【公開(kāi)課】氮及其化合物第3課時(shí)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬第二節(jié)

氮及其化合物氨(NH3)：(ammonia)

合成氨是人類(lèi)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。歷史上，獲得諾貝爾獎(jiǎng)的三位科學(xué)家都與合成氨有關(guān)，再一次體現(xiàn)了氮的化合物對(duì)人類(lèi)的重要作用。

（一）1918年，德國(guó)化學(xué)家弗里茨·哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（二）1931年，卡爾·博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（三）2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯－博施法合成氨的作用機(jī)理。我們經(jīng)常在城市的廣場(chǎng)上看到美麗的噴泉，那么你知道，在實(shí)驗(yàn)室里也可以形成美麗的噴泉嗎？這一節(jié)課，我們就講一種可以形成噴泉的物質(zhì)---NH3

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第3課時(shí)氨氣PART01PART02了解氨氣的性質(zhì)及應(yīng)用理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理氨的性質(zhì)

2013年8月31日，上海寶山區(qū)豐翔路1258號(hào)翁牌冷藏實(shí)業(yè)有限公司發(fā)生液氨泄漏事故，液氨迅速氣化，氨氣隨風(fēng)飄移，易形成大面積染毒區(qū)和燃燒爆炸區(qū)，事故發(fā)生后造成15人死亡、5人重傷、20人輕傷。消防員組織一定數(shù)量的噴霧水槍向地面和空中噴霧，轉(zhuǎn)移氨氣的飄流方向和飄散高度。記者趕到事故發(fā)生現(xiàn)場(chǎng)，進(jìn)入廠(chǎng)區(qū)后，一股濃烈的氣味撲鼻而來(lái)，讓人感到呼吸困難，寒氣逼人，記者的雙眼被熏得淚流不止。

新聞思考·交流1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠(chǎng)里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？從這則新聞可知氨氣有哪些物理性質(zhì)？一、氨氣1、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性_____氣體_______氣味_____空氣_____溶于水，1體積水能溶解____體積的氨氣易液化無(wú)色刺激性小于極易700哪些氣體還有刺激性氣味？Cl2、SO2、NO2、溶解過(guò)程需要注意什么問(wèn)題？作制冷劑資料

制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周?chē)橘|(zhì)(水或空氣)而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類(lèi)很多,空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑?！舅伎肌堪弊鳛橹评鋭?，利用了它的什么性質(zhì)?試分析它有什么缺點(diǎn)?氨氣易液化變?yōu)橐后w，且液氨變?yōu)闅怏w時(shí)會(huì)吸收大量的熱。有刺激性氣味、可能發(fā)生燃燒或爆炸?，F(xiàn)象:燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；燒瓶中的液體顏色呈紅色。原因:結(jié)論:①氨氣極易溶于水(1:700)。②氨氣水溶液呈堿性?！窘涣髋c討論1】為什么會(huì)形成噴泉？噴泉為什么是紅色的？氨氣極易溶于水，使上方燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成壓強(qiáng)差，在大氣壓作用下，下方燒杯里的水（含酚酞）被壓入燒瓶，形成噴泉。(1)噴泉形成原理氣體與水或其他液體接觸氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小外部液體進(jìn)入形成噴泉提煉歸納(2)使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法減小內(nèi)壓容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差增大外壓(3)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵——“三要”①裝置氣密性——要好;②燒瓶和氣體——要干;③燒瓶?jī)?nèi)的氣體——要滿(mǎn)。噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合4.城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理一樣嗎？相似點(diǎn)：都是利用內(nèi)外壓強(qiáng)差不同點(diǎn)：前者壓強(qiáng)小于大氣壓

后者壓強(qiáng)大于大氣壓思考·交流為何氨氣溶于水顯堿性？

二.氨氣化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

NH3·H2ONH4+

+OH-

氨氣是一種堿性氣體。氨的水溶液（俗稱(chēng)氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)

(1)氨水的主要成份有哪些？氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O離子：NH4+、OH-、H+(極少量)在進(jìn)行氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，以NH3為溶質(zhì)。氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度越大，密度越小。

