元素周期律元素周期表

1.下列關(guān)于元素周期表中周期的理解錯(cuò)誤的是()A.周期表中每一個(gè)橫行就是一個(gè)周期B.每個(gè)周期的元素種類(lèi)的數(shù)目不完全相同C.周期的序數(shù)等于元素原子具有的電子層數(shù)D.每個(gè)周期都是從堿金屬開(kāi)始到稀有氣體結(jié)束【解析】選D。元素周期表共7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，A項(xiàng)正確；第1周期元素種類(lèi)有2種，第2、3周期元素種類(lèi)各為8種，而第4、5周期元素種類(lèi)各為18種，故B項(xiàng)正確；原子所具有的核外電子層數(shù)就是其在元素周期表中所在的周期數(shù)，C項(xiàng)正確；元素H不屬于堿金屬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2011·杭州模擬)已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B.Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)【解析】選B。由于X、Y兩元素同周期，半徑X>Y，又由于X、Z同主族，原子半徑Z>X，則原子半徑Z>Y，A錯(cuò)；如Y元素為O或F，則無(wú)最高正價(jià)，B正確；Y、W兩元素位于同一主族，因此W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Y的，C錯(cuò)；Z、W兩元素位于同一周期，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性應(yīng)弱于W的，D錯(cuò)。3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第2周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】選C。原子序數(shù)為15的元素為P，最高正化合價(jià)為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，第ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng)；第2周期第ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有多種同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第3周期第ⅡA族。4.如圖表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出的結(jié)論是(不考慮稀有氣體元素)()A.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大C.r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)D.原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑越大【解析】選D。同周期和同主族的離子半徑與原子半徑的遞變規(guī)律是一致的，故A、B、C三項(xiàng)均正確；而從表中看出電子層數(shù)多的原子半徑未必比電子層數(shù)少的原子半徑大，故D項(xiàng)不正確。

5.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)________、________、________。(2)B位于元素周期表中第______周期第_________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)比較B、C的原子半徑：B_________C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________?！窘馕觥吭O(shè)A與C中間的元素原子序數(shù)為x，則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x－1，x＋8，x＋1，可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，為氧元素，則A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素。答案：(1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)F2＋H2====2HF(4)＞2NH3＋H2SO4

====(NH4)2SO4

【例證1】下列判斷正確的是A．(2010·山東高考)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱B．(2010·山東高考)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.(2011·福州模擬)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Mg2+D.(2010·全國(guó)卷Ⅰ)堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【解題關(guān)鍵】(1)明確元素的非金屬性的強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性、還原性以及最高價(jià)含氧酸的酸性之間的關(guān)系。(2)明確元素金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性之間的關(guān)系?！揪v精析】選D?！净?dòng)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鈉、鋁元素金屬性的強(qiáng)弱和氯、硫元素非金屬性的強(qiáng)弱。提示：鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，可設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：鈉和冷水反應(yīng)能置換出氫氣，而鋁卻不能；氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，可設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：將氯氣通入到硫化氫的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，即證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。(其他合理實(shí)驗(yàn)亦可)【例證2】A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A.原子序數(shù)：C＞B＞AB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2-＞C-＞B2+D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B【解題關(guān)鍵】(1)A、B、C為短周期元素且A、B同周期；(2)B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。【精講精析】選C。B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第3周期，C在第2周期；再根據(jù)離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因A、B在同周期，且A可形成A2-，故A是S元素，故A、B、D錯(cuò)誤?！净?dòng)探究】若把A2-改為A3+，則(1)A、B、C的原子半徑的大小關(guān)系如何？(2)A3+、B2+、C-的離子半徑大小關(guān)系如何？提示：把A2-改為A3+，則A為Al元素，則：(1)原子半徑由大到小的順序?yàn)椋築＞A＞C。(2)離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊-＞B2+＞A3+?！纠C3】(2010·上海高考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

