高中化學有機實驗

課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片有機實驗甲烷的取代反應●甲烷分子中的四個氫原子可被氯原子逐一替代，生成四種不同的取代產物，四步反應不能合并課堂筆記堂上思考資料卡片課外作業(yè)實驗用一只100mL的量筒作反應容器，用排飽和食鹽水法在量筒中先后充入20mL的甲烷氣體和80mL的氯氣，用燈光照射量筒中的混合氣體。（甲烷與氯氣體積比約1︰4）現(xiàn)象：甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發(fā)生反應，氣體顏色變淺；量筒壁上出現(xiàn)油滴；量筒內還有少量白霧；量筒內液面上升課堂筆記堂上思考資料卡片課外作業(yè)課堂筆記堂上思考資料卡片課外作業(yè)收集氣體的裝置防倒吸的裝置課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片乙烯的實驗室制法（1）原理：（2）裝置：課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片（3）注意事項①發(fā)生裝置●反應物都是液體，要向燒瓶中加入沸石，以防爆沸●溫度計選用最大量程在200℃～300℃之間為宜，水銀球要置于反應物中央位置，加熱時要使溫度迅速上升到并穩(wěn)定于170℃左右●濃硫酸和無水乙醇體積比以3:1為宜（先加乙醇，再加濃硫酸）②除雜裝置●雜質氣體主要是SO2、CO2、CO等氣體●乙烯通入酸性KMnO4溶液前要除去乙醇和SO2的干擾（通入NaOH溶液）③收集裝置●用排水法收集氣體●實驗結束先撤導管，再撤酒精燈乙烯的實驗室制法發(fā)生裝置課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片①反應原理：②實驗裝置：CaC2+2H－OH→C2H2↑+Ca(OH)2(電石)固體＋液體，不加熱制氣裝置，但不能用啟普發(fā)生器收集裝置除雜裝置乙炔實驗室制法課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片1、為什么不能用啟普發(fā)生器（或相類似的裝置）制取乙炔？思考：①產生的Ca(OH)2溶解度較小，容易沉積在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口②反應放熱③電石遇水不能保持塊狀④當關閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使水和電石固體分離后，電石和水蒸氣的反應還在進行，使瓶內氣壓增大，可能引發(fā)爆炸課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片思考：2、電石應如何保存和使用？①盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石因吸水而失效②取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片思考：3、實驗中選擇的燒瓶和漏斗有何要求？①燒瓶必須是干的②要使用分液漏斗，控制流速課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片思考：4、本實驗如何控制反應速率？①用飽和食鹽水代替水②使用分液漏斗，向燒瓶里加水時，要使水逐滴慢慢滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片思考：5、本實驗如何防止泡沫涌入導氣管？在導氣管附近塞入少量棉花思考：6、本實驗得到的乙炔是怎樣的，猜想為什么？①純凈的乙炔是無色、無臭的氣體，但在一般情況下用電石制取的乙炔，常常有一種令人極不愉快的惡臭，這是由于在電石中含有少量的CaS、Ca3As2、Ca3P2等雜質的緣故。當這些雜質與水作用時，生成了帶有特殊臭味的H2S、AsH3和PH3氣體：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑Ca3As2+6H2O=3Ca(OH)2+2AsH3↑Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑②除雜宜用CuSO4溶液H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片思考：7、本實驗結束前應如何操作？點燃乙炔前應如何操作？①實驗結束前應先從水槽撤出導管，再關閉分液漏斗活塞。②點燃乙炔前要驗純實驗室制乙炔和乙炔性質實驗步驟：1、安裝裝置2、檢查氣密性3、添加藥品：4、去除雜質：

