豫北名校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)試題

河南省豫北名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)試題河南省豫北名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)試題PAGE14-河南省豫北名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)試題河南省豫北名校2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)試題考生注意:1。本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘.2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：選修④第一章~第三章.4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Si28S32一、選擇題：本題共16小題,每小題3分，共48分.在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1。下列詩(shī)句或諺語(yǔ)中包含吸熱反應(yīng)過(guò)程的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C。千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑D。爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇2。已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v（CO)＝1。5mol·L－1·min－1B.v(NO2）＝0。7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D。v(CO2）＝1。1mol·L－1·min－13。已知：NO2（g）＋SO2（g)SO3(g)＋NO（g）.現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A?；旌蠚怏w總物質(zhì)的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.NO2(g)和SO2（g)的體積比保持不變D.每消耗1molSO4同時(shí)消耗0.5molSO3(g)4.下列說(shuō)法或表示法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝＋119kJ·mol－1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C.在稀溶液中:H＋（aq)＋OH－(aq）＝H2O(l)△H＝－57。3kJ·mol－1，若將含0。5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57。3kJD.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g)＋O2(g）＝2H2O（l)△H＝＋285.8kJ·mol－15.下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是①0。1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)③HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱④25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7⑤將pH＝2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH＝3.7A。①④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤6.甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20mL,pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關(guān)系正確的是A.甲<乙B.甲＝乙C。甲〉乙D.不能確定7。羥胺（NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體,下列說(shuō)法不正確的是A.平衡常數(shù)K減小B。n(OH－）增大C.平衡向左移動(dòng)D.增大8。對(duì)于xA(g)＋yB（g）zC（g)＋wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí),體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變成39，則下列說(shuō)法正確的是A。x＋y〉z(mì)＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.x＋y>z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.x＋y<z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.x＋y>z＋w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9。已知25℃、101kPa條件下:4Al（s）＋3O2(g)＝2Al2O3（s）△H＝－2834。9kJ/mol4Al(s)＋2O3（g）＝2Al2O3（s)△H＝－3119。91kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)10.在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）＋Z（g）中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如以下圖示,正確的是11。C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知:①2C（s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ·mol－1下列推斷正確的是A.C（s）的燃燒熱為110.5kJ·mol－1B。2H2（g)＋O2(g）＝2H2O(g)△H＝＋484kJ·mol－1C。C(s）＋H2O（g)＝CO(g)＋H2(g）△H＝＋131.5kJ·mol－1D。將2molH2O(g）分解成H2（g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的熱量12.常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中,正確的是①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A。由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B。將②，④溶液混合后,pH＝7，消耗溶液的體積：②<④C。等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量：②最大D.向10mL上述四種溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③〉④〉①>②13。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是14。乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4（g）＋H2O（g）C2H5OH(g),下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T)、壓強(qiáng)(力)的關(guān)系［起始n(C2H4)：n(H2O）＝1：1］。下列有關(guān)敘述正確的是A。Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B。X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:v（X)>v（Y）>v（Z）C。X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX〈KY〈KZD.增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率15。甲、乙均為1L的恒容密閉容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g)＋CO2(g)2CO(g）＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示.下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：φ（b)＝φ(c）D。873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動(dòng)16。常溫下,向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過(guò)程中加入氨水的體積：V與溶液中l(wèi)g［c（H＋）/c(OH－）]的關(guān)系如圖所示.已知e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中c(Ag＋)與c（NH3）均約為2×10－3mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是A。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B。b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Ag＋)＋c｛［Ag(NH3)2]＋｝<c（NO3－)C.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D。由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag＋＋2NH3[Ag（NH3）2］＋的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105二、非選擇題：本題共5小題,共52分。17.（8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.（1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為.（2)CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s)，放熱44。4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）已知斷開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。(4）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g)＋B2（g)＝2AB（g）的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。18。(10分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。(1)反應(yīng)C（s）＋CO2（g)2CO(g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；已知C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g）＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為.（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g）＋O2(g)2SO3(g），的平衡常數(shù)K＝19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2）＝1mol·L－1,c0（O2)＝1mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí),該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到,向(填“正反應(yīng)"或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB(g）cC（g）＋dD（g）△H＝akJ·mol－1F'；若a＋b〉c＋d,減小壓強(qiáng)平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)"）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a0（填“>"或“〈”).19。(9分)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測(cè)定該樣品純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1）溶液配制：稱(chēng)取10.00g該硫代硫酸鈉樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,冷卻至室溫，再用引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中,加蒸餾水至離容量瓶刻度線(xiàn)1~2cm處，改用定容,定容時(shí)，視線(xiàn)與相切.（2）滴定：取0.10mol·L－1的硫酸酸化的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O.然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。①取用硫酸酸化的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是(填“甲"或“乙”)。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是。③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是（填字母)。A。盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗B。錐形瓶中殘留少量水C。讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視D.盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失④平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為20.00mL，則樣品純度為％。20。（11分)從廢電池外殼中回收鋅(鋅皮中常有少量鐵,外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：已知：①Zn（OH）2和Al（OH）3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH如下表。(1)“酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的措施有（任答一點(diǎn))。（2)“氧化”時(shí)，向酸性濾液中加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“氧化”時(shí)，為了減少污染,工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2.①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2mol,則至少需要加入10％H2O2溶液mL（密度近似為1g·cm－3)。②該過(guò)程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是。(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，若pH〉8,則會(huì)造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是。(5)將濾渣A溶于適量稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液pH,過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為。21.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx的含量。(1)O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）＋O3(g)NO2（g)＋O2（g）△H＝－200.9kJ·mol－13NO(g)＋O3（g)3NO2(g）△H＝－317.3kJ·mol－1。則2NO2(