2023屆高考二輪總復習試題 化學（適用于山東、海南） 專題五　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2022北京海淀區(qū)一模)鉍可改善鋼的加工性能。元素周期表中鉍與砷(As)同主族,鉍最穩(wěn)定的同位素是

83209Bi。下列說法不正確的是(A.Bi是第六周期元素B.83209BiC.Bi的原子半徑比As的小D.83209Bi和

2.(2022遼寧本溪一模)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.水分子的球棍模型:B.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Na2O2的電子式:Na+[O······D.中子數(shù)為20的氯原子:173.(2022廣東梅州一模)為紀念元素周期表誕生150周年,IUPAC向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家,并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。下列說法正確的是()A.S6與S8互為同位素B.80198HgC.NH3的電子式為H

·D.金屬汞的熔點高于硫黃4.(2022北京朝陽區(qū)一模)下列性質(zhì)的比較,不正確的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.電負性:S<ClC.熱穩(wěn)定性:H2S>H2OD.第一電離能:S<O5.(雙選)(2022山東濟寧一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外電子只有一種自旋取向,Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等,W原子的價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2∶1。下列說法正確的是()A.W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD.W的最高價氧化物是非極性分子6.(雙選)(2022山東日照一模)硼砂陰離子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如圖所示,下列說法正確的是()A.B原子的雜化方式均為sp2B.該陰離子中所存在的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵、氫鍵C.硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu),則陰離子間以氫鍵結(jié)合D.1、2原子之間的化學鍵為配位鍵7.(2022遼寧省名校聯(lián)盟聯(lián)考)Cu、Au能形成多種組成固定的合金,其中一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(立方體)如圖所示,下列說法正確的是()A.該晶體的化學組成可表示為CuAuB.與1個Cu原子距離最近的Au原子是4個C.Au填充了與之距離最近的Cu原子構(gòu)成的正四面體空隙D.根據(jù)圖中信息,銅原子a的分數(shù)坐標為(0.5,0.5,0.5)8.(2022湖南卷,5)科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族9.(2022湖南永州二模)硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素,可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為。

(2)自然界中不存在單質(zhì)硼,硼的氫化物也很少,主要存在的是硼的含氧化合物,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析其原因是。

化學鍵B—HB—OB—B鍵能/(kJ·mol-1)389561293(3)氨硼烷(H3N·BH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。①氨硼烷能溶于水,其原因是。

②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性,與B原子相連的H呈負電性,它們之間存在靜電相互吸引作用,稱為雙氫鍵,用“N—H…H—B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是(填字母)。

A.苯和三氯甲烷B.LiH和HCNC.C2H4和C2H2D.B2H6和NH3(4)如圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu),其化學式可表示為(以n表示硼原子的個數(shù))。如圖2表示的是一種五硼酸根離子,其中B原子的雜化方式為。

(5)硼氫化鈉是一種常用的還原劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示:圖3①該晶體中Na+的配位數(shù)為。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則a=(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代,得到晶體的化學式為。

B組能力提升練1.(2022北京門頭溝區(qū)一模)下列表述不正確的是()A.原子軌道能量:1s<2s<3s<4sB.M電子層存在3個能級、9個原子軌道C.4s電子能量較高,總是在比3s電子離核更遠的地方運動D.同一周期,堿金屬元素的第一電離能最小,最容易失電子2.(2022山東濰坊一模)某雜志發(fā)表了我國科學家的原創(chuàng)性重大突破,首次在實驗室實現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下:下列說法錯誤的是()A.電負性:O>C>H>ZnB.甲醇分子中H—C—O鍵角小于甲醛分子中H—C—O鍵角C.DHA分子間存在氫鍵D.Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2,Zn2+的配位數(shù)為63.(雙選)(2022山東淄博一模)下列說法錯誤的是()A.石墨晶體中層內(nèi)導電性強于層間導電性B.基態(tài)Cr3+的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3C.(CH3COO)2Ni·4H2O的空間結(jié)構(gòu)為八面體,中心離子的配位數(shù)為4D.N元素的電負性比P元素的大,可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大4.(2022遼寧省協(xié)作體聯(lián)考)氮化鈦(TiN)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ti元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族B.該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子C.Ti原子均位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中D.Ti的第一電離能小于Mn5.(2022廣東卷,7)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A.原子半徑:丁>戊>乙B.非金屬性:戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應6.(2022全國甲卷,12)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.非金屬性:X>QB.單質(zhì)的熔點:X>YC.簡單氫化物的沸點:Z>QD.最高價含氧酸的酸性:Z>Y7.(雙選)(2022湖南懷化二模)某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且四種元素分布在三個周期,W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍,Z和X同主族。下列說法正確的是()A.W與Z形成的化合物中只含離子鍵B.該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.原子半徑:Z>Y>WD.X3YW3是弱酸8.(2022湖北七市州第一次聯(lián)考)由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖),Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()A.W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是Z>Y>X>WB.Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小C.W和X的最高價氧化物對應水化物的酸性:W>XD.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.(2022福建漳州一模)“天問一號”的著陸巡視器突破了高強度鋁合金貯箱殼體材料、焊接、250N發(fā)動機硅化鉬高溫抗氧化涂層等多項關(guān)鍵技術(shù),為“天問一號”提供了可靠、精準、穩(wěn)定的動力?；卮鹣铝袉栴}:(1)鉬與鉻為同族元素,則鉬位于周期表的區(qū)。

