第一章物質(zhì)及其聚集狀態(tài)

第一章物質(zhì)及其聚集狀態(tài)CollectiveSateofMatter1.1

氣體1.2

溶液及其濃度的表示方法1.3稀溶液的依數(shù)性

1.4膠體1.5表面現(xiàn)象學(xué)習(xí)要求

1.了解分散系的分類(lèi)及主要特征。

2.掌握理想氣體狀態(tài)方程式和氣體分壓定理。

3.掌握溶液濃度的表示方法。

4.掌握稀溶液的通性及其應(yīng)用。

5.理解膠體的基本概念、結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)。

6.了解高分子溶液、表面活性物質(zhì)、乳狀液的基本概念和特征。

第一節(jié)氣體

一、理想氣體狀態(tài)方程式(idealorperfectgasequation)

p為氣體的壓力，SI單位為Pa；V為氣體的體積，SI單位為為m3；n為物質(zhì)的量，SI單位為mol；T為氣體的熱力學(xué)溫度，SI單位為K；R為摩爾氣體常數(shù)，8.314J·mol-1·K-1理想氣體：一種假想的氣體。真實(shí)氣體，特別是非極性分子或極性小的分子，在壓力不太高，溫度不太低的情況下，若能較好地服從理想氣體狀態(tài)方程，則可視為理想氣體。例1-1

某氫氣鋼瓶容積為50.0L,25.0℃時(shí)，壓力為500kPa，計(jì)算鋼瓶中氫氣的質(zhì)量。解：根據(jù)理想氣體方程式

鋼瓶中氫氣的質(zhì)量為：10.1mol-1×2.01g·mol-1=20.3g。

二.分壓定律 分壓:在相同溫度時(shí)，某組分氣體單獨(dú)占有混合氣體總體積時(shí)的壓力。道爾頓（Dalton）分壓定律：

或 推論：

，兩式相除,可得

或表明混合氣體組分B的分壓等于組分B的摩爾分?jǐn)?shù)與混合氣體總壓之乘積。

在同溫同壓的條件下，氣態(tài)物質(zhì)的量與它的體積成正比，因此混合氣體中組分氣體B的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)，即所以,例1-2

冬季草原上的空氣主要含氮?dú)?N2)、氧氣（O2）和氬氣（Ar）。在壓力為9.7×104Pa及溫度為-22℃時(shí)，收集的一份空氣試樣經(jīng)測(cè)定其中氮?dú)狻⒀鯕夂蜌鍤獾捏w積分?jǐn)?shù)依次為0.780、0.21、0.010。計(jì)算收集試樣時(shí)各氣體的分壓。解：

p(N2)=0.78p=0.78×9.7×104Pa=7.6×104Pap(O2)=0.21p=0.21×9.7×104Pa=2.0×104Pa

p(Ar)=0.01p=0.01×9.7×104Pa=0.97×104Pa第二節(jié)溶液及其濃度的表示方法名稱(chēng)數(shù)學(xué)表達(dá)式單位物質(zhì)的量濃度mol﹒L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)量綱為1質(zhì)量摩爾濃度mol﹒kg-1摩爾（物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)量綱為1物質(zhì)的量濃度

cB—物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L-1。

nB

—

物質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol。

V—混合物的體積，單位為L(zhǎng)。

注意：使用物質(zhì)的量單位mol時(shí)，要指明物

質(zhì)的基本單元。

例：c(KMnO4)=0.10mol·L1

與

c(1/5KMnO4)=0.10mol·L1

的兩種溶液。兩種溶液濃度數(shù)值相同，但是，它們所表示1L溶液中所含KMnO4的物質(zhì)的量n是不同的，前者為0.10mol，后者為0.10/5=0.020mol。質(zhì)量摩爾濃度

bB

—溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg-1；

nB

—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；

mA

—溶劑的質(zhì)量，單位為kg。

摩爾分?jǐn)?shù)

nB—B的物質(zhì)的量，SI單位為mol；n—混合物總的物質(zhì)的量，SI單位為mol；χB—

量綱為1。

兩組分的溶液系統(tǒng)：溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù):溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù):

