張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020-2021學年高一化學9月月考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高一化學9月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高一化學9月月考試題PAGE31-河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高一化學9月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020-2021學年高一化學9月月考試題一、單選題(本大題共24小題，共48。0分）下列儀器及其名稱不正確的是(????)A.

量筒 B.

試管

C.

蒸發(fā)皿 D。分液漏斗下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马?中,主要是從實驗安全角度考慮的是(????)A.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶

B.溶解時用玻璃棒攪拌

C.可燃性氣體點燃前必須驗純

D.過濾時玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)幦豢茖W家因在“分子機器的設計與合成”領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎.他們利用原子、分子的組合,制作了最小的分子馬達和分子車。

下列說法不正確的是(????)A?；瘜W是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子

B?；瘜W是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學

C.化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗

D?；瘜W家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料下列各組混合物的分離方法不正確的是(????)A.碳酸鈣和水過濾 B。食鹽和水蒸發(fā)

C。汽油和植物油分液 D.碘和CCl下列實驗操作中,不正確的是(????)A。稱量固體藥品時，藥品不能直接放在托盤上

B。實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈

C。過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

D。稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼有下列儀器:①漏斗;②錐形瓶；③蒸餾燒瓶;④天平；⑤分液漏斗;⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是(????)A。①③④ B。①②⑥ C。①③⑤ D.③④⑦向100mL碘的飽和溶液中加入5mL苯，充分混合后靜置,實驗現(xiàn)象為(????)A。液體分層，下層為紫色 B.液體分層，上層無色

C.液體分層，下層無色 D。有固體沉淀析出下列除去雜質(zhì)方法正確的是(????)A.除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣

B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后,過濾、洗滌

C.除去KNO3溶液中混有的NaCl下列分離或提純混合物的方法正確的是(????)A.在除去生石灰中的石灰石時,加水后進行過濾

B.用過濾的方法除去碘水中的碘

C。用乙醇萃取碘水中的碘

D.用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2下列儀器不能用于加熱的是(????)A.量筒 B。試管 C.蒸發(fā)皿 D。燒瓶化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是(????)

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞

②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

④進行蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲滅

⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中A。①⑥ B.②③④ C。②④⑤ D。③④⑤現(xiàn)有三組液體混合物:①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(????)A。蒸餾、分液、萃取 B。萃取、蒸餾、分液

C。分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液1mol

H2表示的含義是A。1

mol

氫 B。1

mol

氫氣 C.1

mol

氫分子 D.1

mol

氫原子已知0.4mol的X氣體分子的質(zhì)量為6.4g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(????)A。16g B。32 C。16g/mol D.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是(????)A。氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C。標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L

D。標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是

1mol?LA。10

g

NaOH

固體溶解在水中配成

250

mL

溶液

B。將

80

g

SO3溶于水并配成

1

L

的溶液

C.將

0.5

mol?L-1的

NaNO3溶液

100

mL

加熱蒸發(fā)掉

50

g

水的溶液

D.標況下,將

22.4設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B。常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

C.46gNO2和N2O4實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是(????)A。450mL，52.7g B.500mL，58.5g

C。1000mL，117g D。任意規(guī)格，111.2g配制100mL

0.100mol/L

Na2CO3溶液時,有下列步驟：

①溶解

②轉(zhuǎn)移

③定容

A.⑤④①②③ B。⑤④②①③ C。④⑤①②③ D。④③⑤①②用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(????)A。0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D。0.4mol/L提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是(????)A.過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解 B。溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶

C。溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾 D。溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶反應A+B=C+D，8g

A和12g

B恰好完全反應，生成C和9g

D，則生成C的質(zhì)量為(????)A.9g B.10g C。11g D。12g在相同條件下，2mL

X(氣)跟5mL

C2(氣)恰好完全反應，生成4mL

AC2(氣)與2mL

B2A。AB B.B2C C。A2標準狀況下，m

g氣體X和n

g氣體Y所含分子數(shù)相同,以下說法錯誤的是(????)A。X與Y兩氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：n

