德州市高二第二學(xué)期政治

第5頁(yè)2023德州市高二第二學(xué)期政治期末試題大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的缺乏，及時(shí)學(xué)懂，下面是編輯老師為大家準(zhǔn)備的德州市高二第二學(xué)期政治期末試題。16.(12分)今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試答復(fù)以下問(wèn)題(1)鎂晶體堆積方式為▲堆積(選填：簡(jiǎn)單立方、體心立方、面心立方、六方(2)用、填寫下表第一電離能電負(fù)性晶格能沸點(diǎn)Mg▲AlO▲SMgO▲MgSH2O▲H2S(3)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為▲。17.(15分)克百威是一種廣譜內(nèi)吸性殺蟲劑，其合成路線如以下圖：(1)試劑A容易變質(zhì)，其可能的原因是▲。(2)C中含氧官能團(tuán)有▲和▲(填名稱)。(3)BC的反響類型為▲。(4)克百威不能與堿性農(nóng)藥混合使用，其原因是▲。(5)鑒別C和D兩種異構(gòu)體，最適宜的試劑是▲。(6)寫出RCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。(7)寫出滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲(任寫一種)。①苯的衍生物②核磁共振氫譜有5組不同的峰③能發(fā)生銀鏡反響和水解反響18.(12分)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。(1)能說(shuō)明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為▲。(2)能說(shuō)明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為▲。(3)測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：①滴定時(shí)所用的指示劑X可為▲。②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右上圖所示的滴定管▲(選填：甲或乙)中。③滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反響)。滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積(/mL)0.1000molL-1NaOH溶液的體積滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2023.20試計(jì)算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保存三位有效數(shù)字)。19.(15分)以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：高考資源網(wǎng)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8(1)參加H2O2溶液發(fā)生反響的離子方程式為▲。(2)流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是▲(選填序號(hào)：a.ZnO;b.Zn(OH)2;c.Zn2(OH)2CO3;d.ZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到▲。(3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。(4)以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為▲陰極的電極反響為▲。(5)煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是▲。20.(14分)汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣(碳?xì)浠衔?、氮氧化物及一氧化碳?帶來(lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。(1)設(shè)汽油成分為C8H18，假設(shè)在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反響的化學(xué)方程(2)氣缸中生成NO的反響為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H0①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是▲。②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反響到達(dá)平衡，測(cè)得NO為810-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K▲。(3)尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒。①有人設(shè)想按以下反響除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+221kJmol-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：▲。②測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用以下圖簡(jiǎn)單表示，那么陽(yáng)極發(fā)生的電極反響為▲。(4)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔锏葟U氣。：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H3那么△H3=▲kJmol-1。(5)光化學(xué)煙霧(含臭氧、醛類、過(guò)氧乙酰硝酸酯等)