任何一個(gè)多組分系統(tǒng)，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mB

—

物質(zhì)B的質(zhì)量；

m—混合物的質(zhì)量；

wB

—物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，量綱為1。

例1-3

求w(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶質(zhì)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。

解：根據(jù)題意，100g溶液中含有NaCl10g，水90g。即m(NaCl)=10g,而m(H2O)=90g因此

幾種溶液濃度之間的關(guān)系

1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

cB

—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度;

—溶液的密度;

wB—溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù);MB—溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量。2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度

cB

—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度;

—溶液的密度;m

—溶液的質(zhì)量;nB

—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

若該系統(tǒng)是一個(gè)兩組分系統(tǒng)，且B組分的含量較少，則溶液的質(zhì)量m近似等于溶劑的質(zhì)量mA，上式可近似成為：若該溶液是稀的水溶液，則：第三節(jié)

稀溶液的依數(shù)性溶液有兩大類(lèi)性質(zhì)：1.與溶液中溶質(zhì)的本性有關(guān)：顏色、密度、酸堿性和導(dǎo)電性等2.與溶液中溶質(zhì)的獨(dú)立質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)如溶液的蒸氣壓、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)和滲透壓等。

1.蒸氣壓下降（Theloweringofthevaporpressure)2.沸點(diǎn)上升(Theelevationoftheboilingpoint)3.凝固點(diǎn)降低(Thedepressionofthefreezingpoint)4.滲透壓(Thephenomenonofosmoticpressure)

難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液有一定的共同性和規(guī)律性。該類(lèi)性質(zhì)稱(chēng)為稀溶液的通性，或稱(chēng)為依數(shù)性。包括四個(gè)方面：一

蒸氣壓下降

飽和蒸氣壓(po)（saturatedvaporpressure）

將一種純液體（純?nèi)軇┲糜谝粋€(gè)密封容器中，當(dāng)蒸發(fā)為氣態(tài)的溶劑粒子數(shù)目與氣態(tài)粒子凝聚成液態(tài)的溶劑粒子數(shù)目相等時(shí)，這時(shí)液體上方的蒸氣所具有的壓力。

溫度升高，蒸氣壓增大蒸氣壓－溫度曲線(xiàn)

固體也有飽和蒸氣壓。如干冰、萘、碘等固體，蒸氣壓很大，可直接由固體變成氣體（升華）。

飽和蒸氣壓與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)。有些物質(zhì)的蒸氣壓很大，如乙醚、汽油等，有些物質(zhì)的蒸氣壓很小，如甘油、硫酸等。蒸氣壓的大小，與液體分子間的吸引力有關(guān)，吸引力越大，蒸氣壓越小。極性分子的吸引力強(qiáng)，蒸氣壓小。非極性分子的吸引力小，蒸氣壓大。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，蒸氣壓越小。

溶液的飽和蒸氣壓:指的是溶液中，作為溶劑的那種物質(zhì)，所具有的飽和蒸氣壓（分壓力)。溶液的飽和蒸氣壓同樣與溫度密切相關(guān)。溶液的蒸氣壓下降

同一溫度下，溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮阂?，它們之間的差值，叫“溶液的蒸氣壓下降”。溶液的蒸氣壓下降

當(dāng)溶質(zhì)分散于溶劑之中，溶液表面的部分位置，被溶質(zhì)分子所占據(jù)，使得單位表面所能逸出的溶劑的分子個(gè)數(shù)減少，因此溶液蒸氣壓較之純?nèi)軇┯兴档汀７▏?guó)物理學(xué)家拉烏爾(F．M．Raoult)在1887年總結(jié)出一條關(guān)于溶液蒸氣壓的規(guī)律。

p=p0xAp—溶液的蒸氣壓，單位為Pa；

p0—溶劑的飽和蒸氣壓，單位為Pa；xA

—溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。

由于xA+xB=l，即xA=lxB，

所以p=p0(1xB)=p0p

0·xB

p0p=p

0·xB

p

=p0p=p

0·xB

p—溶液蒸氣壓的下降值，單位為Pa；

xB

—溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。

結(jié)論:

