《原子間的相互作用》同步練習(xí)

《原子間的相互作用》同步練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題（以下各題有1個(gè)正確答案）1.不屬于離子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)22.（選考內(nèi)容）下列兩種分子間可以形成氫鍵的是（）和H2O和PH3和CH4和HCl3．有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是（）A．B．C．D．4.（選考內(nèi)容）下列的金屬鍵最強(qiáng)的是（）5.(選考內(nèi)容)能證明AlCl3為共價(jià)化合物的是（）溶液容易導(dǎo)電溶液呈酸性C.熔融AlCl3不能導(dǎo)電溶于水可以電離出Al3+和Cl-6.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的顏色B.物質(zhì)的狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核7.與Ne的核外電子排布相同的陰離子跟與Ar的核外電子排布相同的陽(yáng)離子所形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2SC．CaF2D．KCl8.下列過(guò)程中要破壞離子鍵的是（）A．氯化鈉固體溶于水B．氯氣溶于水C．碘晶體升華D．鈉與氯反應(yīng)9.(選考內(nèi)容)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化10.(選考內(nèi)容)下列物質(zhì)中，同種分子間不能形成氫鍵，但可以與水分子形成氫鍵，因而易溶于水的是（）3C11.(選考內(nèi)容)水分子間可通過(guò)“氫鍵”彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中n值為5，即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰——如下圖所示的(H2O)5單元結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol冰中有4mol氫鍵B．lmol冰中有4×5mol氫鍵C．平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵D.平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵12.(選考內(nèi)容)范德華力為akJ·mol，化學(xué)鍵為bkJ·mol，氫鍵為ckJ·mol，則a、b、c的大小關(guān)系是()>b>c>a>c>b>a>c>a二、雙項(xiàng)選擇題（以下各題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案）13．(選考內(nèi)容)下列說(shuō)法正確的是（）A．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用B．離子化合物中的陽(yáng)離子，只能是金屬離子C．凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都形成離子鍵D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物14．與Ar的核外電子排布相同的陰離子跟與Ne的核外電子排布相同的陽(yáng)離子所形成的化合物是（）A．CaF2B．Na2SC．CCl4D．MgCl215.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A．10與19B．12與16C．11與17D．14與816.下列物質(zhì)中，只有離子鍵的是（）A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．CaO17.下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）A．干冰B．NH4Cl固體C．H3PO4固體D．NaHSO4固體18.(選考內(nèi)容)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.乙醇可以與以水任意比互溶的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)能與SiO2反應(yīng)生成SiF4,故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶里D.冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結(jié)構(gòu)的晶體19.(選考內(nèi)容)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中正確的是（）A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致20.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A．NaHSO4B．CaCl2C．KOHD．Cl221.(選考內(nèi)容)下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是（）A.氫鍵是一種相對(duì)比較弱的化學(xué)鍵B.通常說(shuō)氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力C.氫鍵是由氫原子與非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用而形成的D.分子內(nèi)形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高22.(選考內(nèi)容)下列敘述中正確的是（）A.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵B.完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能含有離子鍵D.共價(jià)化合物的穩(wěn)定性與范德華力有關(guān)23.電子數(shù)相同的粒子叫做等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是（）和NH4+和HF和H3O+和H2O24.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.光氣（COCl2）6C.PCl3答案：一、單選123456789101112CAABCCCACBCD二、雙選1314151617181920ADBDBCBDBDADACAC21222324BCABDAC三、非選擇題25．用電子式表示：（1）鉀原子____（2）氯原子____（3）過(guò)氧化鈉______（4）氫氧化鉀____（5）氫氧根離子______（6）硫離子____（7）氯化鈣____（8）氯化銨________（9）硫化鉀的形成過(guò)程____________________________（10）表示H2S的形成過(guò)程____________________________。26.（10分）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式：A_______________，B______________，C_______________，D____________。27.某探究學(xué)習(xí)小組用下面這套裝置測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)：已知乙醇的分子組成為C2H6O，為探究其結(jié)構(gòu)式究竟是以下（Ⅰ）式還是（Ⅱ）式中的哪一種，該小組同學(xué)利用乙醇與金屬鈉的反應(yīng)進(jìn)行如下探究：

（Ⅰ）（Ⅱ）①所測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一記錄項(xiàng)第二記錄項(xiàng)第三記錄項(xiàng)實(shí)驗(yàn)次數(shù)取用乙醇的物質(zhì)的量與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）第1次第2次第3次他們根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的合理結(jié)構(gòu)不應(yīng)是式，理由為②從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際過(guò)程中，該組同學(xué)體會(huì)到，他們的數(shù)據(jù)記錄方式存在科學(xué)性問(wèn)題，即記錄的不是原始數(shù)據(jù)而是換算數(shù)據(jù)。你認(rèn)為表中的第二記錄項(xiàng)應(yīng)改為，第三記錄項(xiàng)應(yīng)改為，為使實(shí)驗(yàn)記錄更加科學(xué)、準(zhǔn)確，還應(yīng)增加的一個(gè)實(shí)驗(yàn)記錄項(xiàng)是。28.已知HCN是一種極弱酸，其電離產(chǎn)生的CN-離子能與人體血紅蛋白中心離子Fe2+結(jié)合，因而有劇毒。通常Fe2+、Fe3+均易與CN-形成絡(luò)離子：〔Fe(CN)6〕3-〔Fe(CN)6〕4-，其中〔Fe(CN)6〕3-在中性條件下能發(fā)生水解，生成Fe(OH)3試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出HCN分子的結(jié)構(gòu)式_________,電子式_____________；（2）〔Fe(CN)6〕3-在中性條件下水解可生成Fe(OH)3,同時(shí)還能生成的微粒有____________、____________。29.(選考內(nèi)容)O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子呈V型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為，鍵角116.5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供了2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_____________。（2）下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（）B．CO2C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有____對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能,試配平：____PbS＋_____O3—____PbSO4＋____O2答案：三、非選擇題25、略26、各分子的化學(xué)式：A：NH3；B：HCN；C：CO(NH2)2；D：BF3。27、答案：①Ⅰ式