寧夏回族自治區(qū)固原市2023屆高三上學期9月第一次月考化學試題及答案

固原市2023屆高三上學期9月第一次月考化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5mg-24Al-27K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句中只涉及物理變化的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．只要功夫深，鐵杵磨成針C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．爆竹聲中一歲除，春分送暖人屠蘇2．下列物質的分類結果全部正確的是()A．NO—酸性氧化物Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物B．石油—混合物液氨—純凈物O3—單質C．蘇打—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽D．液氯—非電解質硫酸鋇—強電解質醋酸—弱電解質3．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質的質量分別為()A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬4．決定溶液、膠體和懸濁液這三種分散系性質的本質原因是()A．是否為大量分子或離子的集合體 B．能否透過濾紙或半透膜C．分散質粒子的大小 D．能否產生丁達爾現(xiàn)象5．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是()A．膽礬的化學式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應6．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是()A.L B.C.LD.L7．某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四種離子，其物質的量濃度比為c(Na＋)：c(Mg2＋)：c(Cl－)=3：5：5，若Na＋濃度為3mol·L－1，則SOeq\o\al(2－,4)的濃度為()A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－18．下列實驗或操作正確的是()9．下列實驗能達到目的的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1mol/L的NaOH溶液D．將78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到濃度為1mol/L的溶液10．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是()A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥11．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質量相等D．摩爾質量相同12．反應MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(加熱))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是()A．1∶2 B．4∶1C．2∶1 D．1∶113．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是 ()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C向溶液中滴入鹽酸，產生無色無味的氣體可檢驗溶液中是否含有CO32-D將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO214．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度15．羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產物是()A．N2B．N2OC．NO D．NO216．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．加入KSCN顯紅色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.2NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA18．有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的。如下離子方程式：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，由此可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋719．對于H－+H2O→H2+OH－說法正確的是 ()A．該反應屬于置換反應B．若該反應中有1mol電子轉移，則生成H2一定是22．4LC．H2只是氧化產物D．水是氧化劑20．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋21．下列離子方程式中，不正確的是()A．向NaHCO3溶液中加入過量的NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O22．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是()A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移

C．產物中SO42-有一部分是氧化產物

D．FeS2只用作還原劑

23．下列各項中離子方程式的書寫與反應物的用量無關的是()A．FeBr2溶液與Cl2B．NaOH溶液與H2SO4溶液C．鹽酸與Na2CO3溶液D．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液24．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．a點對應的溶液中：Na+、OH—、SO42—、NO3—B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、Cl—C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d點對應的溶液中：Cl—、NO3—、Fe2+、Na+25．某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應的還原劑是Cl－B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D．反應后溶液的酸性明顯增強第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、填空題（共50分）26．(9分)(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：_________________。(2)向Na2CO3溶液中加入過量稀鹽酸，現(xiàn)象：________，離子方程式：___________________。(3)某無色透明溶液可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、K＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1\*GB3①取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________。=2\*GB3②取=1\*GB3①的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為______________________。=3\*GB3③通過以上敘述可知溶液中肯定不存在的離子是_________，可能存在的離子是。27．(14分)(1)①含0.4molK＋的K2SO4中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質的量是________。②2.3g金屬鈉中含電子的物質的量為_______mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為mol。(2)①48gROeq\o\al(2－,4)中，核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×1023個，則R元素的摩爾質量為________。②有一真空瓶的質量為M1g，該瓶充入空氣后總質量為M2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為M3g，則A的相對分子質量為________。(3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。①原NaOH溶液的質量分數(shù)為________；②所得溶液中Cl－的物質的量為________mol。(4)在下列物質中：Na2CO3稀鹽酸CaOCO2Fe①屬于混合物的是；②屬于電解質的是______；③屬于非電解質的是______；④稀鹽酸和CaO反應的離子方程式____________；(5)酸性KMnOeq\o\al(－,4)溶液氧化FeCl2溶液，請將該反應的離子方程式補充完整并配平：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()28．（12分）Ⅰ、氧化還原反應在工業(yè)生產、環(huán)保及科研中有廣泛的應用。氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。(1)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_________________________________。(2)CuH溶解在稀鹽酸中反應的離子化學方程式是。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：______________________________________。Ⅱ、如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：eq\x(\a\al(硫酸化學純CP級,500mL,品名：硫酸,化學式：H2SO4,相對分子質量：98,密度：1.84g·mL－1,質量分數(shù)：98%))(1)實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的主要儀器有：____________。(2)計算所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)________49%(填“<”、“＝”或“>”)。(3)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.容量瓶中原來有少量蒸餾水(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋的操作方法是。（5）容量瓶上標記有（填序號）。①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積29．（8分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實驗流程可表示如下：軟錳礦軟錳礦K2MnO4KCl高溫濾液KOHKClO3反應ⅠH2O操作Ⅰ過濾酸化反應Ⅱ高錳酸鉀二氧化錳操作Ⅱ過濾濾液操作Ⅲ濾渣產品（1）實驗時，首先將軟錳礦研細，然后和KOH、KClO3混合高溫發(fā)生反應I，將軟錳礦研細的目的是。（2）反應Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式是，該反應中氧化劑是；反應Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式是。（3）操作Ⅲ的實驗步驟為、、過濾；可循環(huán)利用的物質的化學式為。（4）取制得的產品6.5g，配成250mL溶液；準確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應（氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度為（保留小數(shù)點后一位）。（7分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題：a:分液漏斗中用稀鹽酸，不用稀硫酸的原因是；b:已知乙裝置中的除雜試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，則反應的離子方程式為。c:實驗結束后，分離出NaHCO3的操作是（填分離操作的名稱）。②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。a:實驗時，須先從a管通入氣體，再從b管中通入氣體；b:有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是__________________________。一：選擇題答案1B2B3D4C5A6A7C8A9C10D11A12D13B14C15B16A17C18B19D20C21B22C23B24C25D二：填空題26、（1）生成藍