（安徽專用）版高考化學(xué) 單元評估檢測四 新人教版（含精細(xì)解析）

第11-頁單元評估檢測(四)第四章（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A.氯、溴、碘B.食鹽、淡水C.燒堿、氫氣D.鈉、鎂、鋁3.二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是()A.SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C.硅膠吸水后不能重復(fù)再利用D.圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4.(2019·六安模擬)已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好，下列描述正確的是()A.淀粉KI溶液變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C.石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D.滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性5.下列對于硝酸的認(rèn)識中不正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸6.(易錯(cuò)題)下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小C.BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體7.(2019·臨沂模擬)下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色8.(預(yù)測題)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A.第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.從第③步到第⑤步的目的是濃縮9.(2019·池州模擬)三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲SKIPIF1<0乙SKIPIF1<0丙SKIPIF1<0甲。則甲不可能是()A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH410.(易錯(cuò)題)一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H＋)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是()A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)變化如曲線bB.在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H＋)變化如曲線cC.降溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)的變化曲線如bD.在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)11.(2019·蚌埠模擬)下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是()A.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)B.在高溫條件下，SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明H2SiO3比H2CO3酸性強(qiáng)C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性D.向淀粉碘化鉀的溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I212.下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)13.(2019·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A.Na＋B.SOeq\o\al(2－,4)C.Ba2＋D.NHeq\o\al(＋,4)14.(2019·長沙模擬)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A.若X為N2或NH3，則A為硝酸B.若X為S或H2S，則A為硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)16.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是()①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A.①③B.①②C.②④D.③④二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(6分)(1)圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________________________。(2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為因素主要是。(3)為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是。A.減壓、升溫B.增壓、升溫C.減壓、降溫D.增壓、降溫(4)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進(jìn)植物的生長。原因是它能。①加強(qiáng)呼吸作用②加強(qiáng)光合作用③改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH④加強(qiáng)植物蒸騰作用A.①②B.②③C.③④D.②③④(5)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是。A.使用天然氣等燃料B.控制全球人口增長C.植樹造林，保護(hù)森林D.立即減少煤和石油的燃燒18.(12分)(探究題)如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3(混有少量空氣)生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)樯?，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式。(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有生成，甲筒活塞移動(dòng)(填“向外”、“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是______________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。19.(12分)(探究題)某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進(jìn)一步探究次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。相關(guān)資料：反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)便發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請?jiān)谘b置A、B、C中選擇一個(gè)合適的裝置放在②處。(2)部分學(xué)生認(rèn)為上述裝置存在缺點(diǎn)，他們指出在前兩個(gè)儀器之間應(yīng)增加如D圖所示的裝置：你認(rèn)為D中所盛液體是__________________，其作用是___________________________________________________________。(3)該化學(xué)興趣小組對產(chǎn)品的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。第一步，測其pH＝10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因。第二步，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論20.(10分)(2019·中山模擬)為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8