B.同溫同壓下X與Y兩氣體的密度之比為n：m

C.等質(zhì)量氣體X與Y所含分子數(shù)之比為n:m

D。同溫同壓下,等體積的X與Y質(zhì)量比為m：n二、實驗題（本大題共2小題,共22。0分）實驗室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，已有以下儀器：

①燒杯②500mL量筒

③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙

(1)配制時,必須使用上述儀器中的①⑤⑥⑦和______(填代號)這四種儀器外，還缺少另一種儀器,其名稱是______．

(2)該實驗中兩次用到玻璃棒，第一次在溶解過程中是用于攪拌，第二次是用于______．

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______

(4)配制過程一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量

②計算

③溶解后冷卻

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

其正確的操作順序為______(用序號填寫)在稱量操作中需稱量NaOH________g

(5)配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

_______

(填序號)

①容量瓶使用時未干燥

②定容時俯視刻度線觀察液面

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

⑤粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液

④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7?⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)

正確的操作順序是______(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

(2)操作Z的名稱是______，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈，玻璃棒,三腳架,泥三角還有______。

(3)第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和F三、簡答題(本大題共3小題，共30。0分）硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4?SO3)……等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。試回答以下問題(并寫出必要的過程):

(1)已知某硫酸溶液的密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為98%，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。

(2)若將其稀釋為500mL

0.2mol/L的溶液，需用量筒取該濃硫酸______mL

(3)焦硫酸(H2S現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

(1)沉淀A的主要成分是______、______(填化學式)．

(2)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是______．同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為______；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為______,其中含有的氫的原子個數(shù)比為______;若二者氫原子數(shù)相等,它們的體積比為答案和解析1.【答案】C

【解析】解：由圖結合儀器構造可知,A、B、C、D中儀器分別為量筒、試管、坩堝和分液漏斗，坩堝用于灼燒固體或結晶水測定實驗中，與泥三角、三角架、酒精燈配套使用，

故選：C。

由圖可知，只有選項C不合理，圖中儀器為坩堝,以此來解答。

本題考查常見的儀器，為高頻考點,把握儀器的結構、儀器的用法為解答的關鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意坩堝與蒸發(fā)皿不同，題目難度不大。

2。【答案】C

【解析】解：A.為了避免污染試劑,實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶,該目的不是從安全角度考慮，故A錯誤；

B。溶解時玻璃棒的作用為加速溶解,不是從安全角度考慮，故B錯誤；

C.可燃性氣體若純度不夠,容易發(fā)生爆炸，目的是出于安全角度考慮，故C正確；

D.若將玻璃棒靠在單層濾紙上引流，單層濾紙易被玻璃棒戳破,使其失去過濾的作用。而若將玻璃棒靠在三層濾紙上引流，可以防止濾紙戳破，該目的不是從安全角度考慮，故D錯誤；

故選：C。

A。剩余的藥品不能放回原試劑瓶，目的是避免污染試劑；

B。溶解時玻璃棒的作用為加速溶解；

C。可燃性氣體若純度不足，容易發(fā)生爆炸；

D。若將玻璃棒靠在單層濾紙上引流,單層濾紙易被玻璃棒戳破，使其失去過濾的作用．而若將玻璃棒靠在三層濾紙上引流，可以防止濾紙戳破．

本題考查了實驗基本操作，較基礎，熟悉常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

3.【答案】C

【解析】解:A.化學具有創(chuàng)造性，化學特征是認識分子和制造分子，故A正確；

B.化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學，故B正確;

C?；瘜W是一門以實驗為基礎的科學，進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，故C錯誤;

D.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器，故D正確;

故選：C。

化學是一門在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎自然學科,結合化學特征:化學具有實用性和創(chuàng)造性解答.

