溶解度上課用

溶解度§

9.2知識回顧：寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：1、食鹽水

2、鹽酸

；3、石灰水

4、稀硫酸

；5、酒精溶液

.NaClHClCa(OH)2H2SO4C2H5OH2、下列物質(zhì)溶于水時，使溶液的溫度明顯升高的是（）,溶液的溫度明顯降低的是（）。

A、蔗糖B、食鹽

C、硝酸銨D、氫氧化鈉1、把少量的下列各物質(zhì)分別放入水里，充分振蕩后可形成溶液的是（）A、葡萄糖B、面粉C、花生油D、冰塊

ADC3、現(xiàn)有一瓶蓄電池用的稀硫酸，從上半部分取出少量，測得其密度為1.2g/cm3,若從底部取出少量測定其密度，則測得底部的稀硫酸的密度值為（）A、大于1.2/cm3B、小于1.2/cm3

C、等于1.2/cm3D、無法確定C注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分組成、性質(zhì)相同。操作向20ml水中加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入10ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論探究實驗1氯化鈉全部溶解一部分氯化鈉沒有溶解部分未溶解的氯化鈉又溶解了5g氯化鈉能溶解在20ml水中10g氯化鈉不能全部溶解在20ml水中加入10ml水，可以把未溶解度氯化鈉全部溶解氯化鈉不能無限制地溶解在一定量的水中。一、飽和溶液和不飽和溶液探究實驗2操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌加入5g硝酸鉀，攪拌…………加熱加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻全部溶解部分溶解部分未溶KNO3又溶解了全部溶解有晶體析出溫度能夠影響KNO3的溶解能力1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

注意：只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義。一、飽和溶液2、判斷溶液是否飽和的方法判斷依據(jù)：

（1）一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果不能再溶解，則說明是飽和溶液；如果繼續(xù)溶解，則說明是不飽和溶液。（2）有未溶解的溶質(zhì)時為飽和溶液。小竅門不飽和溶液增加溶質(zhì)、降低溫度、飽和溶液增加溶劑、升高溫度蒸發(fā)溶劑

3、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化一般情況下：特例：Ca（OH）2不飽和溶液增加溶質(zhì)、升高溫度、飽和溶液增加溶劑、降低溫度蒸發(fā)溶劑4、結(jié)晶定義：我們把從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。方法：①降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）—適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)；②蒸發(fā)結(jié)晶—適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)

在溶液中未溶解的溶質(zhì)或析出晶體的質(zhì)量，都不能算作溶液的質(zhì)量。思考：我們都知道溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，從溶液中析出的晶體的質(zhì)量能不能算作溶液的質(zhì)量？結(jié)晶后所得到的溶液（又叫母液）是飽和溶液。熱溶液溶液根據(jù)溶液的濃度根據(jù)溶液是否飽和濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，兩者之間不存在必然的聯(lián)系。5、濃溶液與稀溶液、飽和溶液與不飽和溶液之間的關(guān)系1.物質(zhì)的溶解性①、定義：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)同種物質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力不同②、影響溶解性大小的因素：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力也不同外因：溫度注意：物質(zhì)的溶解性只能粗略的表示物質(zhì)溶解能力的大小,不能確切表示一種物質(zhì)溶解能力的大小。二、固體物質(zhì)的溶解度從生活走進(jìn)化學(xué)例如：我們知道蔗糖、食鹽都易溶解在水中，那么你能利用溶解性比較出它們?nèi)芙饽芰Φ拇笮?？因此，為了具體表示一種物質(zhì)溶解能力的大小，我們引入另一個概念：溶解度10℃40℃氯化鈉硝酸鉀不行應(yīng)該在同一溫度下這樣行嗎氯化鈉硝酸鉀不行應(yīng)該溶劑的量相同這樣行嗎？1克氯化鈉1克硝酸鉀

20克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克，這可以說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同嗎？20克水不行應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)這樣行嗎？總結(jié)：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：（1）在一定溫度下（2）在等量的溶劑里（3）溶液為飽和狀態(tài)（4）溶質(zhì)的質(zhì)量

（注：人們統(tǒng)一規(guī)定100克溶劑里）（注：定量比較物質(zhì)溶解能力大小時，通常規(guī)定比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，單位用克。）2、固體溶解度①、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。若不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。

②、固體溶解度四要素：

條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克

(1)20℃時，10g食鹽溶解在100g水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10g。

(2)100g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36g。

(3)在20℃時，100g水里最多溶解33.3g氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。

(4)在20℃時，100g硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20℃硝酸鉀的溶解度是24g。

××××四要素缺一不可智力快車我來找茬：3、溶解度的含義：其含義是：在20oC時，氯化鈉在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為36克。或說：在20oC時，在100克水中最多能溶解36克氯化鈉。例氯化鈉在20oC的溶解度為36克，其含義是什么？練習(xí)：1、在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20℃時氯化鈉溶解度是____g。362、在0℃時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0℃時硝酸鉀溶解度是____g。13.33、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：

溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g4、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

難(不)溶

練習(xí)：

1、20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質(zhì)。2、20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（）

A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)

C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)難>10g1-10g0.01-1g<0.01gA...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

難(不)溶

5、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度溫度：在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很?。ㄈ缏然c）；

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。....5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138169202246三、溶解度隨溫度變化的表示方法：1.列表法：2.溶解度曲線由點畫線。定義：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，得到的溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線上的任一點都是飽和點。①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小；③兩條溶解度曲線的交點，表示在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。溶解度曲線上的每一個點表示在某溫度下該溶液是飽和溶液④確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的趨勢，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。曲線陡升：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如：硝酸鉀。；曲線緩升：物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如：氯化鈉；曲線下降：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。3.溶解度曲線的意義及應(yīng)用：

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：

固體物質(zhì)溶解度受溫度變化規(guī)律：

a、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大例如硝酸鉀等。

b、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。

c、極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反減小例如熟石灰。陡升型緩升型下降型溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？混合物適量水加熱KNO3熱飽和溶液降溫結(jié)晶過濾濾紙上：KNO3固體濾液中：大部分NaCl少量KNO3硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀（又叫冷卻熱飽和溶液法）粗鹽的主要成分：不溶性泥沙、氯化鈉提純粗鹽的步驟：1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？溶解、過濾：2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？蒸發(fā)結(jié)晶右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題(1)t1oC時,A的溶解度

B的溶解度.(填<>或=)(2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是

oC。（3）當(dāng)A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是

物質(zhì)的溶液。<t2A甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是.................................（）

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B.乙溶液中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說再放