(2)氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？液氨氨水物質(zhì)種類(lèi)粒子種類(lèi)純凈物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2O、

NH4+、OH-、H+NH3·H2O：是一種弱堿。不穩(wěn)定，易分解。與某些鹽溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。NH3·H2O==NH3↑+H2O△試劑特點(diǎn)：易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解。保存方法：密封保存，置于陰涼處。沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl實(shí)驗(yàn)·探究（2）、氨氣與酸的反應(yīng)：——此反應(yīng)可檢驗(yàn)NH3或HCl小魔術(shù)：2.與酸反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl白煙（產(chǎn)生白煙，檢驗(yàn)NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3白煙與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4無(wú)白煙能否用濃硫酸干燥氨氣？將三個(gè)反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式：NH3+H+=NH4+

從氧化還原反應(yīng)看，NH3中的N元素具有什么性質(zhì)？NH3中N元素為－3價(jià)，有還原性NH3可被氧化劑氧化-3N20NH3-3NO+2思考·交流(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))①催化氧化：4NH3+3O2===2N2+6H2O點(diǎn)燃②氨氣在純氧中燃燒：③與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl④與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+Cu

（氨氣少量）（氨氣足量）此反應(yīng)為濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏討論從氮元素的化合價(jià)考慮，氨還有哪些性質(zhì)？（3）NH3具有還原性-3氨氣的性質(zhì)有白煙產(chǎn)生還原性NH3+HCl===NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化劑NH3+H2O

NH3·H2O＝＝＝＝檢驗(yàn)氨氣的方法1濕潤(rùn)的石蕊試紙=>變藍(lán)2濕潤(rùn)的酚酞試紙＝>變紅3蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙提煉歸納(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱(

)(2)氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)(

)(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NH4+(

)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生(

)(5)氨中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，在反應(yīng)中只能升高而具有還原性(

)1.判斷正誤√×××√2.下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。典題精練B3.下列反應(yīng)中說(shuō)明氨氣具有還原性和堿性的是(

)D．NH3＋HCl===NH4ClBB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O4.若將22.4L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。氨水呈堿性的原因是

。(2)該氨水中的含氮粒子有

，它們的物質(zhì)的量濃度之和為

。(3)寫(xiě)出氨水與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①稀硫酸：

；②氯化鐵溶液：

。NH3·H2O部分電離產(chǎn)生OH－2mol·L－1四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（2）原理：（4）收集裝置：向下排空氣法棉花的作用：減少與空氣對(duì)流，收集純凈的氨氣（3）制取裝置：固+固加熱（1）原料：用NH4Cl與Ca(OH)2固體混和加熱2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（非離子反應(yīng)，無(wú)離子方程式）（5）檢驗(yàn)或驗(yàn)滿(mǎn)①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種溶于水呈堿性氣體）②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。(7)尾氣吸收:(6)干燥:水——裝置：倒置漏斗用堿石灰（NaOH和CaO）干燥，不可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣防止倒吸實(shí)驗(yàn)室制少量氨氣的方法：濃氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O←濃氨水←CaO或NaOH固體①CaO有吸水性②CaO遇水放熱或NaOH溶解放熱用途

制肥料制硝酸制純堿制炸藥做制冷劑NH3

四、氨的用途:(3)化工原料；(2)致冷劑；無(wú)機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等。有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：(1)氮肥；1、銨鹽的形成：NH3+H+====NH4+2、物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。3、化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解：穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽NH4Cl

====

HCl↑+NH3↑△二、銨鹽及其性質(zhì)NH4HCO3====

H2O↑+CO2↑+NH3↑△實(shí)質(zhì)：應(yīng)用：鑒別NH4+鑒別方法：NH4Cl+NaOH===

NaCl+NH3↑+H2O△樣品強(qiáng)堿

△氣體濕潤(rùn)

紅色石蕊藍(lán)色NH4++OH-==NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2O△②與堿反應(yīng)△二、銨鹽(1)銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物(2)物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水(3)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：①部分銨鹽受熱易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△NH4HCO3=