本題考查了化學科學的定義和特征，題目難度不大，注意化學科學是在分子、原子水平上研究物質(zhì)。

4.【答案】C

【解析】解：A.碳酸鈣不溶于水,可用過濾分離，故A正確；

B。氯化鈉難揮發(fā)，水易揮發(fā),可分離,故B正確；

C.汽油和植物油互溶,不分層，不能用分液分離，故C錯誤；

D。碘和CCl4的沸點不同，可用蒸餾分離,故D正確.

故選C。

A。過濾是分離液體和難溶性的固體的一種方法；

B。蒸發(fā)分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)；

C.分液是分離互不相溶的兩種液體的方法;

D.蒸餾把互相溶解但沸點不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來。

本題主要考查物質(zhì)的分離提純，注意常用分離提純方法的原理以及適用對象,掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵,題目難度不大.

5.【解析】解：A.使用托盤天平時,藥品不能直接放在托盤上，對于沒有腐蝕性的藥品,需要在托盤上放兩張大小相同的紙，如果藥品具有腐蝕性，需要在燒杯中稱量，故A正確;

B。實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，為了避免出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應該先從水槽中移出導氣管,再熄滅酒精燈,故B正確；

C。過濾時,應該做的“一貼、二低、三靠"，如:為了避免液體濺出，漏斗下端需要緊貼燒杯內(nèi)壁，故C正確；

D.在使用天平時要嚴格按照規(guī)定操作，如：在加砝碼時先加大的，再加小的，最后移動游碼，故D錯誤；

故選D．

A。使用托盤天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上，應該在托盤上放兩張大小相同的紙或放在燒杯中稱量；

B.為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象,應該先撤出導管，再熄滅酒精燈；

C.根據(jù)過濾操作的正確方法進行解答；

D。稱量時應該先放大的砝碼，然后加小的砝碼,順序不能顛倒．

本題考查了計量儀器的使用方法、化學實驗操作方法、化學安全事故及處理，題目難度不大，注意掌握化學基本操作方法，明確常見計量儀器的構造及使用方法．

6.【答案】C

【解析】解：常用的物質(zhì)分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：①漏斗、③蒸餾燒瓶、⑤分液漏斗，

故選：C。

常用的物質(zhì)分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器。

本題考查化學實驗儀器,為高頻考點，把握混合物分離方法、儀器的使用、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意常見儀器的用途，題目難度不大.

7?！敬鸢浮緾

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重考查萃取知識，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì),題目有利于培養(yǎng)學生的實驗能力和分析能力。

【解答】

苯不溶于水，苯的密度比水小，則溶液分層，由于碘易溶于苯，則苯層呈紫色，水層呈無色,

故選C。

8?！敬鸢浮緿

【解析】解：A.二氧化碳與NaOH反應,將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；

B。碳酸鋇與鹽酸反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤；

C.二者均溶于水，但二者的溶解度受溫度影響不同，不能蒸發(fā)分離，應利用結晶法,故C錯誤；

D.CuO與稀硫酸反應，而Cu不能,則加適量稀硫酸后,過濾、洗滌可除雜，故D正確；

故選D。

A.二氧化碳與NaOH反應；

B。碳酸鋇與鹽酸反應;

C。二者均溶于水，但二者的溶解度受溫度影響不同；

D。CuO與稀硫酸反應，而Cu不能。

本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點,側(cè)重于考查學生分析能力、實驗能力,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.生石灰和水反應，除雜不能影響被提純的物質(zhì)，應用加熱分解的方法分離,故A錯誤；

B.碘水能透過濾紙，應用萃取分離，故B錯誤;

C。乙醇和水互溶，應用四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；

D。氯化鋇可溶于水，硫酸鋇不溶于水，溶于水后過濾即可分開，故D正確。

故選：D.