在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓的下降值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比?！瓰鯛柖?/p>

二

沸點(diǎn)升高和疑固點(diǎn)降低

1.溶液的沸點(diǎn)上升沸點(diǎn)：液體蒸氣壓與外界壓力相等時(shí)的溫度。難揮發(fā)物質(zhì)的溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，二者之差為：△Tb

=Tb–T0=

kbbB

kb稱(chēng)為溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)，單位為K·kg·mol-1。

pT溶劑溶液101.325kPaT0Tbp<101.325kPa沸點(diǎn)升高示意圖2.溶液的凝固點(diǎn)下降

溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)△Tf

=T0－Tf

=kf

bBkf

稱(chēng)為溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)。特點(diǎn)不隨溶液性質(zhì)而變，只與溶劑有關(guān)同種溶劑：kf

＞kb凝固點(diǎn)：液相和固相蒸氣壓相等時(shí)的溫度——固相與液相共存時(shí)的溫度。pT溶劑溶液溶劑的氣-固平衡線(xiàn)T0Tf凝固點(diǎn)降低示意圖*水的相圖相圖：在不同溫度和壓力下，系統(tǒng)的氣、液、固三態(tài)可以互相轉(zhuǎn)化，用幾何圖形表示這種轉(zhuǎn)化，稱(chēng)為相圖。

COB區(qū)域—固態(tài)冰

AOC區(qū)域—液態(tài)水AOB區(qū)域—?dú)鈶B(tài)水

OC,熔化曲線(xiàn)，固液共存

OB,升華曲線(xiàn)，固氣共存

OA,氣化曲線(xiàn)，氣液共存作用:分析體系平衡時(shí)存在的物相的狀態(tài),以及物相變化的規(guī)律。實(shí)例:溜冰,雪球(增加壓力,冰的熔點(diǎn)下降)。表1-3幾種溶劑的Kb和Kf溶劑

Tb/KKb/（K·kg·mol-1）Tf/KKf/（K·kg·mol-1）水

373.150.52273.151.86苯353.352.53278.66

5.12乙酸391.453.07289.753.9萘491.155.80353.456.94估算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：

例1-5

有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.00%的水溶液,測(cè)得其凝固點(diǎn)為273.05K．計(jì)算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

解：根據(jù)公式：△Tf=Kf×bB

則有所以有

由于溶液的濃度較小，所以mA+mB≈mA，即mB/mA≈1.00%溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為186制冷劑工作原理食鹽－冰（30gNaCl+100gH2O(s)）-22℃CaCl2－冰（42.5gCaCl2+100gH2O(s)）-55℃

冰因吸收環(huán)境熱量稍有熔化,表面有少量液態(tài)水存在,NaCl與冰混合時(shí)產(chǎn)生NaCl

溶液,由于生成的溶液中水的蒸氣壓力小于冰的蒸氣壓力,使冰熔化而大量吸熱,使周?chē)镔|(zhì)的溫度降低。防凍劑工作原理冬天為防止汽車(chē)水箱凍裂，可加入甘油、乙二醇等以降低水的凝固點(diǎn)，避免因結(jié)冰，體積膨脹而使水箱破裂。

環(huán)境溫度發(fā)生較大改變時(shí)，植物細(xì)胞中的有機(jī)體會(huì)產(chǎn)生大量可溶性碳水化合物來(lái)提高細(xì)胞液濃度，凝固點(diǎn)下降，使細(xì)胞液能在較低的溫度環(huán)境中不結(jié)凍。溫度升高時(shí)，細(xì)胞液濃度增加，細(xì)胞液蒸氣壓下降較大，使得細(xì)胞的水分蒸發(fā)減少，因此表現(xiàn)出植物的抗旱能力。

