【步步高】高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)精品：專題一 化學(xué)基本概念 第四講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵（可編輯）新課標(biāo)人教

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵一、原子的構(gòu)成原子X原子核核外電子中子質(zhì)子在質(zhì)子數(shù)確定后，決定原子種類同位素（兩個特性）質(zhì)量數(shù)近似相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)決定元素種類最外層電子數(shù)電子層數(shù)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)決定原子結(jié)構(gòu)示意圖1.核電荷數(shù)=

=2.質(zhì)量數(shù)（A）=

+

。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)二、原子核外電子排布規(guī)律1.每一電子層所容納的電子數(shù)最多為

。2n22.最外層電子數(shù)最多不超過

,若最外層為K層，電子數(shù)最多不超過

。823.次外層電子數(shù)最多不超過

。184.能量

的電子離原子核近，能量

的電子離原子核遠(yuǎn)。低高三、元素與同位素的比較元素同位素定義具有相同的核電荷數(shù)的同一類

的總稱具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同

之間的互稱備注元素的種類由決定，而與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)，因此同種元素可以有若干種不同的同位素同位素的

性質(zhì)幾乎完全相同；穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分比不變實(shí)例16O2、18O2、H2O中的O均為氧元素H、H、H互稱為氫元素的同位素原子原子質(zhì)子數(shù)化學(xué)112131四、離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵定義形成的化學(xué)鍵而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子原子原子陰、陽離子間通過靜電作用原子間通過共用電子對成鍵條件

與

元素原子化合不同結(jié)合相同非金屬原子結(jié)合存在

化合物中及某些中大多數(shù)單質(zhì)、部分

、部分中實(shí)例NaCl、Na2CO3、NaOHH2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3O2、H2、H2O2、Na2O2共價化合物離子化合物離子

活潑金屬、活潑非金屬

非金屬元素原子離子共價化合物離子化合物【例1】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星的火箭引燃劑。下列說法正確的是（）A.1H、D+、T2互為同位素B.LiH、LiD、LiT含有的電子總數(shù)分別為3、4、5C.7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶1∶1D.它們都是離子化合物，常作還原劑考點(diǎn)一原子構(gòu)成及各微粒的功能解析

本題主要考查了同位素、元素、核素的概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系及各粒子的性質(zhì)。H、D、T為不同的三種核素，互為同位素，都為氫元素，應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。故A、B錯；元素的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質(zhì)量分別為8、9、10，故C錯誤；鋰元素為金屬元素，與氫元素通過得失電子化合生成氫化鋰，故三種物質(zhì)都是離子化合物，因作火箭引燃劑，說明三種物質(zhì)為還原劑，故D項(xiàng)正確。答案

DX中各數(shù)量之間的關(guān)系一直是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。此類題?？汲Ｐ?，常常結(jié)合新發(fā)現(xiàn)的元素或同位素來考查，題目翻新，但題型不變，考查的知識點(diǎn)不變。解答這類試題時，一是要掌握好原子的組成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之間的關(guān)系，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析

從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知分別為H、H、H。112131A某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol解析

同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N。故HmX中的質(zhì)子數(shù)為m+A-N，又由于HmX中H為H，故agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：×（A-N+m）mol。11A【例2】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是

（用元素符號表示）。（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

。（4）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

?？键c(diǎn)二核外電子排布及等電子數(shù)的微粒（5）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

，電子式是

。（6）G分子中含有4個原子，其分子式是

。（7）H分子中含有8個原子，其分子式是

。

解析

含有18個電子的微粒：單核微粒：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-,可見A+、B-、C2-分別為K+、Cl-、S2-;A、B、C元素分別為K、Cl、S。雙原子分子有：HCl、F2,可見（3）、（4）分別為HCl、F2。三原子分子有：H2S。四原子分子有：H2O2、PH3八原子分子有：C2H6答案（1）KClS（2）（3）HCl（4）F2（5）H2SHSH（6）H2O2（答PH3同樣給分）（7）C2H6·

·×····1.原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理；（2）每一電子層最多排2n2個電子，最外層不超過8個電子（K層為最外層時不超過2個），次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子?！?.核外電子數(shù)相等的微粒（1）“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH-2+4（2）“18電子”的微粒分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子F2、HClHS-、O三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2、NH2F五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H2-2+52+6（3）其他等電子數(shù)的微粒“9電子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）“14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子”的微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2（4）質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子①Na+、NH、H3O+②HS-、Cl-③F-、OH-、NH④N2、CO、C2H2+4-2

