硫及硫的氧化物

第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫和二氧化氮是什么、它們從哪兒來的?一、二氧化硫和三氧化硫１、硫硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。（1）存在形式游離態(tài)：化合態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式如：硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O和芒硝(Na2SO4·10H2O)等硫常見化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺（2）硫的物理性質(zhì)試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？可以殺菌消毒（3）硫的化學(xué)性質(zhì)：S+O2＝SO20+4Ⅰ.硫作為還原劑，具有還原性。現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；硫在純氧中發(fā)出藍(lán)紫色地火焰點(diǎn)燃硫在氧氣中燃燒既具有氧化性又具有還原性Ⅱ與金屬反應(yīng)-具有氧化性Hg+S

HgS點(diǎn)燃Fe+S

FeS2Cu+S

點(diǎn)燃Cu2S硫單質(zhì)氧化性較弱在與具有可變化合價(jià)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能把金屬單質(zhì)氧化到低價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成SO22H2S點(diǎn)燃+3O2==2SO2+2H2O二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大

二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）（1）二氧化硫（SO2）的物理性質(zhì)：（2）、二氧化硫（SO2）的化學(xué)性質(zhì)：[實(shí)驗(yàn)4－7]書p90實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個(gè)試管②PH<7③加入品紅溶液，品紅溶液褪色加熱后，溶液又變成紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①SO2易溶于水，且與水反應(yīng)SO2+H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色(檢驗(yàn)SO2的存在)1）.漂白性

SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮還可用來殺菌消毒不良商販用二氧化硫和含硫化合物漂白食品幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)物理吸附(物理變化)效果永久性(不可逆)暫時(shí)性(可逆)暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子Ⅰ、二氧化硫跟水反應(yīng)：SO2+H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（中強(qiáng)酸）正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。特點(diǎn)

兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性問題討論我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClO1）2H2O通電

2H2↑

+O2↑

與2H2+O2點(diǎn)燃2H2O是可逆反應(yīng)。判斷下列說法說法正確：2）硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（2）、二氧化硫（SO2）的化學(xué)性質(zhì)：1、酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性Ⅱ.SO2與堿

的反應(yīng)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2＋CaSO3＋H2O

==

Ca(HSO3)2能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3有白色沉淀白色沉淀消失Ⅲ.與堿性氧化物反應(yīng)石灰法脫硫Ⅳ.與某些鹽反應(yīng)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2如何除去CO2中混有的SO2?SO2+Na2O==Na2SO3SO2+CaO==CaSO3通入飽和碳酸氫鈉溶液中二氧化硫與氯化鋇反應(yīng)嗎？3)SO2的還原性2SO2+O22

SO3催化劑△Ⅰ.與O2的反應(yīng):

Ⅱ.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色Ⅲ.與其他氧化劑反應(yīng):

例如：可使KMnO4溶液褪色，還可被Fe3+氧化，但不能被濃硫酸氧化溴水褪色工業(yè)制硫酸是SO2的漂白性使溴水或氯水褪色嗎？SO2+I2+2H2O=H2SO4+2Hl4）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比？SO2CO2色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味的氣體無色無味的氣體酸性還原性弱氧化性漂白性SO2+H2OH2SO3能使紅色石蕊變紅CO2+H2OH2CO3能使紅色石蕊變紅SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2＋CaCO3＋H2O

==

Ca(HCO3)2SO2＋CaSO3＋H2O

==

Ca(HSO3)2SO2+X2+2H20==2HX+H2SO4／SO2+2H2S==3S↓+2H2OCO2+C==2CO

CO2+2Mg==2MgO+C△△能使品紅溶液褪色／酸性強(qiáng)弱：H2SO3﹥H2CO3(NaHCO3+SO2==Na2SO3+CO2)1、如何區(qū)分SO2和CO2?2、如何檢驗(yàn)混合氣體中既有CO2又有SO2?

SO3

常溫常壓下是一種無色晶體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低，也是一種酸性氧化物。3、三氧化硫（SO3）1）物理性質(zhì)：

SO3與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O工業(yè)制硫酸的原理：SO3+H2O=H2SO4（放出大量熱量）2SO2+O22

SO3催化劑△2）化學(xué)性質(zhì)一、

SO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、SO2化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結(jié)三、SO3的性質(zhì)1既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色的是（）

A.Cl2B.HClC.SO2D.CO22下列氣體能用NaOH干燥的是（）

A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA3除去CO2中SO2，應(yīng)選用的試劑是（）

A.燒堿溶液B.蘇打溶液

C.飽和小蘇打溶液D.品紅溶液C練習(xí)4.下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是（）

A、通入紫色石蕊試液B、通入酸性高錳酸鉀溶液

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD5.檢