常見的酸堿鹽復(fù)習(xí)

酸堿鹽復(fù)習(xí)物理性質(zhì)－酸鹽酸濃硫酸濃鹽酸有揮發(fā)性，稀鹽酸沒有吸水性，脫水性，腐蝕性物理性質(zhì)－堿NaOH（俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水物理性質(zhì)－鹽NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）1、無色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末2、易溶于水NaHCO3（俗稱“小蘇打”）1、白色晶體2、溶于水練習(xí)－－物理性質(zhì)下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）

A、純凈的食鹽和生石灰

B、純凈的食鹽和石灰石

C、碳酸鈉晶體和膽礬

D、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）

A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀

C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖BD請你判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，不能反應(yīng)的請說明理由。1、CuCO3+HCl2、CuCO3+NaOH3、AgNO3+HCl4、KNO3+NaCl5、BaCl2+Na2CO36、Ba(NO3)2+K2SO47、FeCl3+NaOH8、MgCl2+NaOH9、Mg(OH)2+HCl10、BaCO3+HNO311、(NH4)2SO4+Ba(OH)212、Na2CO3+Ca(OH)2√×√×√√√√√√√√酸的通性使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色酸+較活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水（除銹）酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）酸+鹽→鹽+酸（酸是碳酸則變成二氧化碳和水）可溶性堿的通性可溶堿，受熱不分解。如Ca(OH)2受熱不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2,使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色堿+非金屬氧化物→鹽+水（吸收酸性氣體）堿+酸→鹽+水（中和反應(yīng)）堿+鹽→鹽+堿鹽的通性鹽+酸→鹽+酸例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4金屬+可溶性鹽→金屬+鹽例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽

例：NaCl+AgNO3

—

AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉酸洗干燥劑制氫氣其他除銹造紙輕工紡織石化中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張發(fā)酵劑滅火劑胃藥練習(xí)－－用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；

（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④現(xiàn)象方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

H+試液變紅滴加酚酞試液OH-白色沉淀滴加硝酸銀溶液,稀硝酸Cl-白色沉淀滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸SO42-白色沉淀滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水CO32-紅褐色不溶物觀察顏色Fe(OH)3藍(lán)色不溶物觀察顏色Cu(OH)2黃色溶液觀察顏色FeCl3溶液藍(lán)色溶液觀察顏色CuSO4溶液專題1常見物質(zhì)的鑒別方法NH4+滴加氫氧化鈉溶液微熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)鑒別的要求：

鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法對它的組成成分加以確認(rèn)證實(shí)．如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，則對陰陽離子都要加以鑒別．只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)的液體是NaOHAB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液

在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中

（）BA一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。練習(xí)一１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些？專題２物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)．既不能遺漏，也不能重復(fù)．3、實(shí)驗(yàn)室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取Cu,你能想出兩種辦法嗎？Fe+H2SO4=

FeSO4+

H2H2+CuO

=

Cu

+

H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔ專題３物質(zhì)的制法物質(zhì)的制法的要求物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，又要考慮成本、環(huán)保、安全等因素專題４除雜質(zhì)的要求１要除盡雜質(zhì)，所以有時候所加的試劑要過量

２不增，即不增加新的雜質(zhì)３不變，不改變原物質(zhì)４易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．

(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．專題４除雜質(zhì)

CaCl2或HCl溶液通入氫氧化鈉溶液中AgNO3溶液BaCl2溶液滴加稀鹽酸或用H2、CO加熱還原專題５推斷題推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論

1、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

，可能含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4NaCl專題6共存問題解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水練習(xí)－－化學(xué)性質(zhì)1、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉

C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸2、下列方法：①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于酸③氧化物溶于酸

④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）

A、①②

B、④⑤

C、③④⑤

D、④CB專題7綜合性氣體制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置（1）固?氣體（2）固+液——?dú)怏w（2）“長進(jìn)短出”：

CO2——NaOH溶液；石灰水（可檢驗(yàn)）

HCl——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可檢驗(yàn)）

H2O——濃H2SO4；固體NaOH；生石灰；氯化鈣等；

無水CuSO4只檢驗(yàn)（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空氣法（O2、CO2）（3）向下排空氣法（H2）尾氣處理（1）點(diǎn)燃法（如CO）（2）吸收法1.如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲氣等多種用途。

（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是

（2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是

（3）若用來收集氣體，當(dāng)氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是

。

濃硫酸硝酸銀溶液密度比空氣小的氣體，如氫氣2用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。現(xiàn)有以下裝置：

（1）制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用（填裝置對應(yīng)的字母號，下同）

。

（2）檢驗(yàn)氯化氫氣體，可選

裝置；除去氯化氫氣體，應(yīng)選

裝置。

（3）檢驗(yàn)水蒸氣，應(yīng)選

裝置；除去水蒸氣，應(yīng)選用

裝置。

（4）如果要制取和收集純凈、干燥的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連接順序是

。

D

B

F

C

E

6-10-9-3-2-8-7-4-5-113、某溶液里含有硫酸鉀、碳酸鉀、氯化鉀三種物質(zhì)，若用硝酸銀、稀硝酸、硝酸鋇溶液做試劑，欲將溶液中的硫酸根、碳酸根、氯離子分別去掉，每次要求只加一種試劑，除去一種離子，其正確的操作順序是

。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。4．鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究。過程如下：[提出假設(shè)]a、Ti金屬活動性比Al強(qiáng)。b、Al金屬活動性比Cu強(qiáng)。[查閱資料]鈦能與鹽酸反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。．[操作分析]三種金屬加入鹽酸前都先