A、B分別為第三周期、第四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)。若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N。Z和N為（）A.Z：+18,N:2y+18B.N:+18,Z:2y+18C.Z:+8,N:2y+36D.N:+18,Z:2y+36C已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：請回答：（1）當(dāng)x-y=10時，該粒子為

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。（2）當(dāng)y=8時，粒子可能為（不少于5種）

。（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

。原子K+、Ca2+、Ar、S2-、Cl-等Al(OH)3+OH-AlO+2H2O-2【例3】下列說法正確的是

。①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵⑥離子化合物中可能有共價鍵⑦共價化合物中可能有離子鍵考點(diǎn)三離子鍵、共價鍵的形成及特征解析

看原子間是否形成化學(xué)鍵，需注意兩個前提條件：“相鄰”“強(qiáng)烈”。對于一個水分子內(nèi)的H、O原子間以化學(xué)鍵結(jié)合，而水分子間相鄰的H、O原子間則以分子間作用力（或氫鍵）結(jié)合，故①錯。離子鍵的形成條件是活潑金屬和活潑非金屬間，并不是所有的金屬和非金屬，如AlCl3則存在共價鍵，故②錯。離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子的靜電作用，這種靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩個方面，故③錯。兩個非金屬原子間往往以共用電子對結(jié)合而形成共價鍵，難以通過得失電子而形成離子鍵，但非金屬原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl，故④正確，⑤錯誤。離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH固體中Na+、OH-以離子鍵結(jié)合，OH-中的O、H原子以共價鍵結(jié)合；共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵，故⑥正確，⑦錯誤。答案④⑥1.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律（1）離子化合物中一定有離子鍵,可能還有共價鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。（2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。（3）在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。（4）構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。（5）非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH與Cl-。+42.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。（2）只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。（6）由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF。（7）只含有共價鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。（8）無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。

下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1且含共價鍵的穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.8和11解析

首先根據(jù)原子序數(shù)寫出各元素符號，再根據(jù)常見組成的化合物，找出符合題意要求的化合物。A項(xiàng)形成的LiCl為離子化合物，不存在共價鍵；B項(xiàng)可形成H2O2；C項(xiàng)可形成C2H2、C6H6等物質(zhì)；D項(xiàng)可形成Na2O2，其結(jié)構(gòu)中既含離子鍵也含共價鍵。A固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C.NH5的電子式為［HNH］+［H］-D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2ONH3·H2O+H2↑···········HH··解析

因?yàn)樗械脑幼钔鈱佣挤舷鄳?yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個或8個。假設(shè)A正確的話，對N原子來說，最外層應(yīng)是10個電子，不合題意。其他選項(xiàng)均符合題意，且一致。故選A。答案A高考失分警示

1.高考題常以制取或發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)、新元素或特征用途的物質(zhì)作為背景材料，進(jìn)行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的判斷和計(jì)算，考生容易出現(xiàn)的問題是看不到新物質(zhì)與常見物質(zhì)的本質(zhì)的相同點(diǎn)，被新情境所迷惑。如:（1）O4、N5等其實(shí)它們分別屬氧和氮元素的一種單質(zhì)，O4與O2、O3，N5與N2屬于同素異形體。（2）NH5其電子式應(yīng)為［HNH］+［H］-,屬離子化合物，與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O和H2。HN3與NH3同屬共價化合物?！ぁぁぁぁぁぁぁH··（3）氦元素在地球上主要以He形式存在，而在月球上豐富存在的是He，兩種原子差別就是中子數(shù)不同，屬同位素。2.由極性鍵所組成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子，這主要取決于分子的對稱性，如果分子屬于對稱性分子，則應(yīng)該為非極性分子，如CO2、CH4、BF3等；反之則應(yīng)為極性分子，如NH3、H2O等。3.（1）氫鍵屬于分子間作用力，其強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，如NH3、H2O、HF等分子間存在氫鍵。（2）稀有氣體粒子是單原子分子、原子間作用力是范德華力，故其晶體為分子晶體。4.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定屬于離子化合物，如AlCl3屬共價化合物。42321.P是我國最近合成的一種新核素，P表示的磷原子是（）A.核外有25個電子，其中有5個電子能參與成鍵B.P是一種新元素C.核內(nèi)有15個質(zhì)子，核外有10個電子D.質(zhì)量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有10個中子251525152515解析

