高一下化學(xué)期末考點(diǎn)與必背知識(shí)點(diǎn)

二、專題1—微觀結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一、電子式的書寫——先判類型簡(jiǎn)單陽離子：離子符號(hào)—Na+簡(jiǎn)單陰離子：4對(duì)8個(gè)，加“[]”，帶上“—”電荷

3個(gè)復(fù)雜離子一個(gè)羥基：OH-O22-NH4+—OH離子化合物（钅）AB型：正左負(fù)右ABn型:單個(gè)居中，多個(gè)左右對(duì)稱分布共價(jià)分子:先定原子的位置，再定共用電子對(duì)，最后補(bǔ)滿4對(duì)8個(gè)（H:1對(duì)）二、專題1—微觀結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一、電子式的書寫——先判類型分子式N2CO2NH3H2O2CCl4HClO電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型直線型三角錐形考點(diǎn)二、元素周期律1、熟背1—18號(hào)元素（即短周期元素、稀有氣體不屬于主族元素）2、元素金屬性與非金屬性的比較金屬性的比較（金屬元素）非金屬性的比較（非金屬元素）①比距離：離銫越近金屬性越強(qiáng)②比堿性：最高價(jià)R(OH)x的堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)①比距離：離氟越近非金屬性越強(qiáng)②比酸性：最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)③比氫化物的穩(wěn)定性：最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)3、微粒半徑的比較4、原子結(jié)構(gòu)推斷解題思路考點(diǎn)二、元素周期律5、記住常涉及的方程式（主要相關(guān)鈉、鋁、氯、硫、氮）①先比層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大②層數(shù)同，再比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越?、傧韧瞥鑫粗兀梢粤谐?——17號(hào)元素）②按要求回答問題考點(diǎn)三、化學(xué)鍵與晶體的類型1、晶體類型的判斷①先找出金非組成離子晶體：熔沸點(diǎn)較高②記住四個(gè)原子晶體：C（金剛石）、硅、SiC、SiO2（熔沸點(diǎn)很高）③余下非非組成的分子晶體：熔沸點(diǎn)較低④金屬晶體即為金屬單質(zhì)：熔沸點(diǎn)有高、有低（Hg）考點(diǎn)三、化學(xué)鍵與晶體的類型2、化學(xué)鍵類型的判斷離子鍵金（NH4+）+非組成元素存在離子化合物：NaCl、NaOH共價(jià)鍵非+非組成元素存在①非金屬單質(zhì)：N2②共價(jià)化合物：NH3、SiO2③含原子團(tuán)的離子化合物：NH4Cl、NaOH注意：①稀有氣體單原子分子、無化學(xué)鍵

②AlCl3為分子晶體，3、物質(zhì)變化過程中微粒間作用力的變化考點(diǎn)三、化學(xué)鍵與晶體的類型（1）先判斷晶體的類型（2）找出變化前后的微粒①分子→分子：破分子間作用力②分子→離子：破共價(jià)鍵③離子→離子：破離子鍵④原子→原子：破共價(jià)鍵注意：只有分子晶體，化學(xué)式才表示分子式。如SiO2表示Si、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2考點(diǎn)四、同素異型與同分異構(gòu)1、同位素原子同質(zhì)子、異中子必須條件2、同素異形體必須條件單質(zhì)同元素、異單質(zhì)3、同分異構(gòu)體有機(jī)化合物同分子、異結(jié)構(gòu)必須條件4、同系物有機(jī)化合物同官能團(tuán)，相差n個(gè)CH2必須條件三、專題3—有機(jī)化合物考點(diǎn)一、化學(xué)用語三、專題3—有機(jī)化合物考點(diǎn)二、官能團(tuán)的性質(zhì)——復(fù)習(xí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案3、能使酸性高錳酸鉀