請回答下列問題：(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至____________。(4)濾渣的主要成分的化學(xué)式為_________________________________。(5)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是。(雙選，填字母)A.品紅溶液B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液D.BaCl2溶液(6)已知廢氣中SO2濃度為8g·m－3，軟錳礦漿對SO2的吸收率為80%，則處理100m3廢氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)質(zhì)量為(可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1、O－16、S－32、Mn－55)21.(12分)(2019·宣城模擬)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列問題：(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性。(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是(填序號)。①Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2②Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2③CuSKIPIF1<0CuOSKIPIF1<0Cu(NO3)2(3)①在100mL18mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是。A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.13.44L②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。答案解析1.【解析】選B。綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，B錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)均正確。2.【解析】選B。選項(xiàng)A，海水中氯、溴、碘都以離子形態(tài)存在，制取時(shí)必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)；選項(xiàng)C，燒堿和氫氣是氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2OSKIPIF1<02NaOH＋H2↑＋Cl2↑的產(chǎn)物；選項(xiàng)D，鈉、鎂、鋁要通過電解法制取；選項(xiàng)B，海水曬鹽，通過蒸發(fā)結(jié)晶等物理變化可得到食鹽、淡水，符合題意。3.【解析】選B。SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)；Na2CO3溶液水解顯堿性，能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成礦物膠Na2SiO3，從而使瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起不易開啟，B正確；硅膠吸水后可以用加熱等方法使其再生，C錯(cuò)；圖中的反應(yīng)只有最上邊一行的轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)，其余都是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。4.【解析】選A。KClO3和濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2，Cl2能氧化I－生成I2，A項(xiàng)正確；Cl2先與NaOH溶液反應(yīng)，過量的Cl2再與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液呈酸性且HClO有強(qiáng)氧化性，使石蕊褪色，并不是Cl2具有酸性，B項(xiàng)錯(cuò)；石蕊溶液先變紅后褪色是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液顯酸性，HClO有強(qiáng)氧化性，不是Cl2有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，Cl2將Fe2＋氧化有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)。5.【解析】選B。濃、稀硝酸都有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)生成氮的氧化物，不屬于置換反應(yīng)。6.【解析】選D。A項(xiàng)，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，所以火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中可能含有SO3氣體；B項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所得溶液的pH減小，但不再具有漂白性；C項(xiàng)，雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸，但SO2與Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸混合反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3；D項(xiàng)，過量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，可以得到SO2和H2兩種氣體?！菊`區(qū)警示】(1)C選項(xiàng)中容易忽視隱含的硝酸，Ba(NO3)2溶液中的NOeq\o\al(－,3)與稀鹽酸中的H＋組成硝酸，能將SO2或BaSO3氧化。(2)D選項(xiàng)中，易忽視硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過量的鐵反應(yīng)時(shí)，開始生成SO2，硫酸溶液變稀后反應(yīng)生成H2。7.【解析】選C。A項(xiàng)，濃硝酸和氯水見光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項(xiàng)，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質(zhì)；C項(xiàng)，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強(qiáng)氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D項(xiàng)，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。8.【解析】選D。A項(xiàng)，第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B項(xiàng)，第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣氛中受熱分解制無水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C項(xiàng)，在第③⑤步中溴元素被氧化，在第④步中溴元素被還原；D項(xiàng)從第③步到第⑤步的目的是濃縮。9.【解析】選D。A項(xiàng)，Al2O3SKIPIF1<0NaAlO2SKIPIF1<0Al(OH)3SKIPIF1<0Al2O3，符合；B項(xiàng)，SiO2SKIPIF1<0Na2SiO3SKIPIF1<0H2SiO3SKIPIF1<0SiO2，符合；C項(xiàng)，CO2SKIPIF1<0Na2CO3SKIPIF1<0NaHCO3SKIPIF1<0CO2，符合；D項(xiàng)不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化。10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)“Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低”的信息說明了c(H＋)隨溫度升高而減??；(2)pH＝7時(shí)溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。【解析】選C。升溫時(shí)，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H＋)變小，A錯(cuò)；SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)變大，B錯(cuò)；降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)增大，C正確；pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故c(Na＋)>c(Cl－)，c(Na＋)>c(ClO－)，由于HClO不完全電離，故c(Cl－)>c(ClO－)，D錯(cuò)。