寧夏回族自治區(qū)固原市2023屆高三上學(xué)期9月第一次月考化學(xué)試題及答案

固原市2023屆高三上學(xué)期9月第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5mg-24Al-27K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．只要功夫深，鐵杵磨成針C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．爆竹聲中一歲除，春分送暖人屠蘇2．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()A．NO—酸性氧化物Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物B．石油—混合物液氨—純凈物O3—單質(zhì)C．蘇打—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)3．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬4．決定溶液、膠體和懸濁液這三種分散系性質(zhì)的本質(zhì)原因是()A．是否為大量分子或離子的集合體 B．能否透過(guò)濾紙或半透膜C．分散質(zhì)粒子的大小 D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象5．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)6．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A.L B.C.LD.L7．某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c(Na＋)：c(Mg2＋)：c(Cl－)=3：5：5，若Na＋濃度為3mol·L－1，則SOeq\o\al(2－,4)的濃度為()A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－18．下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是()9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1mol/L的NaOH溶液D．將78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到濃度為1mol/L的溶液10．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是()A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥11．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．摩爾質(zhì)量相同12．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(加熱))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2 B．4∶1C．2∶1 D．1∶113．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C向溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體可檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-D將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO214．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度15．羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A．N2B．N2OC．NO D．NO216．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．加入KSCN顯紅色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.2NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA18．有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，由此可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋719．對(duì)于H－+H2O→H2+OH－說(shuō)法正確的是 ()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．若該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2一定是22．4LC．H2只是氧化產(chǎn)物D．水是氧化劑20．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋21．下列離子方程式中，不正確的是()A．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O22．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只用作還原劑

23．下列各項(xiàng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是()A．FeBr2溶液與Cl2B．NaOH溶液與H2SO4溶液C．鹽酸與Na2CO3溶液D．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液24．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH—、SO42—、NO3—B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、Cl—C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl—、NO3—、Fe2+、Na+25．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、填空題（共50分）26．(9分)(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：_________________。(2)向Na2CO3溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，現(xiàn)象：________，離子方程式：___________________。(3)某無(wú)色透明溶液可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、K＋中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：=1\*GB3①取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________。=2\*GB3②取=1\*GB3①的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。=3\*GB3③通過(guò)以上敘述可知溶液中肯定不存在的離子是_________，可能存在的離子是。27．(14分)(1)①含0.4molK＋的K2SO4中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________。②2.3g金屬鈉中含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為mol。(2)①48gROeq\o\al(2－,4)中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。②有一真空瓶的質(zhì)量為M1g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)在下列物質(zhì)中：Na2CO3稀鹽酸CaOCO2Fe①屬于混合物的是；②屬于電解質(zhì)的是______；③屬于非電解質(zhì)的是______；④稀鹽酸和CaO反應(yīng)的離子方程式____________；(5)酸性KMnOeq\o\al(－,4)溶液氧化FeCl2溶液，請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整并配平：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()28．（12分）Ⅰ、氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。(1)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。(2)CuH溶解在稀鹽酸中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式是。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。Ⅱ、如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP級(jí),500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：1.84g·mL－1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))(1)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的主要儀器有：____________。(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________49%(填“<”、“＝”或“>”)。(3)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C.定容時(shí)仰視刻度線D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水(4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋的操作方法是。（5）容量瓶上標(biāo)記有（填序號(hào)）。①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積29．（8分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：軟錳礦軟錳礦K2MnO4KCl高溫濾液KOHKClO3反應(yīng)ⅠH2O操作Ⅰ過(guò)濾酸化反應(yīng)Ⅱ高錳酸鉀二氧化錳操作Ⅱ過(guò)濾濾液操作Ⅲ濾渣產(chǎn)品（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先將軟錳礦研細(xì)，然后和KOH、KClO3混合高溫發(fā)生反應(yīng)I，將軟錳礦研細(xì)的目的是。（2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中氧化劑是；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)步驟為、、過(guò)濾；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為。（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（7分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：a:分液漏斗中用稀鹽酸，不用稀硫酸的原因是；b:已知乙裝置中的除雜試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，則反應(yīng)的離子方程式為。c:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3的操作是（填分離操作的名稱）。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a:實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再?gòu)腷管中通入氣體；b:有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是__________________________。一：選擇題答案1B2B3D4C5A6A7C8A9C10D11A12D13B14C15B16A17C18B19D20C21B22C23B24C25D二：填空題26、（1）生成藍(lán)