【解題關(guān)鍵】(1)X、Y只有正價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)；Z既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)；W只有負(fù)價(jià)。(2)X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，但X、Y的原子半徑比Z、W的原子半徑大很多?！揪v精析】選D。由化合價(jià)可知，X為第ⅡA族金屬元素，Y為第ⅢA族金屬元素，Z為第ⅤA族非金屬元素，W為第ⅥA族非金屬元素；X、Y的原子半徑相近，Z和W的原子半徑相近，但Z和W的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于X、Y的原子半徑，由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素，X和Y是位于第3周期的金屬元素。所以X是Mg，Y是Al，其金屬性：X＞Y，A錯(cuò)誤；W是O元素，Z是N元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成NO，B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D正確。【互動(dòng)探究】(1)與X同主族且相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差為多少？提示：X為第ⅡA族元素，第ⅡA族元素相鄰周期元素原子序數(shù)差為上周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。(2)常溫下，Y單質(zhì)和Y的最高價(jià)氧化物是否都能溶于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液？若能溶解，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。提示：Y單質(zhì)是Al，最高價(jià)氧化物是Al2O3,Z為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是濃硝酸。Al不能溶，因常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；Al2O3能溶，其離子方程式為：Al2O3+6H+====2Al3++3H2O。(2011·崇文模擬)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A.非金屬性：Y>Z>MB.離子半徑：M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)【解析】選C。由圖示關(guān)系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的非金屬性關(guān)系為：Y>M>Z，故A項(xiàng)不正確；離子半徑關(guān)系為：S2->Cl->F-，故B項(xiàng)不正確；SCl2的電子式為，故C項(xiàng)正確；Y為氟，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D項(xiàng)不正確。【典例】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_____，M在元素周期表中的位置為_(kāi)________，五種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)______，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)________；Z的氫化物與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是____________。(4)同主族元素形成的同一類(lèi)化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似。化合物PH4I是一種白色晶體，則對(duì)PH4I的敘述不正確的是_________。A.它是一種共價(jià)化合物B.加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化C.它可以跟NaOH反應(yīng)D.它可由PH3和HI化合而成【常見(jiàn)錯(cuò)誤】【錯(cuò)因分析】(1)知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)遺漏導(dǎo)致出錯(cuò)。對(duì)題的信息不會(huì)利用，不知道組成蛋白質(zhì)的元素有哪些，地殼元素含量順序不了解。分析思路為：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表中的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)出錯(cuò)原因是“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“分子式”混淆。(3)出錯(cuò)原因是對(duì)周期表結(jié)構(gòu)模糊不清，Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1~4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類(lèi)似H2SO4，為H2SeO4；出錯(cuò)原因是對(duì)“霧”是液滴和“煙”是固體小顆?；煜?。(4)出錯(cuò)原因是機(jī)械地簡(jiǎn)單遷移。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl類(lèi)似，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，但HCl不容易分解，也可以由NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2?！菊_解答】(1)O第3周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(3)34H2SeO4產(chǎn)生白煙(4)A1.(2011·漳州模擬)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。2.(2010·廣東高考)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示：甲乙丙丁戊下面判斷正確的是()A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙【解析】選C。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期元素的金屬性從左至右越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)從左至右增多，故D錯(cuò)。3.(2010·江蘇高考改編)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不同【思路點(diǎn)撥】結(jié)合題給信息推斷出五種元素，再判斷各選項(xiàng)是否正確?！窘馕觥窟xA?！癇的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”，則B可能為碳或硫，“C在同周期的主族元素中原子半徑最大”則C可能為鋰或鈉，又“A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大”則B為碳，C為鈉；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E為第3周期元素且單質(zhì)為氣體，則E為Cl；A原子序數(shù)小于B(碳)且單質(zhì)為氣體，故A為H。所以A、B、C、D、E五種元素分別為氫、碳、鈉、鋁、氯。A項(xiàng)，A、B組成的化合物為烴類(lèi)，碳原子數(shù)較多的烴在常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以相互反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，C(鈉)、D(鋁)、E(氯)的單質(zhì)通常用電解法制備，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，AE(氯化氫)與CE(氯化鈉)所含有化學(xué)鍵類(lèi)型不同，D項(xiàng)正確。4.(2011·泉州模擬)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的質(zhì)子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y、Z具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑大小為Y<ZB．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【解析】選C。X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；Y為O元素；R與Y處于同一族且為短周期元素，則R為S元素；又知Z、W、R位于同一周期，則Z、W為第3周期元素，O與S原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，則Z、W的核外電子數(shù)之和也為24，又由X、Y、Z、W、R5種元素原子序數(shù)依次增大，則可推知Z為Na元素，W為Al元素。