A。生石灰和水反應；

B.碘水能透過濾紙；

C。乙醇和水互溶；

D.氯化鋇可溶于水，硫酸鋇不溶于水．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，解答該類題目要牢固把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯點為B，注意萃取的原理．

10.【答案】A

【解析】解：

A。量筒不能用于加熱,故A正確；

B。試管能直接加熱，故B錯誤；

C。蒸發(fā)皿可以直接加熱，故C錯誤；

D.墊上石棉網(wǎng)可以給燒瓶加熱,故D錯誤；

故選:A。

本題考查常見儀器的使用,題目比較簡單，明確常見儀器的使用方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。

11.【答案】B

【解析】解：①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故正確；

②進行萃取操作時,應選擇有機萃取劑,但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故錯誤；

③分液時,上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，故錯誤；

④進行蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故錯誤;

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲滅，不能用水，故正確;

⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免因液體熱脹冷縮產(chǎn)生誤差,故正確；

故選B。

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、實驗安全等知識點，明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷及實驗操作和評價能力,注意萃取劑的選取方法,題目難度不大。

12?！敬鸢浮緼

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大.

【解答】

①乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；

②汽油與水分層,則選擇分液法分離；

③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取分離，

故A正確。

故選A。

13.【答案】C

【解析】解：A.1mol氫，沒有指明是1mol氫氣還是1mol氫原子,故A錯誤；

B。1molH2表示氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，故B錯誤；

C.1molH2表示1mol氫氣分子，故C正確；

D。1molH2表示氫原子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；

故選C．

根據(jù)數(shù)字在化學符號中意義和符號表示的意義來考慮,用物質(zhì)的量表示微粒時，必須證明具體的粒子名稱，一般用粒子的元素符號表示，1molH2表示氫氣的物質(zhì)的量為1mol【解析】解：0.4mol的X氣體分子的質(zhì)量為6.4g，所以摩爾質(zhì)量M=mn=6.4g0.4mol=16g/mol,故選C。

依據(jù)n=【解析】【分析】

本題考查了氣體摩爾體積，明確氣體摩爾體積概念及單位是解題關鍵，注意標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，題目難度不大．

A。氣體的摩爾體積由溫度和壓強決定；

B.通常狀況為25度,101kPa，1mol氣體體積大于22.4L；

C。氣體的摩爾體積單位為L/mol;

D.標況下，1mol任何氣體體積大約22.4L．

【解答】

解：A.氣體的摩爾體積由溫度和壓強共同決定的，溫度、壓強改變，氣體摩爾體積就變，故A錯誤；

B。通常狀況為25度,101kPa,1mol氣體體積大于22.4L，故B錯誤;

C。標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故C錯誤；

D.標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故D正確;

故選：D．

16?！敬鸢浮緾

【解析】解：A.10

g

NaOH

固體溶解在水中配成

250

mL

溶液，則c=10g40g/mol0.25L=1mol/L，故A不選；

B.將

80

g

SO3溶于水并配成

1

L

的溶液，為硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物質(zhì)的量為80g80g/mol=1mol，硫酸的濃度為1mol1L=1mol/L，故B不選；

C。蒸發(fā)前物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，加熱蒸發(fā)掉

50

g

水的溶液，溶液的體積不是50mL,不能計算其濃度，故C錯誤;

D.標況下,將

22.4

L

氯化氫氣體溶于水配成

1

L

溶液，則c=22.4L22.4L/mol【解析】解:A、常溫常壓下，稀有氣體是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，故A正確；

B、8g甲烷物質(zhì)的量=8g16g/mol=0.5mol，分子中含有的電子數(shù)為5NA，故B正確;

C、NO2和N2O4化學式最簡比相同，只需計算46gNO2和中所含的原子數(shù)=46g46g/mol×3×NA【解析】解：實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL，只能選用500mL容量瓶配制，實際上配制的是500mL?2mol/L的氯化鈉溶液,

配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m(NaCl)=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，

所以配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：500mL、58.5g，

故選：B。

配制450mL溶液,由于實驗室中沒有450mL的容量瓶，只能選用規(guī)格為500mL的容量瓶進行配制，實際上配制的是500mL?2mol/L的氫氧化鈉溶液，根據(jù)mnM=cVM計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量即可．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，要求學生能夠根據(jù)配制過程正確選用所需儀器及其規(guī)格．

19?！敬鸢浮緾

【解析】解：操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用天平稱量，用藥匙取藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌，加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時,改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序為:④⑤①②③，

故選：C。

根據(jù)溶液配制的操作進行排序，配制的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大,注意根據(jù)c=nV【解析】解：用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=0.1mol0.5L=0.2mol/L，

故選B.

