張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020-2021學年高一化學10月月考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高一化學10月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高一化學10月月考試題PAGEPAGE31河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020_2021學年高一化學10月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020—2021學年高一化學10月月考試題《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中,令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋,旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度.取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是(????)A。蒸發(fā)皿 B。坩堝 C。坩堝鉗 D。研缽設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標準狀況下，22.4L

CH4和CO2?的混合氣體中碳原子數(shù)為NA

B.在標準狀況下,NA個H2O分子所占體積為22.4

L

C。含1

mol

FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為N下列反應可用離子方程式“H++OA.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B。NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HN下列有關說法正確的是(????)A.容量瓶、分液漏斗、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液

B.蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒

C.用MnO2與H2O2制備下列離子反應方程式正確的是(????)

①稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+

③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2+A。①②③④ B。②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+.取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol?NH3A。至少存在3種離子

B。CO32-、K+一定不存在

C。SO42-、NH4某溫度下，質(zhì)量為95g的氯化鎂溶解在0.2L水中(水的密度近似為1g/mL)恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρ

g/mL，物質(zhì)的量濃度為c

mol/L，溶解度為s,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是A。所得溶液中含有NA個氯化鎂分子

B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5

mol/L

C.所得溶液的溶解度可表示為9500

c/(1000ρ-95c)

D。所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為95

在濃度均為4.0mol?L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2:A.6.5

g B。13.0

g C.19.5

g D。26.0

g在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體,另一個盛有N2和CO的混合氣體．在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(????)

①分子數(shù)

②密度

③質(zhì)量

④質(zhì)子數(shù)A.①④ B.①②⑤ C。④和⑤ D。①②③下列說法正確的是(????)A。非金屬氧化物都是酸性氧化物

B.凡是酸性氧化物都可直接與水反應生成對應的酸

C.與水反應生成了酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐

D。金屬氧化物都是堿性氧化物某種膠體在電泳時，它的膠粒向陽極移動.在這膠體中分別加入下列物質(zhì):①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③土壤、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是(????)A。①③ B.①④ C.②③ D。③④某溶液中可能含有以下離子中的幾種:Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SOA。一定含有Cl- B。一定含有K+

C。一定含有SO42-已知反應

3X+Y=2Z+W

中,Z

和

W

的摩爾質(zhì)量之比為

21：10,當

6.9

g

X

與足

量

Y

反應，生成1.5

g

W.則

Y

和

W

的相對分子質(zhì)量之比為(????)A。16：9 B。3：5 C.9：5 D。46:9在標準狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1),溶液的體積為V

mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c

mol/L.下列敘述中正確的是(????)

①w=36.5c1000p×100%

②c=1mol?L-1

③向上述溶液中再加入A.①②③ B。①③④ C.①③ D。①④在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同．試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關系，下列說法中正確的是(????)A。若ρ(甲)<ρ(乙)，則氣體的壓強：甲>乙

B。若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù)：甲>乙

C。若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積：甲<乙

D。若ρ(甲)>ρ(乙)，則氣體體積：甲<乙用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg.5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3A.3.56mol/L B.5.23mol/L C。5.00mol/L D.4.33mol/L下列離子方程式中,正確的是(????)A。銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

B。在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2+固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變,若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是(????)A.兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4

B.反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4

C。在生成物C中，A的質(zhì)量分數(shù)為50%

D.C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1?mol空氣，此時活塞的位置如圖所示.

(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為______，標況下體積為______。

(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34?g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。若將A室H2、O完成下列填空：

(1)與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______g;

(2)V?L?Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m?g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；

(3)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______

A。轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B。未冷卻到室溫就轉移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶E.定容時俯視液面

(4)下列屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。(填編號)

①酒精在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題

(1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式______．

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①______②______.

