《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》設(shè)計(jì)12

《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)（9）教學(xué)目標(biāo)：1．能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2．能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明3．能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力教學(xué)重難點(diǎn)：1.能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力教學(xué)課時(shí)：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程：〖復(fù)習(xí)〗什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？〖科學(xué)探究〗根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。電負(fù)性的周期性變化示例〖?xì)w納志與總結(jié)〗1．金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于，非金屬的電負(fù)性一般大于，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”的電負(fù)性則在左右，他們既有金屬性又有非金屬性。2．同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。[思考5]對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱(chēng)為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋?zhuān)?.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。3.對(duì)角線規(guī)則課時(shí)作業(yè)：題目123456789101112131415答案一、選擇題1．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是A．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ3．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是A．是一種新的氧化物 B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素D．是臭氧的同分異構(gòu)體4．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25．有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B.綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性6．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p17．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的式量是A、2（ax+by）+60B、ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、ay+bx+609．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材K3C6010．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為() 11．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是()A.原子序數(shù)：A＜B 和B可能在同一主族可能在第2周期ⅣA族 肯定是金屬元素12．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()13．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；Na3AsO4溶液的pH大于7；砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；砷的相對(duì)原子質(zhì)量為，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。14．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是A、NaCl B、H2O C、NaHCO3D、Al2O315．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同二、填空題（每空2分，共24分）16．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：圖5Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ３分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。（4）Ｏ３分子是否為極性分子___________（是或否）。（5）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）Ａ．Ｏ３具有強(qiáng)氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，試配平：_____ＰｂＳ＋______Ｏ３——______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ２轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________ｍｏｌ17．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值元素MgNaOPSSiX的數(shù)值試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符