O2-的半徑大于Na+，A錯(cuò)；H元素與O元素可形成化合物H2O2，B錯(cuò)；Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，而Al(OH)3為兩性氫氧化物，D錯(cuò)。5.(2010·重慶高考改編)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_(kāi)_______。(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M(fèi)為_(kāi)______；檢驗(yàn)Mn+的方法是__________(用離子方程式表示)。(4)取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_______g?！舅悸伏c(diǎn)撥】最活潑的非金屬元素是F；在計(jì)算第(4)問(wèn)CaCO3的質(zhì)量時(shí)可利用Ca元素守恒?！窘馕觥?1)根據(jù)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，可知Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。(2)最活潑的非金屬元素是F，CaF2的電子式為：(3)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述可知M是Fe，檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液，也可以用NaOH溶液。(4)Ca與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為：解得：n=0.01mol1.6g鈣線中含有m(CaO)=1.6g×3.5%=0.056gn(CaO)==0.001mol則1.6g鈣線中含有Ca元素的總量為0.01+0.001=0.011mol。利用鈣元素守恒可得關(guān)系式：Ca～CaCO3求得m(CaCO3)=1.1g答案：(1)第4周期第ⅡA族(2)(3)FeFe3++3SCN-====Fe(SCN)3(合理即可)(4)1.1一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題5分，共50分)1．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是()A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族B．形成化合物種類(lèi)最多的元素在第2周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m－n【解析】選D。在HnROm中R元素的化合價(jià)為＋(2m－n)，則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)應(yīng)為－(8－2m＋n)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。2.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦【解析】選B。由原子序數(shù)可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推出⑦，如：31號(hào)元素位于第4周期第ⅢA族。3.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是()A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界處尋找D.過(guò)渡元素全部是金屬元素【解析】選D。本題考查元素周期表知識(shí)，屬于較易題。第ⅠA族H、Na原子序數(shù)相差10，A錯(cuò)；第4、5周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差11，第6、7周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差25，B錯(cuò)；催化劑應(yīng)在過(guò)渡金屬元素中找，C錯(cuò)；過(guò)渡元素都為金屬元素，D正確。4．(2011·蘇州模擬)有三種短周期元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說(shuō)法不正確的是()A.若其中一種是稀有氣體元素，則另一種元素一定是金屬元素B.若其中一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體C.若其中一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一元素的所有氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子D.若其中一種元素的最高正價(jià)是+3價(jià)，則另一種元素的單質(zhì)通常有兩種常見(jiàn)同素異形體【解析】選C。根據(jù)題意，除氬元素外，另外兩種元素原子最外層電子數(shù)之和為9，質(zhì)子數(shù)之和為13，可能的組合有C和N、B和O、Be和F、Li和Ne。A項(xiàng)，若其中一種是稀有氣體元素(Ne)，則另一種元素一定是金屬元素(Li)，正確；B項(xiàng)，若其中一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體(O2或F2)，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體(B或Be)，正確；C項(xiàng)，若其中一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子(NH3)，則另一元素的所有氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)有多種情況，其中CH4為正四面體形分子，C2H4為平面形分子，還有多種結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若其中一種元素的最高正價(jià)是+3價(jià)(B)，則另一種元素的單質(zhì)通常有兩種常見(jiàn)同素異形體(O2和O3)，正確。5．(2011·滄州模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等B．ⅠA和ⅡA族元素的原子半徑越大，越難失去電子C．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱行的元素都是金屬元素【解析】選D。F-、Cl-、O2-等都是主族元素原子形成的單原子離子，化合價(jià)與族序數(shù)并不相等，A錯(cuò)；B項(xiàng)中應(yīng)為越易失去電子，B錯(cuò)；如果是陽(yáng)離子，其核外電子層數(shù)比該元素所在的周期數(shù)小1，C錯(cuò)。6.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物【解析】選D。由題意可依次推出X、Y、Z分別為O、Al、S三種元素，原子半徑的大小關(guān)系為：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O3可用于消毒殺菌；工業(yè)上制取金屬鋁主要是電解熔融的Al2O3；硫單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃只生成SO2一種酸性氧化物。7.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是()①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞YA.②③B.③C.①②③④D.①②③【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)“陰上陽(yáng)下的原則”確定元素所在的周期；(2)根據(jù)所帶電荷數(shù)目的大小確定原子序數(shù)的大小?！窘馕觥窟xA。由題意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分別位于第m、n主族，R、Z分別位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，①錯(cuò)誤；②③正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y＞X，④錯(cuò)誤。8.(2011·泉州模擬)X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.