原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，本題以P為素材，考查學(xué)生對同位素中各粒子個數(shù)關(guān)系的了解。原子結(jié)構(gòu)是高考出現(xiàn)頻率極高的內(nèi)容，此類問題概念性強(qiáng)、計(jì)算簡單，預(yù)計(jì)今年高考選擇題中仍會出現(xiàn)這類內(nèi)容。2515

P原子核外只有15個電子，有5個電子能參與成鍵，A項(xiàng)中前一句錯誤，后一句正確；P只是一種新核素，不是新元素，B項(xiàng)錯誤；P的質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為15，C項(xiàng)錯誤；原子符號左上角標(biāo)出的是質(zhì)量數(shù)，其值等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故核內(nèi)中子數(shù)為10，選D。2515251525152.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3答案

D△C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析

本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認(rèn)識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成；C中有非極性鍵（Cl-Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D。答案

D3.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析

由兩種元素組成的雙原子分子只含極性鍵，但多原子分子就不一定，如H2O2中就含有O—O非極性鍵，所以A錯；共價化合物中有些熔點(diǎn)很高如原子晶體，B錯；由非金屬元素組成的化合物不一定全是共價化合物，如NH4Cl是離子化合物，C錯；根據(jù)物質(zhì)所含正負(fù)電荷相等判斷D正確。D4.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子解析

本題考查學(xué)生對原子核外電子排布規(guī)律的理解和綜合運(yùn)用能力。設(shè)x、y分別為原子A的L、M兩層的電子數(shù)，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為：KLMA2xyB22xy+3原子B的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8個，求得x=4。對于原子A來說，L層有4個電子的只能是最外層，即y=0，y+3=3。因此，這兩個原子為：

KLMA240A是碳原子B283B是鋁原子答案

D5.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：

；B：

；C：

；D：

。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

。解析

常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+,常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+,從而得出答案。+4+4答案

（1）H2ONH3NHOH-（2）Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH+4+4+41.中國地質(zhì)大學(xué)鄭建平教授借助同位素測定方法，發(fā)現(xiàn)了一塊來自36億年前地球20km~30km深處的地殼巖石，為人類研究地球早期形成及演化提供了極為重要的科學(xué)依據(jù)。同位素測定方法中應(yīng)用較多的是13C、15N分析方法，下列關(guān)于13C、15N的敘述中正確的是（）A.13C、15N具有相同的中子數(shù)B.0.012kg13C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值C.等物質(zhì)的量的13C17O和15N2兩種氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)量D.13C和C60、15N和N70分別互為同位素解析

A項(xiàng)中13C、15N具有的中子數(shù)分別為7、8，故A錯誤；B項(xiàng)中應(yīng)為12C，故B錯誤；D項(xiàng)中同位素針對原子而言，不是單質(zhì)，故D錯誤。答案

C2.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（）A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.O與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2-229811420782解析

37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；X與Pb的核電荷數(shù)之差為114-82=32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O+與OH-具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；O與S2-的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。故選C。29811420782答案

C2-23.A、B兩原子分別獲得兩個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量。C、D兩原子分別失去一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。則B、A和C、D分別形成的化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是（）A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B解析

由題意可知，A、B為ⅥA族元素，且非金屬性A>B。C、D為ⅠA族元素，且金屬性C>D。故屬于離子化合物的可能性最大的是C2A，選A項(xiàng)。A4.我國探月的目的之一是探測月球土壤厚度和He的儲量。He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15t左右，而月球上的He估計(jì)在1.0×106~1.5×106t。地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A.He和He互為同素異形體B.氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3C.He的相對原子質(zhì)量為D.He的摩爾質(zhì)量為2bNA323232423232323242解析

A中He與He互為同位素；B中氦元素的近似相對原子質(zhì)量是由各核素的質(zhì)量數(shù)和各核素在自然界中的原子百分含量（豐度）共同決定的，現(xiàn)不知道豐度的值，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對原子質(zhì)量；D中He的摩爾質(zhì)量應(yīng)為bNAg/mol。324232答案

C5.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b。判斷X、Y兩元素形成化合物組成是（）A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3解析

