人教版化學必修二1-1元素周期表1課時

第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內在聯(lián)系，使其構成一個完整的體系成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。隨著化學科學的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，元素周期表的形式也變得更加完美。當原子結構的奧秘發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序依據由相對原子質量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。一、元素周期表的發(fā)展史二、元素周期表的結構（1）.元素周期表的排列原則橫行：縱行：原子序數(shù)：根據元素在周期表中位置的編號把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。（周期）把不同橫行中最外層電子數(shù)目相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。（族）原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)ArClSPSiAlMgNa3周期+11281+12282+17287+15285+13283+14284+16286+18288類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)稀有氣體原子序數(shù)短周期123長周期4567２８８1818323221018365486118識記思考它們分別位于第幾周期？為什么？

已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：

碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21

鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB（3）族按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素自上而下排列成縱行，元素周期表共有18個縱行，分為16個族。A：主族B：副族+11281+11+192881+37281881+5528181881+872818321881+321+12282+202882+38281882+5628181882+882818321882+422+13283+3128183+492818183+81281832183+523LiNaFrKRbCsHⅠAⅡAⅢA主族序數(shù)=最外層電子數(shù)11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素3.周期表中族的特別名稱第ⅠA族元素(除氫外)也稱為堿金屬元素，第ⅦA族元素也稱為鹵族元素，0族元素也稱為稀有氣體元素。思考：已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

那么12號元素Mg，35號元素Br在周期表中的位置在哪？主族序數(shù)最外層電子數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)決定決定周期表的結構7個周期7個主族：由短周期和長周期元素共同構成的族（IA～VIIA）7個副族：僅由長周期構成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個橫行）縱的方面（18個縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素32種元素短周期長周期16個族元素在周期表中位置的確定1．主族元素位置的確定(1)周期序數(shù)＝電子層數(shù)。(2)主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素最高正價數(shù)(除O,F外)。2．比大小定周期

比較該元素的原子序數(shù)與相鄰近的0族元素的原子序數(shù)的大小，若小于0族元素的原子序數(shù)，則該元素與0族元素同周期；若大于0族元素的原子序數(shù)，則該元素在0族元素所在周期的下一周期。0族元素(稀有氣體元素)的原子序數(shù)：He—2，Ne—10，Ar—18，Kr—36，Xe—54，Rn—86。3．求差值定族數(shù)

(1)若某元素的原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的第ⅠA族或第ⅡA族。(2)若比相應的0族元素少1～5

時，則應處在和0族元素同周期的第ⅢA～第ⅦA族。(3)若差為其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。元素周期表的結構A

A．任一主族元素均由非金屬元素和金屬元素組成

B．第n周期第n主族的元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

C．同種元素的不同粒子，它們的電子層數(shù)可能不同

解析：第ⅡA族元素均為金屬元素，無非金屬元素，1．(2010年廣東湛江檢測)在元素周期表中主族元素是由()。CA．短周期元素組成B．長周期元素組成C．短周期和長周期元素組成D．一至五周期元素組成1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（