《化學反應的速率與限度》同步練習

《化學反應的速率與限度第一課時》同步練習1.加快反應速率可以采取的方法是（）A.升高溫度B.減小壓強C.降低溫度D.減小反應物濃度答案：A2.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L?s)和mol/(L?min)答案：B3.一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒，是什么外界因素導致反應加快而燃燒（）A．濃度???????B．壓強????????C．溫度????????D．催化劑??答案：C4.下關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應通常是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B.化學反應速率為·L?1·s?1是指1S時某物質的濃度變化為·L?1·s?1C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，化學反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯答案：D5.在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)反應中.可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D.③⑤⑥答案：C6,下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是（）化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)決定反應速率的主要因素是反應物的性質答案：D7.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2.在電火花作用下發(fā)生反反應N2＋O2＝2NO,經測定前3s用N2表示的反應速率為?mol·L－1·s－1.則6?s末NO的濃度為（）A,?mol·L－1B,大于?mol·L－1C,小于?mol·L－1D，不能確定答案：C8.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有____________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體.記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌先芤篈BCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計其中：V1＝__________.V9＝________。②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4十Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4十