植物的抗旱性和抗寒性三

滲透壓

滲透：由物質(zhì)粒子通過(guò)半透膜單向擴(kuò)散的現(xiàn)象。

半透膜：一種多孔分離膜，它可以選擇性地讓一部分物質(zhì)通過(guò)，而不讓某些物質(zhì)地通過(guò)。常見(jiàn)的半透膜有雞蛋膜、雞的嗉囊、魚(yú)鰾、蠶豆種皮、玻璃紙、青蛙皮、動(dòng)物膀胱、腸衣、蛋白質(zhì)膠膜，火棉膠膜以及其他一些可從生物體上剝離的薄膜類(lèi)物質(zhì)。

活細(xì)胞內(nèi)的生物膜只允許水分子自由通過(guò)，它所選擇的離子、小分子物質(zhì)可以通過(guò)，而其他的離子、小分子和大分子不能透過(guò)，是嚴(yán)格的半透膜。

滲透壓示意圖滲透壓：為維持半透膜所隔開(kāi)的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的超額壓力。即阻止?jié)B透作用進(jìn)行時(shí)所需加的額外壓力。П×V=nB×R×T

即П=cB×R×T

П—溶液的滲透壓，單位為Pa；cB—溶液的濃度，單位為mo1·L-1；

R—摩爾氣體常數(shù)，為8.314kPa·L·mol-1·K-1；T—體系的溫度，單位為K。稀溶液滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系在定溫下，溶液的滲透壓與溶質(zhì)的濃度成正比。溶液愈稀，公式愈準(zhǔn)確。

滲透現(xiàn)象不僅在溶液與溶劑之間存在，在不同濃度溶液中同樣存在。等滲溶液：相等滲透壓的溶液彼此稱(chēng)為等滲溶液；等滲溶液在藥學(xué)上有重要意義,如眼藥水必須與眼球組織內(nèi)的液體具有相同的滲透壓，否則會(huì)引起疼痛；靜脈注射用的鹽水與血液是等滲溶液。高滲溶液：對(duì)于滲透壓不相等的兩種溶液，滲透壓相對(duì)高的叫高滲溶液；低滲溶液：滲透壓相對(duì)較低的叫做低滲溶液。

將紅細(xì)胞置于不同濃度的NaCl溶液中，在顯微鏡下觀察發(fā)現(xiàn)：在生理鹽水中在較濃的NaCl溶液中在較稀的NaCl溶液中紅細(xì)胞逐漸皺縮，皺縮的紅細(xì)胞互相聚結(jié)成團(tuán)。這是因?yàn)榧t細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力低于濃NaCl溶液，紅細(xì)胞內(nèi)的水向外滲透引起。紅細(xì)胞的形態(tài)沒(méi)有什么改變，因?yàn)樯睇}水與紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力相等，細(xì)胞內(nèi)外液處于滲透平衡狀態(tài)。紅細(xì)胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細(xì)胞內(nèi)的血紅蛋白使溶液染成紅色，即溶血。這是因?yàn)榧t細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓高于濃NaCl溶液，細(xì)胞外的水向細(xì)胞內(nèi)滲透引起。純水向紅蘿卜內(nèi)滲透滲透原理被用來(lái)處理尿毒癥.在人工腎里,病人的血液在玻璃軟管(用作半透膜)循環(huán),血液里的小分子廢物向管外滲透,從而使血液得到凈化。滲透滲透壓測(cè)定法常被用來(lái)測(cè)定生物體內(nèi)大分子的相對(duì)分子質(zhì)量

例1-6

有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白質(zhì)5.18g，已知在298.15K時(shí),溶液的滲透壓為413Pa,求此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。解：根據(jù)公式П=cB×R×T

