氮肥的生產(chǎn)和使用

氮肥的生產(chǎn)和使用

高一化學(xué)蘇教版（必修一）【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能:1.認(rèn)識氨和銨鹽等化合物的性質(zhì)和用途；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認(rèn)識到科學(xué)使用化肥的意義。過程與方法:

通過教師實驗展示和學(xué)生小組討論探究掌握氨氣和銨鹽的性質(zhì)。情感、態(tài)度、價值觀:

通過本堂課的實驗探究學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了如何探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，在小組合作中體會探究實驗的樂趣，培養(yǎng)了他們自主學(xué)習(xí)的能力，并使他們體會到化學(xué)對人類的生存及發(fā)展起了巨大作用?！局攸c】氨氣和銨鹽的性質(zhì)。

【難點】“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性?！拘屡f銜接】1.銨根離子的檢驗：NaOH溶液（或其他強堿溶液）、紅色石蕊試紙2.氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙科學(xué)家哈伯簡介

弗里茨.哈伯：德國化學(xué)家，出生于一個猶太富商家中。1900年獲得博士學(xué)位。1908年7月首次合成氨氣，1909年7月建成每小時生產(chǎn)90克氨氣的實驗裝置，1918年獲得諾貝爾化學(xué)獎。氨氣的合成一方面使氮肥大量的工業(yè)化生產(chǎn)，提高了糧食的產(chǎn)量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸藥。由于以上原因，德國才能將第一次世界大戰(zhàn)延續(xù)了幾年。哈伯首創(chuàng)了使用化學(xué)毒劑的化學(xué)戰(zhàn)，在第一次世界大戰(zhàn)中有130萬人受到化學(xué)戰(zhàn)的傷害，其中9萬人死亡。1、氨的物理性質(zhì)（1）

色，有

氣味的氣體；無刺激性（2）密度比空氣______；

?。?）易液化，

可用作______劑；致冷（4）溶解性？一、氨實驗1在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞。組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象形成噴泉，溶液充滿燒瓶,瓶內(nèi)溶液呈現(xiàn)紅色結(jié)論：氨氣極易溶于水其水溶液顯堿性問題：一位老師在做NH3的噴泉實驗時，發(fā)現(xiàn)水上噴無力，噴泉結(jié)束后，溶液僅占燒瓶體積的五分之一，你認(rèn)為造成實驗不理想的原因可能有A、收集的NH3不純凈B、燒瓶不干燥或氣體未干燥C、NH3在水中的溶解度不夠大D、裝置漏氣√√√噴泉試驗成敗的關(guān)鍵：1、收集的NH3純凈

2、燒瓶干燥或氣體干燥3、裝置不能漏氣實驗2在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PH試紙）粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色的變化情況。實驗現(xiàn)象：紅色石蕊試紙變藍(lán)（或ＰＨ＞７）結(jié)論：氨水顯堿性NH3+H2ONH3·H2O①與水反應(yīng)：（1）弱堿性2、化學(xué)性質(zhì)NH3·H2OOH-+NH4+思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：H2ONH3

NH3·H2O離子：NH4+OH-H+實驗3兩根玻璃棒分別蘸取少量的濃氨水和濃鹽酸，發(fā)生什么現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白煙結(jié)論:

氨水具有揮發(fā)性，與酸發(fā)生反應(yīng)生成銨鹽②與酸反應(yīng)ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３氨氣二、銨鹽：1、銨鹽的涵義：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

2、銨鹽的物理性質(zhì)：都是白色晶體，都易溶于水實驗4取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：試管底部白色晶體消失管口重新產(chǎn)生白色晶體結(jié)論：氯化銨受熱分解3、化學(xué)性質(zhì)：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（1）不穩(wěn)定性，受熱分解NH3+HCl=NH4Cl管底分解成氣體管口又形成無色晶體NH4ClNH3↑+HCl

↑實驗5：將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，酒精燈火焰上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。實驗現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)結(jié)論：反應(yīng)產(chǎn)生氨氣（2）與強堿反應(yīng)，加熱產(chǎn)生氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3

↑+2H2O（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O實驗室制氨氣氨的實驗室制法：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O（4）干燥氨氣：（5）檢驗氨氣的方法（1）反應(yīng)原理：（2）反應(yīng)裝置：固固加熱-----↑（3）收集方法：向下排空氣法堿石灰

用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)。銨鹽（NH4+）的檢驗氨氣（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）銨鹽加NaOH溶液加熱銨鹽在作肥料時應(yīng)注意什么事項？討論：1.不和堿性肥料一起使用2.在干燥陰涼的地方儲存氮肥：見書99頁本節(jié)課小結(jié)：NH3的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小易液化極易溶于水NH3的化學(xué)性質(zhì)堿性氣體+H2O+H+氮肥的使用銨鹽的性質(zhì)思考與練習(xí)1、氨水呈弱堿性的主要原因是（）Ａ、通常情況下，ＮＨ３的溶解度不大Ｂ、一水合氨電離出少量的ＯＨ－Ｃ、溶于水的ＮＨ３發(fā)生了電離Ｄ、ＮＨ３本身的堿性太弱B2、實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（）

A、濃硝酸B、稀鹽酸

C、氯水D、氨水3、如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體