氨氣 高一化學課件蘇教版

第四節(jié)第1課時氨一、氨(NH3)：(ammonia)

合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破，解決了因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。

（一）1918年，德國化學家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。

歷史上，獲得諾貝爾獎的三位科學家都與合成氨有關，再一次體現(xiàn)了氮的化合物對人類的重要作用。（二）1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎。

（三）2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯－博施法合成氨的作用機理。1、物理性質(zhì)：

氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體

密度比空氣小

氨易液化→“液氨”，液氨氣化吸收周圍大量熱，常作致冷劑噴泉實驗

水溶性：極易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”2、噴泉實驗原理思考探究：（1）氨為什么會形成噴泉？氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，瓶內(nèi)外形成較大的壓強差，大氣壓將水壓入燒瓶。（2）含水的膠頭滴管在實驗中的作用是什么？吸收氨氣，使瓶內(nèi)壓強減小，引發(fā)水上噴?！舅伎寂c交流】

氨的性質(zhì)（3）噴泉實驗成功的關鍵是什么？a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。（4）滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說明什么？氨氣溶于水，溶液顯堿性。氨的性質(zhì)該裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。有以下幾種常見情況：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2混合氣體吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O若實驗室只有單孔塞，能否用右圖裝置進行噴泉實驗？如能，應如何引發(fā)噴泉？能。用熱毛巾捂住燒瓶一會后，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內(nèi)壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”?！緦W與用】氨的性質(zhì)【歸納總結】1.噴泉實驗原理。噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶內(nèi)外形成氣壓差，由于燒瓶內(nèi)氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，故液體被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有:(1)減小燒瓶內(nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或反應等；(2)增大燒瓶外壓強。2.常見裝置圖：圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。

【對點訓練】利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關閉。2、化學性質(zhì)：

（1）氨氣與水的反應：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O（氨水不穩(wěn)定）△思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-(H+)

所以氨水主要成分的化學式為NH3·H2O【探究總結】氨水、液氨和一水合氨的區(qū)別：氨水液氨一水合氨化學式——NH3NH3·H2O分類混合物，多成分純凈物，氫化物純凈物，一元弱堿成分NH3、H2O、NH3·H2O、、OH-、H+(極少)NH3NH3·H2O聯(lián)系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O

為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎？思考：（2）氨氣與酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

——此反應可檢驗NH3或HCl

揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4無此現(xiàn)象。

從氮元素的化合價考慮，氨還有哪些性質(zhì)？討論還原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△3、氨與氧氣的反應（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎）銨鹽及其性質(zhì)1.銨鹽的形成：NH3+H+====NH4+2.物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。銨鹽及其性質(zhì)3.化學性質(zhì)（1）受熱易分解穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽

不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△NH4HCO3

H2O↑

+CO2↑+NH3↑————△（2）與堿反應實質(zhì)：應用：鑒別NH4+鑒別方法：NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△樣品強堿

△氣體濕潤

紅色石蕊藍色————△NH4++OH-NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△銨鹽及其性質(zhì)注意：一濃二熱三試紙三、氨氣制法：1工業(yè)制法:（合成氨）N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑2.氨氣的實驗室制法：用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制得(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O【問題探究】1.實驗室制取氨氣時，銨鹽不用NH4NO3、NH4HCO3，堿不選用NaOH、KOH，其原因是什么？提示：因為在加熱過程中NH4NO3可能爆炸而發(fā)生危險，而NH4HCO3受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)；消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產(chǎn)生氨氣，在加熱條件下還會腐蝕試管。（2）制取裝置：固固加熱裝置實驗中制得的NH3中常含少量H2O(g)，能否用P2O5或濃硫酸進行干燥？可用哪些干燥劑干燥？提示：不能。因為NH3是堿性氣體，能與濃硫酸及酸性氧化物P2O5發(fā)生反應，可用堿性干燥劑堿石灰進行干燥。（3）凈化裝置（4）收集裝置：向下排空氣法（5）驗滿:a：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3棉花團上蘸有稀硫酸或水，既能防止空氣對流，又防止氨氣逸出污染空氣3.NH3是一種污染性氣體，為避免污染空氣，實驗中多余的NH3應如何進行吸收處理？試畫出相應裝置圖。提示：NH3是有刺激性氣味的氣體，多余的NH3要吸收掉以避免污染空氣?？刹捎迷趯Ч芸诜乓粓F用水或稀硫酸浸濕的棉花球吸收等方法，但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：2.快速制取氨氣的方法：方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O

NH3↑+H2O△====方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水+固體NaOHNaOH