11.【解析】選D。NH3的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镹H3·H2O電離，并不是NH3發(fā)生電離，故NH3是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；SiO2與Na2CO3反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行的，生成的CO2揮發(fā)掉，不是在水溶液中的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3溶液加酚酞顯紅色是因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)水解，加入CaCl2溶液，生成CaCO3沉淀，COeq\o\al(2－,3)減少，溶液堿性減弱，并不是CaCl2顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)；溴水中的Br2將I－氧化生成I2，使淀粉變藍(lán)，氧化性Br2>I2，D項(xiàng)正確。12.【解析】選D。不能用分液法分離碘酒中的碘和酒精，因?yàn)槎呋ト?。NH4Cl受熱分解，冷卻后又重新生成NH4Cl，故很難收集到NH3。C項(xiàng)中Cl2和HCl均可與NaOH溶液反應(yīng)，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而應(yīng)采用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。13.【解析】選A。因?yàn)槿芤猴@弱酸性，說明溶液中含有弱堿陽離子，即含有NHeq\o\al(＋,4)；酸性條件下S2－會(huì)和H＋結(jié)合生成H2S氣體，所以溶液中沒有S2－；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有I－；根據(jù)電荷守恒原理，溶液中的陰離子只能是SOeq\o\al(2－,4)，所以溶液中肯定沒有Ba2＋，無法確定有無Na＋。14.【解析】選D。由題意知，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Y為NO或SO2，A為硝酸或硫酸。當(dāng)A為濃硝酸時(shí)，與銅反應(yīng)生成NO2，當(dāng)A為稀硫酸時(shí)，不與銅反應(yīng)。D項(xiàng)，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)Z為NO2時(shí)，反應(yīng)③也是氧化還原反應(yīng)。15.【解析】選A。還原性Fe2＋>Br－，氯氣不足時(shí)，氯氣先氧化Fe2＋，A正確；亞硫酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先進(jìn)行反應(yīng)HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，NaOH過量時(shí)再發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，B錯(cuò)；HClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化CaSO3，C錯(cuò)；NaOH溶液少量時(shí)的離子方程式是：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，D錯(cuò)。16.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃酸變稀酸而導(dǎo)致的反應(yīng)停止或反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化的情況；(2)要進(jìn)行過量判斷?！窘馕觥窟xC。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1molZn與1molH2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解。17.【解析】(1)二氧化碳微溶于水，溶于水后會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鈣溶解。(2)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是CO2，大量燃燒煤、石油等礦物燃料是CO2的主要來源。(3)可采用增壓和降溫的措施使CO2液化。(4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO2的濃度無關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水生成的碳酸電離出的H＋可以改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)植物對Ca2＋、Mg2＋的吸收。所以用“汽水”澆灌植物能促進(jìn)植物的生長。(5)隨著社會(huì)的進(jìn)步，對能源的消耗也將進(jìn)一步增多，所以不可能立即減少煤和石油的燃燒，使用天然氣等燃料也會(huì)產(chǎn)生CO2，只有綠色植物的光合作用會(huì)吸收大量的CO2，且見效快，屬于生態(tài)學(xué)措施。答案：(1)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃燒煤、石油等礦物燃料(3)D(4)B(5)C18.【解析】(1)氫氧化亞鐵繼續(xù)被氧化得氫氧化鐵。H2S和SO2可以生成固體單質(zhì)硫和液態(tài)水，且恰好完全反應(yīng)，針筒內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零。由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知生成的無色氣體為NO，由于氣體體積減小活塞向內(nèi)移動(dòng)。(2)中實(shí)驗(yàn)2發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，二者反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，同時(shí)氣體幾乎完全消失。(3)中隨著NO2與水的不斷反應(yīng)，N2O4會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反應(yīng)生成硝酸和NO。(4)中白煙的產(chǎn)生是因?yàn)檫^量的氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，最終針筒里的氣體只有氮?dú)?。答案?1)紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)黃色固體向內(nèi)NaOH(或KOH)(3)NO3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(4)由黃綠色變?yōu)闊o色519.【解析】由于氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度過高時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，所以選擇裝置C；由于鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，所以需要加洗氣裝置；次氯酸鈉溶液水解呈堿性；由于次氯酸鈉溶液除呈堿性外還有漂白性，故加入紫色石蕊試液時(shí)先變藍(lán)后褪色。答案：(1)分液漏斗C(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl(3)NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，ClO－＋H2OSKIPIF1<0HClO＋OH－實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取一干凈試管，加入1～2mL產(chǎn)品，然后滴加幾滴紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色次氯酸鈉溶液具有堿性和氧化性(或漂白性)20.【解析】(1)由于MnO2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有還原性，浸出過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋MnO2=MnSO4。(2)氧化過程是在酸性條件下，MnO2將Fe2＋氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H