氫化物穩(wěn)定性：X<YB.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C.三種元素原子半徑的大小順序?yàn)?X>Y>ZD.X元素可以形成多種氧化物【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)X、Y同周期，Y、Z同主族。(2)短周期元素即前三周期元素?！窘馕觥窟xC。由題意可推知Y為氧元素，則由圖中三種短周期元素的位置關(guān)系推知X為氮元素，Z為硫元素。氧元素與硫元素位于同一主族，由規(guī)律可知原子半徑應(yīng)為S>O，即Z>Y，故C錯(cuò)誤。9.下列敘述正確的是()A.鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料B.若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R一定屬于第ⅥA族元素C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se強(qiáng)D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)【解析】選B。鉛不位于周期表中金屬和非金屬的分界線上，是金屬，不可作半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)；S的非金屬性強(qiáng)，其氫化物較穩(wěn)定，C錯(cuò)；鈣和鈉相比較，鈣的金屬性強(qiáng)，D錯(cuò)。10.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表分析判斷下列說(shuō)法正確的是()A.A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來(lái)B.A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A＞J＞HC.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D.I在DB2中燃燒生成兩種化合物【思路點(diǎn)撥】解答該類(lèi)題目首先根據(jù)化合價(jià)確定主族序數(shù)，然后根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律確定具體元素，再結(jié)合選項(xiàng)作出判斷?！窘馕觥窟xB。根據(jù)元素的原子半徑及化合價(jià)，可確定A、B、D、E、G、H、I、J分別是F、O、C、Cl、P、Al、Mg、Na。A項(xiàng)F2和溶液中的H2O反應(yīng)置換出O2，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)A、H、J的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑與原子序數(shù)成反比，故正確；磷有白磷、紅磷兩種同素異形體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg在CO2中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11.(12分)下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問(wèn)題。(1)B、C、H三元素中非金屬性最強(qiáng)的是__________(寫(xiě)出元素名稱(chēng))，寫(xiě)出工業(yè)上制取CD氣體的化學(xué)方程式_______。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式：_____________________。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物Z和M。寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。【解析】(1)B、H分別處于第ⅣA族的第2、3周期，是C、Si元素，同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，B、C分別處于第2周期第ⅣA、ⅤA族，是C、N元素，同周期元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，綜合分析C(N)非金屬性最強(qiáng)。工業(yè)上制取NO氣體是氨的催化氧化反應(yīng)。(2)該元素是G(Al)元素，其氧化物為Al2O3。(3)由題意可知X和Y分別是H2O2和H2O，Z和M分別是Na2O2和Na2O。答案：(1)氮4NH3+5O2=====4NO+6H2O(2)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑高溫催化劑12.(10分)(2011·北京朝陽(yáng)區(qū)模擬) 五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是__________(填序號(hào))。a.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Zb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是_______________。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為_(kāi)______________?！窘馕觥?1)若X、Z在同一周期，且分別位于第ⅤA、ⅥA族，則半徑關(guān)系為X>Z，但事實(shí)是(半徑)X<Z，說(shuō)明X在Z的上一周期，即X為第2周期的氮元素，Z為第3周期的硫元素。并依次推導(dǎo)出：T為氫元素，Y為氯元素，W為鋁元素。(2)Cl-的半徑小于S2-；HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。(3)甲為NH3，乙為AlCl3。濃氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)與NaOH(s)混合時(shí)，平衡向左移動(dòng)，有利于NH3生成。(4)XO2即NO2，在2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O反應(yīng)中，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，M中N的化合價(jià)為+3。答案：(1)(2)b(3)向濃氨水中加入固體NaOH，可使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向左移動(dòng)，故有NH3放出生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+(4)+313.(12分)(2011·湖南師大附中模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、D在周期表中的相對(duì)位置如下表；A元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素。(1)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；元素E在周期表中位于第______________族。(2)B、C、D、E四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用化學(xué)符號(hào)表示)。(3)C和E形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(5)由A和D形成的液態(tài)化合物AD20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)化合物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________?！窘馕觥坑深}意知，A、B、C、D、E分別為C、N、Al、S、Cl。(1)Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為,Cl元素在周期表中位于第ⅦA族。(2)N、Al、S、Cl四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞N3-＞Al3+。(3)AlCl3在潮濕的空氣中冒白霧，原因是Al3+的水解，化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O====Al(OH)3↓+3HCl↑。(4)根據(jù)題意，NH3和H2O2反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2====N2+6H2O，或