衡所用時間大于t0，B錯。選項C可依據等效平衡判斷是正確的。由于生成物的狀態(tài)未知，且溫度升高氣體均會膨脹，因此通過題給條件無法判斷反應的熱效應?！究键c】化學反應速率與化學平衡16．等質量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是()【答案】A【解析】從化學反應速率角度分析：a中加入CuSO4溶液后，形成Zn—Cu—稀硫酸原電池，加快了反應速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H+)，減慢了反應速率。從生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，綜上分析A正確。【考點】17．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是() A．吸收H2S的離子方程式為：Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋ B．電解過程中的陽極反應主要為：2Cl－—2e－=Cl2↑ C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想 D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染【答案】C【解析】選項A不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+＞Cl-（或根據圖示循環(huán)），電解時陽極反應式為Fe2+-e-=Fe3+，故B錯。由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D也錯?！究键c】電化學，非金屬元素及其化合物18．在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系不正確的是() A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．在B點：a＞12.5 C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋【答案】A【解析】當在NaOH溶液中滴入少量醋酸時，NaOH遠遠過量，因此有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故A錯。當酸堿恰好完全反應時生成CH3COONa，水解顯堿性，而在B點時，溶液顯中性，因此反應中醋酸必過量，因此有a＞12.5。C點時溶液中的溶質是CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，因此C正確。根據物料守恒可知選項D正確?！究键c】電解質溶液——離子濃度大小比較19．某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，在交換膜處SO42－從右向左移動。下列說法錯誤的是() A．電解一段時間后，向II裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度 B．反應初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀 C．B電極質量增加 D．x電極產生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應【答案】B【解析】由于裝置=2\*ROMANII中兩極材料相同，不符合構成原電池的條件，因此可判斷出裝置=1\*ROMANI是原電池，裝置=2\*ROMANII是電解裝置，根據已知“SO42－從右向左移動”可判斷出A是負極，電極反應式為A-2e-=A2+，B是正極，電極反應式為B2++2e-=B，y作陽極，x作陰極，用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應方程式為2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑。根據電解的總反應式和質量守恒可知選項A正確。根據得失電子守恒可知選項D也正確。【考點】電解質溶液——原電池和電解池的綜合應用20．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是() A． B． C．n=m+17Vc D．【答案】C【解析】設混合物中含有xmolMg和ymolAl，根據和酸反應時的得失電子守恒得2x+3y=b/11.2……=1\*GB3①，和堿反應生成沉淀的化學式為Mg(OH)2和Al(OH)3，根據電荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV/1000……=2\*GB3②，由=1\*GB3①=2\*GB3②可得，A正確。沉淀經灼燒后所得固體成分是MgO和Al2O3，根據電荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2，由=1\*GB3①可得n(O)=cV/2000，由此可得固體的質量p=m+m(O)=m+16n(O)/2000，代入數(shù)據可知選項B正確。分析選項C中量綱就知表達式是錯誤的。選項D可用極值法討論，若mg全為Mg，則p=5m/3，若mg全為Al，p=17m/9，由此可知選項D正確?！究键c】化學計算與技巧，金屬元素及其化合物三、非選擇題(共50分)21．(12分)有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素。A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L－，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，均含F(xiàn)元素的乙(單質)請回答下列問題：⑴單質B的結構式：。⑵F元素周期表中的位置：。⑶均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式。⑷由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34。其中庚的溶沸點比辛(填“高”或“低”)，原因是?！敬鸢浮竣臢≡N⑵第四周期第=8\*ROMANVIII族⑶Fe+2Fe3+=3Fe2+Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓⑷高H2O2分子間存在氫鍵【解析】由題意可得A是H元素，M(甲)=22.4×0.759=17g·mol－1，由此可知B是N元素，C是O元素，E是硫元素，D是鋁元素，此時乙和丁發(fā)生雙水解反應生成丙，F(xiàn)是鐵元素，此時乙和丁發(fā)生歸中反應生成丙。【考點】物質結構元素周期律22．(11分)I．實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分：⑴陽離子的確定：實驗方法及現(xiàn)象：。結論：此白色固體是鈉鹽。⑵陰離子的確定：①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。II．確認其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質固體中X的含量，具體步驟如下：步驟I稱取樣品1.000g步驟II將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。⑴寫出步驟III所發(fā)生反應的離子方程式。⑵在配制0.01mol·L－1KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質固體中X的含量(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)⑶滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該變質固體中X的質量分數(shù)為。【答案】=1\*ROMANI．⑴取固體少許，進行焰色反應實驗，焰色為黃色，則含Na+。II．⑴2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O⑵偏大⑶63%【解析】題中一個關鍵點是白色固體成分單一，由陽離子檢驗可知該鹽是鈉鹽，由實驗=2\*ROMANII=1\*GB3①可知該鹽是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，由實驗=2\*ROMANII=2\*GB3②可排除該鹽是亞硫酸氫鹽，該鹽應是Na2SO3，Na2SO3易在空氣中被氧化生成Na2SO4。配制0.01mol·L－1KMnO4溶液時若仰視定容，使c(KMnO4）減小，則在進行滴定操作時消耗V(KMnO4)會變大，導致Na2SO3含量偏大。分析滴定數(shù)據，第三組數(shù)據明顯偏小，滴定中誤差很大，計算時應舍去。【考點】化學實驗23．(17分)甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)。⑵反應①的H10(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=。⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據。實驗編號T(°C)n(CO)/n(H2)p(MPa)I1501/30.1II5III3505300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產生的影響是(填字母)（） A．c(H2)減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 C．CH3OH的物質的量增加 D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減?、纫阎诔爻合拢孩?CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)H=-1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)H=-556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ·mol－1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式。⑸某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為。【答案】⑴增大⑵＞1.35×10-3⑶CD實驗=2\*ROMANII1501/3實驗=3\*ROMANIII1/3⑷CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)H=-447.8kJ·mol－1⑸①O2+2H2O+4e-=4OH-2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O【解析】⑴縮小容器的容積，導致壓強增大，正逆反應速率均加快。⑵由題中圖像知溫度升高，CH4的轉化率變大，說明該反應的正反應為吸熱反應。在100℃時，CH4CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始：0.2mol0.3mol00變化：0.1mol0.1mol0.1mol0.3mol平衡：0.1mol0.2mol0.1mol0.3molK=c(CO)×c(H2)3/[c(CH4)×c(H2O)]=0.01×0.033/(0.01×0.02)=1.35×10-3。⑶顯然該同學通過“控制變量法”探究外界條件對化學平衡的影響，探究的前提只能是改變一個條件，而其它條件不變，故實驗=2\*ROMANII的溫度是150℃，n(CO)/n(H2)=1/3，同樣實驗=3\*ROMANIII中n(CO)/n(H2)同樣等于1/3。由于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應，現(xiàn)體積縮小，即增大壓強，反應物和