豫西名校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題

河南省豫西名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題河南省豫西名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題PAGE20-河南省豫西名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題河南省豫西名校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16K:39Cu：64Cr：52一、選擇題(共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1。下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A。鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為3d104s1的元素位于第四周期IA族，是s區(qū)元素C。硅有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量2。X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2,Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1.下列說法正確的是A。EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B。X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X〈YC.ZO32－的空間構(gòu)型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰陽離子之比為1：23。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)理論判斷，下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是A。C2H2、HClO、C2H6B.CO2、N2O、HC≡C－NH2C.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN4.下列說法不正確的是A.NH4＋與H3O＋中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D。P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°5。下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.苯和氯仿分別受熱變?yōu)闅怏wB。干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和干冰受熱熔化D。食鹽和氯化氫氣體分別溶解在水中6.下列說法正確的是A。HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)和還原性都依次升高(或增強(qiáng)）B.通常測定氟化氫的相對分子質(zhì)量大于理論值，因分子間存在氫鍵C。BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3、PCl5D。氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3〉HClO47.[Zn(CN）4］2－在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn（H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列說法錯誤的是A。HCHO分子中,碳原子軌道的雜化類型是sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形B。1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NAC.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D。[Zn（CN）4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產(chǎn)生5.6L氣體，則電路中通過0。5NA電子B.1mol明礬溶于水得到的氫氧化鋁膠體粒子數(shù)為NAC。25℃時(shí),1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋數(shù)目為10－4NAD。電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9.“雙吸劑”含鐵粉、活性炭和氯化鈉等，可延長食品保質(zhì)期。其作用原理正確的是A.主要發(fā)生吸氧腐蝕B.氯化鈉充當(dāng)正極C。吸收的氣體是O2和CO2D。負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－＝Fe3＋10。電解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示,下列說法正確的是A.X為負(fù)極，F(xiàn)溶液為NaNO3溶液B.電解一段時(shí)間,往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液變紅C。電解的總反應(yīng)為2H2O2H2↑＋O2↑D.理論上,當(dāng)?shù)玫?。1molKNO3時(shí),Pt（II)上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體11.有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O,負(fù)極反應(yīng)：H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2。下列說法正確的是A。電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負(fù)極后再到正極，形成閉合回路B。電池放電時(shí)，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少C.正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動12。在現(xiàn)代城市,地下常埋有縱橫交錯的各種管網(wǎng)，用于埋藏電力、電信等各種線路。有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會引起后者的腐蝕.原理簡化如圖所示.則下列有關(guān)說法不正確的是A.原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置B。溶液中鐵絲被腐蝕時(shí),鐵絲左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2＋D。地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）13。如圖所示,甲和乙均是雙液原電池裝置，下列說法不正確的是A。甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋（aq）＝Co(s）＋Cd2＋(aq)B.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性C。反應(yīng)2Ag(s）＋Cd2＋（aq)＝Cd（s）＋2Ag＋(aq)能夠發(fā)生D。乙電池中有1mol電子通過外電路時(shí)，正極有1molAg析出14.一定條件下,某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表：下列說法正確的是A.隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快B.pH〈4，發(fā)生析氫腐蝕C。pH為14，其負(fù)極反應(yīng)為2H2O＋Fe－3e－＝FeO2－＋4H＋D。在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會加快15.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本.相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說法正確的是A.X與電源的正極相連B。電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C。電子由液態(tài)CuSi合金流出D.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4＋優(yōu)先于Cu2＋被還原16.設(shè)計(jì)如圖裝置，可實(shí)現(xiàn)利用K2Cr2O7對含苯酚廢水的有效處理，一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小.下列說法正確的是A.M為該電池的正極B。該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳C。a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D。N電極反應(yīng)式為：Cr2O72－＋6e－＋8H＋＝2Cr（OH）3↓＋H2O二、非選擇題(本大題有5個(gè)小題，共52分)17。（10分)隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn).甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH4(g）CH3NH2（g)＋H2O(g）.該反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上可利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO（g)＋2H2（g)CH3OH（g）△H<0。在一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH)變化趨勢如圖所示：①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10％,則CO的轉(zhuǎn)化率為。②某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是。(2)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3molPbI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為.(3)常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c(Pb2＋）＝1。0×10－3mol·L－1，則Ksp（PbI2)＝;已知Ksp(PbCl2）＝1.6×10－5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2（s)＋2I－（aq)PbI2（s）＋2Cl－（aq)的平衡常數(shù)K＝。（4)HI分解曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI（g）的△H0（填“大于”或“小于”)。②將二氧化硫氣體通入碘水中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2I－,I2＋I(xiàn)－I3－，圖2中曲線b代表的微粒是(填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是。18。（10分）水是生命之基，在高溫高壓狀態(tài)下水分子呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃）、臨界壓強(qiáng)(22。1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。（1）如果水的離子積KW從1。0×10－14增大到1.0×10－10，則相應(yīng)的電離度是原來的倍。此溫度下pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(OH－）＝.（2）超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下,測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計(jì)算的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。下列說法合理的是（填字母代號）。a。乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，氧化碳是最終產(chǎn)物b。在550℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15s時(shí),乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全c.乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等d.隨溫度升高,xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大（3)以鉑為電極設(shè)計(jì)電解池，通過電解NH4HSO4溶液生成（NH4）2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO2可以循環(huán)使用.①陽極的電極反應(yīng)式是。②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是。19.(12分）鐵鎳電池是一種可充電電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni(OH)2。（1)此電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為。（2)用此電池電解100mL含有0.01molCuSO4和0。01molNaCl的混合溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0。02mol電子,且電解池的電極均為惰性電極：電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是；將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH＝。(3)用此電池電解制備重鉻酸鉀.制備裝置如下圖所示：制備原理：2CrO42－（黃色）＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O①通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為，電極反應(yīng)式是。②該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42－＋4H2O＝2Cr2O72－＋4OH－＋2H2↑＋O2↑，若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38。8gK2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則此時(shí)溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為；該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；此時(shí)陽極室與陰極室溶液質(zhì)量變化之差（△m陰極室－△m陽極室）為g.20.(10分)Cu可形成多種配合物，某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn),根據(jù)下列信息回答問題：（1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體，該晶體含一分子結(jié)晶水，其陰離子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。請寫出該深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為.（3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3(填“〉”“＝"或”<”）H2O。（4)已知T3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；③沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的三分之二.由以上實(shí)驗(yàn)推測：綠色晶體配合物的化學(xué)式為,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是。21.(10分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子核外電子排布式為.(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1（Cu)（填“大于”或“小于”)，原因是。（3)《中華