(2)鋁鋰合金是航天飛機低溫外貯箱的殼體材料。在合金中加入鈧,可大大增加合金的強度?；鶓B(tài)鈧原子的電子排布式為。

(3)氫氣還原SiHCl3(Si的化合價為+4價),得到高純硅。將高純硅和鉬高溫化合制得硅化鉬。SiHCl3分子的空間結(jié)構(gòu)是;SiHCl3中所含元素電負性由大到小的順序為。

(4)火星大氣層的主要成分是二氧化碳,其次是氮氣、氬氣,此外還含有少量的氧氣和水蒸氣,若將這幾種氣體降溫液化,最先液化的氣體是,原因是。

(5)據(jù)文獻報道,硅化鉬涂層可提高碳化硅電熱元件高溫抗氧化性能,SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中硅原子的配位數(shù)為。圖中晶胞含有硅原子數(shù)為。

10.(2022黑龍江大慶二模)硒-鈷-鑭(La)三元整流劑在導電玻璃中應用廣泛,且三種元素形成的單質(zhì)及其化合物均有重要的應用。請回答下列問題:(1)鈷位于元素周期表中(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū),與鈷位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的元素為(填元素符號)。

(2)“依布硒”是一種有機硒化物,具有良好的抗炎活性,其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示?！耙啦嘉敝刑荚拥碾s化類型為,元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序為。

圖1(3)硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)(如圖2所示),該氧化物的化學式為。SeO3的空間結(jié)構(gòu)為。

圖2(4)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應動態(tài)共價鍵,其光響應原理可用圖表示。已知光的波長與鍵能成反比,則圖中實現(xiàn)光響應的波長:λ1(填“>”“<”或“=”)λ2,其原因是。

(5)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15—冠—5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15,其中O原子數(shù)為5)是一種配位離子,該配位離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示,該配位離子中含有的σ鍵數(shù)目為。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,其化學式為。

圖3圖4CrxCoyAlz晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(6)過渡金屬Q(mào)與鑭形成的合金是一種儲氫材料,其中基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd2n+2(n+1)sn-1,該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和z軸方向的投影圖如圖所示。晶胞結(jié)構(gòu)z軸方向的投影圖若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該合金的密度ρ=g·cm-3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示,列出計算式即可)。

參考答案專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組基礎(chǔ)鞏固練1.C解析鉍與砷(As)同主族,As處于第四周期,Bi處于第六周期,則Bi的原子半徑大于As的原子半徑,C錯誤。2.A解析水分子的電子式為H··O······H,由于孤電子對的排斥作用,成鍵電子對發(fā)生偏移,則球棍模型為,A正確;鉀為19號元素,其核外有19個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯誤;Na2O2為離子化合物,兩個O原子間只形成1對共用電子,其電子式為Na+[

··O······O·····3.B解析S6與S8是硫元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì),故互為同素異形體,而不是同位素,A錯誤;根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知,80198Hg的中子數(shù)為198-80=118,B正確;NH3是共價化合物,則NH3的電子式為H