即該蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為3.11×104。稀溶液的依數(shù)性定律

難揮發(fā)、非電解質(zhì)的稀溶液的某些性質(zhì)(蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓)與一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。

注意：為什么稀溶液的各項(xiàng)通性，不適用于濃溶液和電解質(zhì)？電解質(zhì)溶液的依數(shù)性取決于溶質(zhì)分子、離子的總組量度，稀溶液通性所指定的定量關(guān)系不再存在,但可以比較大小。選擇題1.下列溶液濃度相同,沸點(diǎn)最高的是（）A.C6H12O6B.H3BO3C.KClD.BaCl22．稱(chēng)取同樣質(zhì)量的兩種難揮發(fā)的電解質(zhì)A和B,分別溶解在1L水中,測(cè)得A溶液的凝固點(diǎn)比B溶液的凝固點(diǎn)低，則（）A.

B的相對(duì)分子質(zhì)量小于A的相對(duì)分子質(zhì)量B.A的相對(duì)分子質(zhì)量和B的相對(duì)分子質(zhì)量相同C.

B的相對(duì)分子質(zhì)量大于A的相對(duì)分子質(zhì)量將淡水魚(yú)放人海水中由于其細(xì)胞液濃度較低，因而滲透壓較小。它在海水中就會(huì)因細(xì)胞大量失去水分而死亡。人體發(fā)高燒時(shí)，需要及時(shí)喝水或通過(guò)靜脈注射與細(xì)胞液等滲的生理鹽水和葡萄糖溶液以補(bǔ)充水分。反滲透：在滲透壓較大的溶液一邊加上比其滲透壓還要大的壓力，迫使溶劑從高濃度溶液處向低濃度處擴(kuò)散，從而達(dá)到濃縮溶液的目的。

滲透壓的應(yīng)用第四節(jié)

膠體溶膠:高度分散的多相系統(tǒng),分散相與分散介質(zhì)之間親和力較弱,有很大的相界面,很高的表面能,能自動(dòng)聚集成大顆粒,自動(dòng)吸附某種離子而帶電,是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。

液溶膠傳統(tǒng)上稱(chēng)憎液溶膠，如Fe(OH)3膠體和As2S3膠體。高分子溶液:

由于高分子以分子形式溶于介質(zhì)中,分散相與分散介質(zhì)之間沒(méi)有相界面,大多是均相的熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。

傳統(tǒng)上稱(chēng)親液溶膠，如淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液等。

膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)溶膠具有擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu)擴(kuò)散層吸附層Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋Cl－Cl－[Fe(OH)3]m膠核電位離子反離子反離子吸附層擴(kuò)散層膠團(tuán)膠粒

{(AgI)m·nAg＋·(nx)NO3－}x+·xNO3－

膠核電位離子反離子反離子

吸附層擴(kuò)散層

膠粒

膠團(tuán)過(guò)量的稀AgNO3與稀KI溶液反應(yīng)制備的AgI溶膠AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式

氫氧化鐵{(Fe(OH)3)m·nFeO+·(nx)Cl}x+·xCl三硫化二砷{(As2S3)m·nHS·(nx)H+}x·xH+硅膠{(H2SiO3)m·nHSiO3·(nx)H+}x·xH+膠體溶液的性質(zhì)

光學(xué)性質(zhì)溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)溶膠的電學(xué)性質(zhì)

膠體溶液的性質(zhì)1.溶膠的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：由于溶膠的高度分散性和多相不均勻性,當(dāng)一束波長(zhǎng)大于溶膠分散相粒子尺寸的入射光照射到溶膠系統(tǒng),可發(fā)生散射現(xiàn)象—丁達(dá)爾現(xiàn)象.透鏡溶膠丁鐸爾效應(yīng)光源產(chǎn)生原因：光線(xiàn)照射到物體表面時(shí)，可能產(chǎn)生兩種情況：

