混合物的分離和提純

混合物的分離和提純、物質的檢驗一、混合物的分離和提純思考１：混合物的分離和提純有什么區(qū)別？思考２：常見的分離和提純方法有哪些？

物理方法：過濾法，蒸發(fā)濃縮法，結晶、重結晶法，蒸餾、分餾法，萃取法，分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法。

化學方法：酸、堿處理法、沉淀法、氧化還原法、熱分解法、離子交換法、電解法。分離提純中一般先考慮物理方法后考慮化學方法。當多種物質混合進行分離時，往往物理方法和化學方法要同時使用。（1）分離固體混合物時，如果雜質易分解、易升華，用

法；（2）分離液體混合物時，若液體互不相溶用

法相互溶解用

法，物質間的沸點相差較大，用

法。（3）分離氣體混合物時，一般用

法。（4）膠體與溶液的分離，用

法。1、分離方法的選擇化學法：2、方法介紹（1）過濾法：適用范圍：從液體中分離不溶物，（既可以是不溶雜也可以是通過化學轉化法所形成的沉淀相關操作：過濾、沉淀洗滌2、方法介紹注意事項1、過濾操作后要對沉淀進行洗滌、有時還需干燥2、為提高實驗效率，在除雜質的分離實驗中同一溶液中多次沉淀可進行一次過濾操作。3、過濾器應放在鐵架臺的鐵圈上。向過濾器中傾倒液體時，必須使用玻璃棒引流。操作過程中一定要做到“一貼、兩低、三靠”。4、如果一次過濾的濾液不澄清，應更換濾紙重新過濾，直至透明為止例：某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。指出流程圖中操作名稱Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

。例2：Mg(OH)2中加入鹽酸中，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為

；Mg(OH)2MgCl2(aq)……MgCl2·6H2O?蒸發(fā)→冷卻結晶→過濾。是否需要后續(xù)處理？總結：凡是像MgCl2·6H2O等一類物質加熱時易水解的物質干燥或得到無水鹽時均需防水解若要得到無水MgCl2如何處理？拓展：如何配制FeSO4溶液？思考１：如何洗滌沉淀？思考２：如何檢查是否沉淀完全？思考３：如何檢查沉淀是否洗滌干凈洗滌沉淀一般用的方法是將沉淀全部轉移到過濾器中，用洗瓶或滴管加入少量蒸餾水，使水面蓋沒沉淀物。待溶液全部濾出后，重復習2~3次。取最后一次洗出液，加入檢驗劑，觀察現(xiàn)象以除去NaCl中的Ca2+為例取上層清液、再加入檢驗劑檢查是否還有Ca2+或檢驗劑是否過量方法類比：滲析操作2、結晶結晶是利用不同固體物質在同一溶劑里溶解度的不同，將其分離的方法。利用結晶可分離可溶性混合物或除去可溶性雜質。結晶的方法①蒸發(fā)結晶：加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液迅速濃縮，最終析出晶體（加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液體飛濺。）當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱，此時，可利用余熱將溶液蒸發(fā)至干。此法主要用于溶解度受溫度變化影響較小且受熱不分解的物質，如NaCl等。

②蒸發(fā)濃縮冷卻結晶（濃縮結晶）：通常先將溶液蒸發(fā)濃縮后，再降低溫度(冷卻結晶)使溶液冷卻達到過飽和狀態(tài)而使晶體析出。若冷卻時無晶體析出，可用玻璃棒在容器內(nèi)壁液面下摩擦幾下，或在溶液中投入幾粒該溶質的晶體(俗稱“晶種”)，就會析出晶體。

此法主要用于對溶解度隨溫度變化而顯著變化且溶液受熱不分解的物質(如硝酸鉀等)，與蒸發(fā)結晶相比主要的區(qū)別在哪？③水合晶體的制取：通常先將溶液加熱濃縮，然后趁熱將濃液傾入蒸發(fā)皿或燒杯等大口徑容器內(nèi)冷卻、結晶，若需得到較大晶體，可將容器置于水浴鍋中慢慢冷卻。如：MgCl2·6H2O的制備注意事項：①要使晶體潔凈，應對晶體進行洗滌。②要得到高純度的晶體，可進行重結晶操作。即把晶體用溶劑重新溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等操作步驟后重新獲得的晶體，純度可進一步提高。3、萃取和分液①萃取：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取后常需分液。②分液：是把兩種不相混溶的液體(且密度不同)分開的操作。分液不一定要有萃取。怎樣選擇萃取劑？常用的有機萃取劑有哪些？請描述萃取分液的操作：用右手壓住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分，倒轉分液漏斗用力振蕩，并適時旋開活塞放出蒸氣或發(fā)生的氣體振蕩數(shù)次后，置分液漏斗于鐵架臺上靜置片刻(溶液分層、完成萃取)。

溶液分層后，讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開分液漏斗活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯(分液完成)練習：1、下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 A．汽油B．苯 C．酒精D．正庚烷2、下列溶液加入溴水后有何現(xiàn)象A、苯B、已烯C、苯酚D、乙醇3、下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）。A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水BD五、化學法與綜合法利用化學方法將混合物轉化為的各種可用物理方法分離的混合體系使混合物達到分離提純的目的不能引入新雜質，若引入，必須進一步除去提純后物質成分不變（該成分的量若能增多則更好）實驗過程和操作方法簡單易行化學法提純與分離目的：原則：1．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A．高錳酸鉀溶液 B．飽和碳酸鈉溶液C．飽和小蘇打溶液 D．石灰水AC2．下列除去雜質的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C3、用括號內(nèi)試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（

）A溴苯中的溴（KI