··N··

H····H,C4.C解析由于非金屬性:S>P,則最高價氧化物對應的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4,A正確;同周期主族元素從左到右,電負性逐漸增大,則電負性:S<Cl,B正確;元素的非金屬性:S<O,則熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,C錯誤;同主族元素自上而下,第一電離能逐漸減小,則第一電離能:S<O,D正確。5.AD解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外電子只有一種自旋取向,則X為H;Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O,Z為Mg;W原子的價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2∶1,其價電子排布式為3s23p4,則W為S。同周期元素,從左往右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于同一周期相鄰元素,所以P第一電離能大于S元素,則S元素的第一電離能比P、Cl都小,A正確;不同周期元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z),B錯誤;在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg,不是電解MgO的方法冶煉Mg,C錯誤;W是S元素,S元素最高價氧化物SO3,分子中正負電荷重心重合,SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,D正確。6.CD解析形成4個鍵的B原子雜化方式為sp3,形成3個鍵的B原子雜化方式為sp2,A錯誤;氫鍵不是化學鍵,B錯誤;硼砂陰離子中含有O—H,可以形成氫鍵,硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu),陰離子間以氫鍵結(jié)合,C正確;B原子一般形成3個共價鍵,1號B原子形成4個共價鍵,1、2原子之間的化學鍵為配位鍵,D正確。7.B解析晶胞中位于面心Cu原子的個數(shù)為6×12=3,位于頂點的Au原子的個數(shù)為8×18=1,則晶體的化學式為Cu3Au,A錯誤;晶胞中Au原子和距離最近的Cu原子為頂點和面心的位置關(guān)系,則與1個Cu原子距離最近的Au原子是4個,B正確;晶胞中Au原子和距離最近的Cu原子為頂點和面心的位置關(guān)系,則Au原子沒有填充Cu原子構(gòu)成的正四面體空隙,C錯誤;晶胞的邊長為1,銅原子a位于晶胞右側(cè)面的面心,分數(shù)坐標為(1,0.5,0.8.C解析本題考查元素推斷、元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律。W、Y分別形成4個、2個共價鍵,結(jié)合W的原子序數(shù)是X、Y之和,可知X、Y、W分別為C、O、Si元素,則Z為F元素。原子半徑C>O>F,A項說法正確;非金屬性O(shè)>C>Si,B項說法正確;F2具有強氧化性,C項說法錯誤;根據(jù)86號元素為0族元素,可推出82號元素位于第ⅣA族,與W(Si)位于同一主族,D項說法正確。9.答案(1)1s22s22p1(2)B—O鍵能大于B—B和B—H,所以更易形成穩(wěn)定性更強的B—O(3)①氨硼烷和水之間可以形成氫鍵②BD(4)(BO2)nn-或BnO2nn(5)①8②376ρNA×107③Na3解析(2)根據(jù)題表格中鍵能數(shù)據(jù)可以看出B—O鍵能大于B—B和B—H,所以更易形成穩(wěn)定性更強的B—O,則自然界主要存在的是硼的含氧化合物。(3)①氨硼烷能溶于水,是由于氨硼烷分子與水分子之間可以形成氫鍵,增加了分子之間的相互吸引作用;②在苯和三氯甲烷分子中H原子都顯正電性,不存在雙氫鍵,A錯誤;在LiH中H顯負電性,而在HCN中H顯正電性,二者之間存在雙氫鍵,B正確;在C2H4和C2H2中H原子都顯正電性,不存在雙氫鍵,C錯誤;在B2H6中H顯負電性,在NH3中H原子都顯正電性,二者之間存在雙氫鍵,D正確。(4)根據(jù)均攤思想,無限長鏈式偏硼酸根離子中,一個B相當于占有O的數(shù)目為1+2×12=2,則其化學式可表示為(BO2)nn-或BnO2nn-;根據(jù)雜化軌道理論,五硼酸根離子中,B原子部分形成3個共價鍵,為sp2雜化,(5)①以上面面心Na+研究,與其配位的BH4-處于晶胞的頂點、晶胞上半部的面心,還有處于上面晶胞下半部左右側(cè)面面心,即該晶體中Na+②在一個晶胞中含有Na+的數(shù)目為6×12+4×14=4,含有的BH4-的數(shù)目為1+8×18+4×12=4,則根據(jù)晶胞密度公式可知ρ=mV=4×(23+15)N③根據(jù)Na+在晶胞位置可知:若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代,則其中含有的Na+數(shù)目為4×12+4×14=3,含有的Li+數(shù)目為2×12=1;含有的BH4-的數(shù)目為1+8×18+4×12=4,Na+、Li+、BH4-個數(shù)比為3∶1∶B組能力提升練1.C解析ns能級中原子軌道的能量隨能層序數(shù)n增大而升高,A正確;M層有3s、3p、3d能級,共有9個原子軌道,B正確;4s電子能量較高,在4s軌道區(qū)域出現(xiàn)概率大,但并非總是在比3s電子離核更遠的地方運動,C錯誤;同周期,元素電離能從左向右有逐漸增大的趨勢,堿金屬元素的第一電離能最小,D正確。2.D解析C、O的氫化物中H元素化合價均為正價,同周期元素電負性自左至右依次增大,所以電負性O(shè)>C>H,Zn為金屬元素,電負性最小,A正確;甲醇分子中C原子為sp3雜化,甲醛分子中C原子為sp2雜化,則甲醇分子中H—C—O鍵角小于甲醛分子中H—C—O鍵角,B正確;DHA分子中含有羥基,可以形成分子間氫鍵,C正確;該配合物的內(nèi)界為[Zn(NH3)4]2+,則Zn2+的配位數(shù)為4,D錯誤。