（1）顆粒的直徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于入射光的波長(zhǎng)，此時(shí)入射光被完全反射；（2）物質(zhì)的顆粒直徑比入射波長(zhǎng)小，則發(fā)生光的散射作用而出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象。

因?yàn)槿苣z的粒子直徑在1～100nm，而一般可見(jiàn)光的波長(zhǎng)范圍在400~760nm。

2.溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)布朗(Brown)運(yùn)動(dòng):溶膠中的分散相粒子的不停息的和無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。

這種現(xiàn)象是植物學(xué)家Brown于1827年首先從水中懸浮花粉的運(yùn)動(dòng)中觀察到的。

用超顯微鏡可以觀察布朗運(yùn)動(dòng)。

分散介質(zhì)分子處于無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)狀態(tài),從各個(gè)方向不斷撞擊分散相粒子。

布朗運(yùn)動(dòng)是分子熱運(yùn)動(dòng)的必然結(jié)果,是膠體粒子的熱運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)

3.溶膠的電學(xué)性質(zhì)電泳

(electrophoresis):在外電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散介質(zhì)中定向移動(dòng)的現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象表明膠體粒子是帶電的。NaCl溶液Fe(OH)3溶膠+－電泳示意圖

圖中Fe(OH)3溶膠在電場(chǎng)作用下向陰極方向移動(dòng),證明Fe(OH)3的膠體粒子是帶正電荷的。

溶膠粒子帶電的主要原因吸附作用：氫氧化鐵溶膠，由于Fe(OH)3

對(duì)FeO+的吸附因而溶膠帶正電。解離作用：硅膠粒子帶電就是因?yàn)镠2SiO3

解離形成HSiO3－或SiO32－，并附著在表面而帶負(fù)電。H2SiO3＝HSiO3－+H+＝SiO32－

+2H+

溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

1.溶膠的穩(wěn)定性溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。

但有些溶膠卻能在相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間里穩(wěn)定存在。例如法拉第制備的金溶膠靜置數(shù)十年才聚沉于管壁上。

為此人們提出了多種理論進(jìn)行解釋。

動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性：布朗運(yùn)動(dòng)聚結(jié)穩(wěn)定性：膠粒的雙電層結(jié)構(gòu)溶劑化膜

2.溶膠的聚沉

聚沉(coagulation)：膠體分散系中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)的過(guò)程。影響溶膠聚沉的因素主要有：（1）電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用（2）溶膠的互聚

（3）長(zhǎng)時(shí)間加熱

三種溶膠聚沉.(左)Al(OH)3;(中)Fe(OH)3;(右)Cu(OH)2電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用

相反離子起作用電解質(zhì)的聚沉能力，用聚沉值的大小來(lái)表示。聚沉值—指一定時(shí)間內(nèi)，使一定量的溶膠完全聚沉所需要的電解質(zhì)的最低濃度。電解質(zhì)的聚沉值大，聚沉能力小。電解質(zhì)聚的沉值小，聚沉能力大。例：Fe(OH)3正溶膠：聚沉能力：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3

對(duì)As2S3負(fù)溶膠聚沉能力：AlCl3>MgSO4>K3[Fe(CN)6]對(duì)帶負(fù)電溶膠聚沉能力：Rb+＞K+＞Na+＞Li+

結(jié)論

（1）與膠粒所帶電荷相反的離子電荷越高，對(duì)溶膠的聚沉作用就越大。（2）隨著離子半徑的減小，離子的聚沉能力減弱。

溶膠的互聚

兩種帶有相反電荷的溶膠按適當(dāng)比例相互混合，溶膠同樣會(huì)發(fā)生聚沉。例：

明礬凈水作用。天然水中膠態(tài)的懸浮物大多帶負(fù)電，明礬在水中水解產(chǎn)生的Al(OH)3溶膠帶正電，它們相互聚沉而使水凈化。第五節(jié)

表面現(xiàn)象

1.比表面積分散系的分散度(dispersiondegree)