X、Y的次外層（a≠0,a+2>3;b-5>0,b>5）不可能是K層，即最外層為第3層（X、Y核電荷數(shù)小于18），這樣得出X核外電子排布為2、8、6，為硫，Y核外電子排布為2、8、3，為鋁，形成化合物為Al2S3,所以選C。C6.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第（n-1）層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（n-1）層最多能多10個，此電子層是（）A.K層B.L層C.M層D.N層解析

第n電子層作為原子最外層時，最多容納電子數(shù)為8（K層最多2個），作為原子次外層時，最多容納電子數(shù)為18。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，而K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子。當(dāng)n層為最外層時，最多可容納8個電子，則第（n-1）層也可容納8個電子，而（n-1）層為次外層，則n層應(yīng)為M層；當(dāng)n層為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（n-1）層多10個，則證明n層最多可容納18個電子，也就為M層。7.NaH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2ONaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（）答案

CA.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B.NaH中H-半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化解析

將NaH+H2ONaOH+H2↑的信息上升至NaH與液氨、乙醇反應(yīng)。NaH+NH3NaNH2+H2↑、NaH+C2H5OHC2H5ONa+H2↑。據(jù)NaH+H2ONaOH+H2↑化合價變化，可知A、C、D均正確。H-與Li+核外電子數(shù)相同，但H-核電荷數(shù)小，故H-半徑大于Li+半徑。答案

B-1+108.R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O、②RO、③R2O、④RO。下列判斷正確的是（）A.當(dāng)它形成①時，不可能形成④B.當(dāng)它形成②時，可以形成③④C.當(dāng)它形成①時，不可能形成②③D.當(dāng)它形成②時，可以形成①解析

短周期元素中，電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2的元素有碳和硫，二者有相同的化合價，但也有不同的化合價。如：碳可以形成CO、C2O(草酸根)等，而硫可以形成SO、SO和S2O(硫代硫酸根)等。2-42-42-32-32-32-42-42-32-3BC9.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是（）A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1H216O和1H218O的相對分子質(zhì)量不同C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)解析

A項(xiàng)中34S的中子數(shù)為18，不正確；B項(xiàng)中H2O的相對分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為1，C項(xiàng)不正確；D中2H+和1H+化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)不正確。10.閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A.O3和O2互為同位素B.O2比O3穩(wěn)定C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化答案

B解析

O2和O3應(yīng)屬于同素異形體而不是同位素，A錯；等體積的O3和O2具有相同分子數(shù)，原子數(shù)O3比O2多，因此質(zhì)子數(shù)也多，C錯；O3與O2的相互轉(zhuǎn)化屬化學(xué)變化，D錯。B11.據(jù)中國石油網(wǎng)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸，這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CB11H6Cl6，結(jié)構(gòu)式如圖所示，由11個硼原子和1個碳原子排列成20面體。該強(qiáng)酸中原子間的化學(xué)鍵類型是（）

A.只有共價鍵B.只有離子鍵C.既有離子鍵又有共價鍵D.是一種介于共價鍵與離子鍵之間的一種鍵解析

題目提示這是一種酸，聯(lián)系所學(xué)酸的類型可知，酸為共價化合物，共價化合物中不可能有離子鍵，只有共價鍵。答案

A12.A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A有

種核素，其中質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)的核素名稱為

，是用于制造

的原料。（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）A、B、C、D組成化合物的化學(xué)式為

。解析

由A是最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知A為氫元素；由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為氧元素；D和B元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知D為硫元素；由C的核電荷數(shù)介于B（O）與D（S）之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知C為鈉元素；由E的核電荷數(shù)大于D（S）而小于20，且該元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知E為氯元素。答案（1）3氚氫彈（2）（3）（4）NaHSO4(或NaHSO3)13.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是

，寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為

。（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。解析

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以叁鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問題（2）中能說明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題（4）中H、O形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。答案（1）

（2）X(或氧)2H2S+O22H2O+2S↓（3）NH4HSO4（4）N2H4+2H2O2N2↑+4H2O點(diǎn)燃14.科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的?，F(xiàn)有a~g7種短周期元素,是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素,它們在周期表中的位置如下。據(jù)此完成下列問題：（1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的

，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價鍵的是下列中的

。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.ea3B.agC.fg3D.