3.CD解析石墨晶體中層內(nèi)碳原子的雜化方式為sp2雜化,碳原子間以σ鍵形成六元環(huán),層內(nèi)形成大π鍵能提供自由移動的電子導電,而層間以分子間作用力相結(jié)合,導電能力差,則層內(nèi)導電性強于層間導電性,A正確;鉻元素的原子序數(shù)為24,失去3個電子形成鉻離子,基態(tài)Cr3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,則最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3,B正確;由(CH3COO)2Ni·4H2O的空間結(jié)構(gòu)為八面體,中心離子為鎳離子,配位體為2個醋酸根離子和4個水分子,配位數(shù)為6,C錯誤;氮元素的電負性大于磷元素,與氯元素的電負性差值小于磷元素,則空間結(jié)構(gòu)都為三角錐形的三氯化氮分子的極性小于三氯化磷,D錯誤。4.A解析Ti元素為22號元素,位于第四周期第ⅣB族,A錯誤;據(jù)題圖可知黑球的個數(shù)為12×14+1=4個,白球的個數(shù)為8×18+6×12=4個,化學式為TiN,即該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子,B正確;Ti原子半徑大于N原子,所以黑球為Ti原子,白球為N原子,以體心Ti原子為例,距離其最近且相等的N原子可構(gòu)成一個正八面體,即Ti原子均位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中,C正確;Ti原子的半徑大于Mn,更容易失去電子,所以Ti5.C解析根據(jù)題干信息,戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸,在短周期元素中,符合此條件的可以是S或Cl。如果戊為S元素,則甲、乙、丙、丁分別為C、O、Si、P元素;如果戊為Cl元素,則甲、乙、丙、丁分別為N、F、P、S元素。但無論戊是什么元素,同周期的主族元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:丁>戊;同主族元素的原子序數(shù)越大,半徑越大,原子半徑:戊>乙,則原子半徑:丁>戊>乙,A項正確,不符合題意;無論戊是什么元素,同周期主族元素的原子序數(shù)越大,非金屬性越強,因此非金屬性:戊>丁>丙,B項正確,不符合題意;若戊為S元素,則甲為C元素,甲的氫化物如甲烷遇氯化氫無白煙產(chǎn)生,C項錯誤,符合題意;不論丙是Si元素還是P元素,其最高價氧化物對應的水化物均為酸,均可以與強堿反應,D項正確,不符合題意。6.D解析本題考查元素周期表中元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系。由題意可知,Q為第二周期元素,X、Y、Z為第三周期元素,再依據(jù)Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可推知Y為Si元素;由“X、Y相鄰”,且X的原子序數(shù)小于Y,可推知X為Al元素;最后依據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系和四種元素最外層電子數(shù)之和為19可推知:若Q為O元素,則Z為S元素;若Q為N元素,則Z為Cl元素;若Q為F元素,則Z為P元素。非金屬性:Al<O(或N或F),A項錯誤;單質(zhì)的熔點:Al<Si,B項錯誤;由于H2O或NH3或HF分子間存在氫鍵,而H2S或HCl或PH3分子間只有范德華力,則簡單氫化物的沸點:H2S<H2O(或HCl<NH3或PH3<HF),C項錯誤;由于非金屬性:S>Si(或Cl>Si或P>Si),所以最高價含氧酸的酸性:H2SO4>H2SiO3(或HClO4>H2SiO3或H3PO4>H2SiO3),D項正確。7.CD解析X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且四種元素分布在三個周期,根據(jù)所給化合物結(jié)構(gòu)分析,X為H元素;Z和X同主族,且Z的原子序數(shù)最大,則Z為Na元素;W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍,且Y能形成4個共價鍵,W能形成2個共價鍵,則Y為B元素,W為O元素。O和Na可以形成化合物Na2O2,含有離子鍵和共價鍵,A錯誤;Y為B元素,該結(jié)構(gòu)中形成3個共價鍵的B原子最外層只有6個電子,B錯誤;電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小半徑越大,原子半徑Na>B>O,即Z>Y>W,C正確;X3YW3即H3BO3,為一種弱酸,D正確。8.A解析根據(jù)同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子結(jié)構(gòu),可知Y能形成2個共價鍵,Y是第ⅥA族元素,Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),則X是C元素、Y是O元素;Z形成1個共價鍵,Z是F元素;四種原子最外層電子數(shù)之和為20,則W是B元素。同周期元素從左到右,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的電離能大于相鄰的元素,第一電離能由大到小依次是F>O>C>B,A正確;O2-、F-電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,簡單離子的半徑:O2->F-,B錯誤;元素非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,酸性H2CO3>H3BO3,C錯誤;B、F形成的化合物BF3分子中,B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯誤。9.答案(1)d(2)[Ar]3d14s2(3)四面體形Cl>H>Si(4)水蒸氣水分子之間可以形成分子間氫鍵,沸點最高(5)44解析(3)SiHCl3中Si采取sp3雜化,為四面體形;非金屬性越強其元素的電負性越大,且SiHCl3中