用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL,根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達式c=n【解析】解：粗鹽的提純是：利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點，可先把粗鹽放入水中溶解,使食鹽與泥沙進行初步分離；再經(jīng)過過濾除去溶液中不溶的泥沙；最后經(jīng)過蒸發(fā)，把溶解在水中的食鹽結晶分離出來;

因此,粗鹽的提純過程為：溶解-過濾-蒸發(fā)-結晶；

故選:D。

利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點，可先把粗鹽放入水中溶解，形成不溶性固體與液體的混合物；再經(jīng)過過濾,蒸發(fā),結晶，最后把溶解在水中的食鹽結晶分離出來．

通過溶解-過濾-蒸發(fā)-結晶，把食鹽中混有的泥沙除去的過程稱為粗鹽的提純．

22.【答案】C

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒,參加反應的反應物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，

故8g+12g=m(C)+9g

解得：m(C)=11g

故選：C。

根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應的反應物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，據(jù)此計算．

本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，旨在考查學生對基礎質(zhì)量的理解掌握，注意反應物是否恰好反應．

23?！敬鸢浮緾

【解析】【分析】

本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確參加反應的氣體計量數(shù)和體積之間的關系是解本題關鍵，利用阿伏加德羅定律、原子守恒分析解答，題目難度不大.

【解答】

相同條件下，參加反應的不同氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，所以X、C2、AC2、B2C的計量數(shù)之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4:2，其方程式為2X+5C2=4A【解析】解：m

g氣體X和n

g氣體Y所含分子數(shù)相同，根據(jù)V=n?Vm，則二者的物質(zhì)的量相同,設物質(zhì)的量為1mol，則

A、根據(jù)m=n?M可知兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，為m：n，故A正確;

B、由n=mM=VVm可知，ρ=mV=MVm，在相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，為m：n，故B錯誤；

C、由n=mM=NNA可知，等質(zhì)量氣體X與Y所含分子數(shù)與相對分子質(zhì)量成反比,即為n:m，故C正確；

D、n=mM=VVm可知，同溫同壓下，等體積的X與Y質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，為m:n，故D正確．

故選B．

m【解析】解：(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故必須使用的儀器有:①④⑤⑥⑦，還缺少的儀器室膠頭滴管；

故答案為：④；膠頭滴管;

(2)在配制過程中，溶解氫氧化鈉固體時玻璃棒的用途是:攪拌，加速溶解;在移液時玻璃棒的用途是引流，

故答案為：引流；

(3)容量瓶帶有瓶塞，為防止漏液,使用前應檢查是否漏水；

故答案為：檢漏；

(4)配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH(用到藥匙),在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌,加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序是②①③⑤⑥⑦④;

需要氫氧化鈉的質(zhì)量為:m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，

故答案為：②①③⑤⑥⑦④；10.0；

(5)①容量瓶使用時未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變，故不選;

②定容時俯視刻度線觀察液面，導致液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低,故不選；

④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒,導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選;

⑤移液時不慎有少量溶液灑落到桌面上，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低,故不選；

故選：②．

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；

(2)根據(jù)使用玻璃棒的操作來分析其用途；

(3)依據(jù)容量瓶構造及使用方法解答;

(4)據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序;根據(jù)m=CVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；

(5)根據(jù)c=nV分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作步驟和儀器,題目難度不大，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的方法．

26.【答案】ad

過濾

蒸發(fā)皿

CaC【解析】解：(1)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時,先加水溶解,所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序,然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，

故答案為：ad；

(2)操作Z用于分離固體和液體,得到濾液，應為過濾操作，蒸