5、收集氣體：6、性質實驗：在圓底燒瓶中加入小塊電石，逐滴加入飽和食鹽水，控制氣體產生量，得到平穩(wěn)氣流。使產生的混合氣體通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶排水法收集氣體①乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀溶液②乙炔氣體通入溴水③乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液④點燃乙炔氣體苯的取代反應①鹵代②硝化●溴為純的液態(tài)溴，溴水不反應；要用催化劑，無催化劑不反應●在上述條件下，一般是苯分子上的一個氫原子被取代●溴苯是無色液體，密度比水大，●苯分子里的氫原子被—NO2（硝基）所取代的反應叫硝化反應●在上述條件下（55℃～60℃），一般是苯分子上的一個氫原子被取代課堂筆記堂上思考資料卡片課外作業(yè)●硝基苯是淡黃色油狀液體，帶有苦杏仁油氣味，密度比水大，有毒60℃溴苯和硝基苯的制?、偎?、分液（初步洗去混酸和NO2）②用5%的氫氧化納溶液洗滌、分液（再洗去混酸和NO2）③水洗、分液（洗去氫氧化鈉）④加入干燥劑干燥（除去水）⑤蒸餾（使硝基苯和苯、干燥劑分離）①水洗、分液（初步洗去溴和其他雜質）②用10%的氫氧化納溶液洗滌、分液（再洗去溴）③水洗、分液（洗去氫氧化鈉）④加入干燥劑干燥（除去水）⑤蒸餾（使溴苯和苯、干燥劑分離）產品提純另頁另頁步驟制備裝置反應原理苯、濃硝酸、濃硫酸苯、液溴、鐵粉原料硝基苯溴苯60℃溴苯和硝基苯的制?、俳M裝儀器、檢驗裝置氣密性②在大試管中先加入濃硝酸，在冷卻和搖蕩下慢慢加入濃硫酸制成混合酸，并冷卻至室溫③在混酸中加入18mL苯③水浴加熱，控制溫度（50℃～60℃，不要超過60℃）①組裝儀器、檢驗裝置氣密性②在燒瓶中加入苯和液溴③加入鐵粉實驗步驟①配置反應物的順序：把濃硫酸加入濃硝酸中，待冷卻后再加入苯②反應要水浴加熱③溫度計水銀球要插入水中④長導管作用：冷凝回流⑤濃硫酸作用：催化劑、吸水劑①要用液溴，不能用溴水②反應不需加熱③長導管作用：導氣、冷凝回流④吸收HBr的導管不能伸入水中，防止倒吸注意事項硝基苯溴苯課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片酯化反應乙酸乙酯(CH3COOC2H5)●酯化反應是一個可逆反應?！棒人崛チu基醇去氫”。●濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑，同時又是吸水劑●飽和碳酸鈉的作用：①中和乙酸的蒸氣；②吸收乙醇蒸氣；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度●乙酸乙脂蒸氣的導管不能插入飽和Na2CO3溶液中，以防倒吸●試劑添加順序：乙醇→濃硫酸→乙酸●酯化反應的酸可以是羧酸或者是無機含氧酸課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片思考與交流乙酸與乙酯的酯化反應是可逆的，在制取乙酸乙脂的實驗中如果要提高乙酸乙脂的產率，你認為應當采取哪些措施？①由于乙酸乙脂的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙脂，可提高其產率；②使用過量乙醇，可提高乙酸轉化為乙酸乙脂的產率③使用濃H2SO4作吸水劑，提高產率…………..課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片醇與濃氫溴酸的反應●制備溴乙烷的一種方法140℃醇的脫水課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片醇的催化氧化+O22+2H2OCu或Ag2乙醇乙醛●如果醇分子中羥基相連的碳原子上無氫原子則醇不能被氧化●如果醇分子中羥基相連的碳原子上只有一個氫原子就被氧化成酮；如果有兩個氫原子就被氧化成醛。不能被催化氧化催化劑O2CH3CH2OH催化劑O2課堂筆記堂上思考課外作業(yè)資料卡片鈉分別與水、乙醇反應的比較鈉與水反應實驗鈉與乙醇反應實驗鈉的現(xiàn)象鈉粒熔為閃亮的小球快速浮游于水面，并快速消失鈉粒未熔化，沉于乙醇液體底部，并慢慢消失聲的現(xiàn)象有“嘶嘶”的聲音無任何聲音氣的現(xiàn)象有無色、無味氣體生成，作爆鳴實驗時有爆鳴聲有無色、無味氣體生成，作爆鳴實驗時有爆鳴聲實驗結論鈉的密度小于水的密度，熔點低，鈉與水劇烈反應，放出大量熱，生成H22H2O+2Na==2NaOH+H2↑鈉的密度大于乙醇的密度，鈉與乙醇緩慢反應生成H22CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反應實質水分子中的氫原子被置換的置換反應乙醇分子羥基上的氫原