新人教版九年級下冊第9單元課題2《溶解度》第1課時(shí)

課題2溶解度第課時(shí)海水曬鹽和東坡鹽槽的圖片。鹽是人類生活的必需品，在人類文明的進(jìn)程中，起著極其重要的作用。鹽的開發(fā)利用與人類早期部落的形成、古代科技發(fā)明、環(huán)境變遷、軍事文化等諸多方面也密切相關(guān)。宋代文豪蘇東坡被貶海南期間，聽說海水曬鹽之事，來此嬉水，不僅留下了“東坡鹽槽”，還將品嘗到的鹽焗雞、鹽焗蝦、鹽焗蛋、鹽焗魚等特色鹽焗系列美食推廣和保存下來，至于賞鹽賦詩，更是不在話下。思路一

俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否能無限制地溶解在一定量的水中呢？【思考】通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)感受到，一種物質(zhì)能否溶解在另一中物質(zhì)里，與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。那么，像食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì)，是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢？實(shí)驗(yàn)9—5：氯化鈉在水中的溶解在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。一、飽和溶液和不飽和溶液的概念5g氯化鈉20mL水再加5g氯化鈉15mL水待溶解后氯化鈉溶液操作取裝有20mL水的燒杯，加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論氯化鈉晶體溶解有未溶解的氯化鈉晶體剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響氯化鈉溶于水操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液結(jié)論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體部分溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失增加溶質(zhì)的量，能使不飽和溶液變成飽和溶液實(shí)驗(yàn)9—5氯化鈉在水中的溶解增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液

思路二

實(shí)驗(yàn)9—6：硝酸鉀在水中的溶解：在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌，等硝酸鉀溶解后，再加5g，攪拌……加了幾次后，燒杯中的硝酸鉀固體才有剩余而不再溶解？然后加熱，觀察現(xiàn)象。再加5g硝酸鉀，觀察現(xiàn)象。等溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？20mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀晶體，攪拌再加入5g硝酸鉀晶體，攪拌……加熱再加入5g硝酸鉀晶體，攪拌冷卻全部溶解部分溶解晶體溶解晶體又溶解有晶體析出物質(zhì)的溶解受溫度的影響加熱飽和溶液和不飽和溶液：飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！拘〗Y(jié)】某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和,所以,向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀,硝酸鉀能繼續(xù)溶解?；顒樱喝绾巫C明你所配制的溶液是否飽和？一般地說，要確定某一溶液是否飽和:1、看在一定溫度下，該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。2、在其他條件不變的情況下，向溶液中加少量該溶液中的溶質(zhì)，看是否溶解。3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?【課堂練習(xí)】1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解則說明原溶液不飽和;若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。此說法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认?該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽,溶液的質(zhì)量仍為100克。不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是:加入同種溶質(zhì),觀察是否溶解。活動與探究：取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中混合物的變化。[總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時(shí)間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。二、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化在實(shí)驗(yàn)9—6中硝酸鉀在水中的溶解達(dá)到飽和時(shí)，硝酸鉀再溶解了，加熱后，硝酸鉀又溶解了。同學(xué)們可以猜想：飽和的硝酸鉀溶液在冷卻后會發(fā)生什么現(xiàn)象？問題：室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10g，此時(shí)多余的KNO3會怎樣？討論[觀察]玻璃片上的白色斑跡。不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)升高溫度蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑蒸發(fā)溶劑降低溫度晶體析出結(jié)論

不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度注意：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義溫馨提示:“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液,對極少數(shù)固體(如:氫氧化鈣)來說恰好相反可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉。利用海水曬鹽就是蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到食鹽晶體。食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，不適宜采用降溫結(jié)晶。以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。交流

[知識拓展]

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法:1.對于大多數(shù)固體:在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大。2.對于Ca(OH)2:在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小。不飽和溶液變成飽和溶液最可靠的方法是:加溶質(zhì)。飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是:加溶劑。飽和溶液不飽和溶液1.(2015·上海中考節(jié)選)溶解是生活中常見的現(xiàn)象,不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。用硫酸銅進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),完成下列填空(用編號表示)。所得三個(gè)溶液中:一定屬于飽和溶液的是

,溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是

。

解析:有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液;A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體,因此溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是B>C>A。AB>C>A2.某溫度下,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體,充分?jǐn)嚢韬?仍有部分晶體未溶,再加10g水,固體全部消失。下列判斷正確的是(

)A.加水前一定是飽和溶液B.加水前一定是不飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液解析:加水前有未溶解的固體,肯定是飽和溶液;加水后固體全部消失,可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液。A3.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,保持不變的是(

)A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比解析:飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量增加,溶液的質(zhì)量增加。飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比發(fā)生改變。A解析:根據(jù)飽和溶液是不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液,因此,可向溶液中加少量該溶質(zhì),不能繼續(xù)溶解則溶液為飽和溶液。保持溫度不變,向溶液中加少量該溶質(zhì),不能繼續(xù)溶解則溶液為飽和溶液4.在一定的溫度下,檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷轱柡腿芤?最簡單的方法是————————————————————————————————————————————————————————。課題2溶解度第1課時(shí)一、飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下