《化學反應的限度》學案

《化學反應的限度（第1課時）》學案一、預習檢測1.對于一般的反應aA+bBcC+dD該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=,【復習回顧】1.可逆反應：在同一條件下，能向方向又能向方向進行的反應稱為可逆反應。2.何為化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度保持不再隨時間的延長而發(fā)生，正反應速率和逆反應速率的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。3.判斷可逆反應是否達到平衡的方法【判斷】在溫度不變體積不變得密閉容器中進行下列反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述中可以說明反應已達平衡狀態(tài)的是①O2的濃度不再發(fā)生變化②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應物的總質(zhì)量不再變化④SO2的消耗速率等于SO3的生成速率⑤SO2的消耗速率等于O2的生成速率的兩倍⑥體系的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑦體系內(nèi)氣體的密度不再變化怎樣定量地描述可逆反應的限度呢？可逆反應中反應的轉(zhuǎn)化程度會受到哪些因素的影響呢？二、課堂學習（一）化學平衡常數(shù)【交流研討】P41內(nèi)容，分析課本42頁表中數(shù)據(jù)結(jié)論：不管H2,I2和HI的初始濃度是多大，只要保持反應體系的不變，達到化學平衡狀態(tài)后，就為常數(shù)。【概括整合】

對于一般的反應aA+bBcC+dDK=,當溫度一定時，K為，稱為，簡稱為。上式稱為該反應的化學平衡常數(shù)表達式。平衡常數(shù)表達式中不包括體和(因為它們的濃度為常數(shù))【練習】寫出反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式，并判斷K的單位?！拘〗Y(jié)】對于一般的反應aA+bBcC+dD，K的單位是的影響因素：對于確定的反應，K只隨變。的意義：對同類型反應，平衡常數(shù)的大小反映了可逆反應可能進行的程度（即反應限度）。K值越，說明反應進行的越。一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于，通常認為反應可進行得比較完全，相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于，則認為這個反應很難進行?！窘涣餮杏憽?．完成課本43頁表格：2．討論下面的問題：①對于同一化學反應，平衡常數(shù)的表達式是唯一的嗎？平衡常數(shù)的表達式與哪些因素有關(guān)？②對于一個給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？.③平衡常數(shù)的單位與相對應。K的應用:判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)及可逆反應進行的方向?qū)瘜W反應aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)，稱為濃度商。符號為。當QK時，反應已達平衡；【思考】1.當Q＞K時，反應向進行，當Q＜K時，反應向進行。2.若升高溫度，K值增加，則反應為（吸熱或放熱）反應【練一練】已知800°C時，化學反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g）,序號CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）反應進行方向123三、概括整合的影響因素：對于確定的反應，K只隨變，不因濃度壓強而變。的意義：判斷可逆反應可能進行的程度。對同類型反應，K值越，說明反應進行的越。的應用:當QK時，反應已達平衡；當Q＞K時，反應向進行，當Q＜K時，反應向進行。四、當堂檢測1.可以說明反A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化2.在2000K時,反應CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下：①反應2CO(g)+O2(g）2CO2（g）的平衡常數(shù)為（）；②CO2（g）CO(g)+1/2O2（g）的平衡常數(shù)為（）；③反應2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)為（）A.1/KB.K2C.（1/K）2D.3.在某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC