《原子結(jié)構(gòu)》練習(xí)10

《原子結(jié)構(gòu)》練習(xí)1．下列幾個(gè)能層中不包含p能級(jí)的是()A．N B．MC．L D．K【解析】只有K層不包含p能級(jí)。【答案】D2．下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級(jí)的順序?yàn)椤?s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……從而可以看出②③中前面的能級(jí)先填入電子。【答案】B3．(2013·河南鄭州高二檢測(cè))在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A．4p能級(jí)能量高于3pB．離核最遠(yuǎn)的電子能量最高C．p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量D．在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【解析】原子在反應(yīng)中最易失去的電子應(yīng)是離核最遠(yuǎn)的最外層電子，其能量最高，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，離原子核最遠(yuǎn)的電子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B項(xiàng)正確；處于高能層中的s能級(jí)電子的能量要比處于較低能層中p能級(jí)電子的能量高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能量越低的電子盡量排布在離原子核越近的軌道上，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()【解析】硫離子核外共有18個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6?！敬鸢浮緾5．下列能級(jí)中可容納電子數(shù)最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【解析】s、p、d、f能級(jí)分別容納的電子數(shù)最多為2、6、10、14，故正確答案為D?！敬鸢浮緿6．(2013·福建羅源一中月考)某元素的M層有4個(gè)p電子，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．N層不含電子B．該元素是硫元素C．L層一定有8個(gè)電子D．原子最外層電子數(shù)為4【解析】依題意可知，該元素原子K、L、M能層容納的電子數(shù)分別為2、8、6，N層不含電子，故該元素是硫元素。D項(xiàng)敘述是錯(cuò)誤的，該元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為6。【答案】D7．(2013·遼寧開原一中月考)下面是某些原子的最外層電子排布式，各組指定的元素(前者為A，后者為B)不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4【解析】A項(xiàng)為C和O，能形成CO2；B項(xiàng)為S和O，能形成SO2；C項(xiàng)為Mg和F，能形成MgF2；D項(xiàng)為Na和S，形成Na2S，屬A2B型?！敬鸢浮緿8．下列有關(guān)金屬鈦的推斷不正確的是()A．鈦的原子序數(shù)為22B．鈦位于元素周期表第四周期C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D．鈦屬于過(guò)渡元素【解析】依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，鈦是22號(hào)元素，位于第四周期第ⅣB族，它屬于過(guò)渡元素。依據(jù)構(gòu)造原理，4s能級(jí)能量低于3d能級(jí)，故應(yīng)首先排滿4s后再排3d，正確排布式為1s22s22p63s23p63d24s2?！敬鸢浮緾9．(2013·南京金陵中學(xué)高二檢測(cè))下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca1s22s22p63s23p63d2【解析】D項(xiàng)中Ca的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2。【答案】D10．下列說(shuō)法中正確的是()A．s能級(jí)的能量一定比p能級(jí)低B．3p2表示第三能層上有兩個(gè)電子C．同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等【解析】高能層的s能級(jí)比低能層的p能級(jí)的能量高，A項(xiàng)不正確；3p2表示3p能級(jí)排了兩個(gè)電子，B不正確；同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸升高，C項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緿11．某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0B．2C．5D．8【解析】根據(jù)該元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2?！敬鸢浮緽12．(2013·鶴壁高二檢測(cè))下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子中2p能級(jí)比2s能級(jí)多一個(gè)電子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素【解析】A項(xiàng)為N，B項(xiàng)為Al，C項(xiàng)為Ne，D項(xiàng)為F，故F2的氧化性最強(qiáng)。【答案】D13．寫出下列原子的核外電子排布式。(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(1)_____________________________________________________；(2)_____________________________________________________；(3)____________________________________________________；(4)____________________________________________________；(5)_____________________________________________________?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s214．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)這種微粒的符號(hào)是________；(2)某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________；(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是)______________________________________；(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是________。【解析】符合上述核外電子排布式的電中性微粒，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為Ar；使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的S2－，發(fā)生如下反應(yīng)S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為K＋；得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該微粒應(yīng)為Cl－。【答案】(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－15．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________，________，________。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍：________，________，________。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：____________，___________________，__________。(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)：________，________，________。【解析】A原子的L層排滿有8個(gè)電子，故M層有4個(gè)電子；B原子次外層電子數(shù)只能為2，故最外層電子數(shù)為3；C元素為F,2F2＋2H2O=4HF＋O2；D元素最外層電子數(shù)為8，次外層電子數(shù)為2。16．寫出具有下列電子排布的微粒的核電荷數(shù)及微粒符號(hào)。(1)A原子1s22s22p5________、________。(2)B－1s22s22p63s23p6________、_______。(3)C原