(3)b點，溶液中大量存在的離子是______．

(4)a、b兩點對應的溶液均顯______(填“酸性”“中性”或“堿性”)

(5)曲線甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生3.36L氣體(標準狀況)；

②向另一份溶液中加入0.4mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得43g沉淀及濾液；

③向上述濾液中加入1mol/L?AgNO3答案1?！敬鸢浮緼

【解析】【分析】

本題考查儀器的使用，為高頻考點，把握文史資料的理解、化學實驗儀器的使用為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查，注意資料的理解為解答的難點,題目難度不大。

【解答】

由信息“于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋”可知,在坩堝中加熱，“取出放冷,研粉"可知需要研缽，以此來解答。

由信息可知,需要坩堝、坩堝鉗、研缽，不需要的儀器為蒸發(fā)皿，

故選：A。

2。【答案】A

【解析】解：A、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷和CO2中均含一個C原子，故1mol混合氣體中含碳原子為NA個，與兩者比例無關,故A正確;

B、標況下水為液體，故NA個H2O分子即1mol水所占體積小于22.4

L,故B錯誤；

C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故含1

mol

FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)小于NA，故C錯誤；

D、NaCl和CaCl2的物質(zhì)的量相等，但不明確，即不一定是1mol,故混合物中的氯離子的物質(zhì)的量不一定是3mol,即不一定是3NA個，故D錯誤。

故選：A。

A、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和CO2中均含一個【解析】【分析】

本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意化學式的拆分,題目難度不大.

【解答】

A.二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,硫酸鋇在離子反應中保留化學式，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；

B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合反應實質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，離子方程式不能用H++OH【解析】解：A、冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，則容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液,故A錯誤；

B、蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制溶液需要玻璃棒引流，蒸餾不需要玻璃棒，故B錯誤；

C、MnO2與H2O2制備O2，接觸后不能分離固體與液體，不能選啟普發(fā)生器控制反應“隨開隨用，隨關隨停"，故C錯誤;

D、燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶不能直接加熱，加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng),故D正確;

故選：D。

A、冷凝管不需要檢查是否漏液;

B、蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌,配制溶液需要玻璃棒引流；

C、MnO2與H【解析】解:①稀鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故①錯誤；

②碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+,故②正確；

③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鈉的化學式組成書寫，該反應的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故【解析】解:由于加入過量NaOH溶液，加熱,得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣,溶液中一定含有0.02molNH4+；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，最后得到的1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為：1.6g160g/mol=0.01mol,則原溶液中含有0.02molFe3+，根據(jù)離子共存可知一定沒有CO32-；

4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO42-，其物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol；

由于溶液為電中性,則一定有Cl-，氯離子的物質(zhì)的量至少為：0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少為0.04mol0.1L=0.4mol/L,

綜上，原溶液中一定含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+；可能含有K+，一定不含有CO32-。

A、由上述分析可知，原溶液中至少存在4種離子，故A錯誤；

B、CO32-一定不存在,K+可能存在，故B錯誤；

C、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，故C錯誤；

D、Cl-一定存在，且c(Cl【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量與濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的綜合應用，題目難度中等，主要考查溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算應用,概念的理解和計算分析是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

【解答】

A。氯化鎂為強電解質(zhì)，溶解在水中電離成鎂離子和氯離子，溶液中無氯化鎂分子,故A錯誤；

B.95g的氯化鎂溶解在0.2L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=nV=9595mol(95+200)ρ×10?-3L=1000ρ295mol/L【解析】【分析】

本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、過量判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查,注意鹽酸不足,題目難度中等.

【解答】

n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，均與Zn反應生成氫氣，若酸足量與等質(zhì)量Zn反應生成氫氣相同，若金屬足量與酸反應生成氫氣為1：2，由充分反應后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，

由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知,n(H2)=0.4mol×1【解析】解：①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；

②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28,故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，C2H4的相對分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,故兩容器內(nèi)氣體的密度相等,故②正確；

③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量一定相等，故③正確；

④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C?2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)數(shù)一定不相等，故④錯誤；

⑤在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量相等，CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時,原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤,

故選：D。

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4【解析】解:A.CO、NO等屬于非金屬氧化物，單不是酸性氧化物,故A錯誤；

B.二氧化硅是酸性氧化物,與水不反應,故B錯誤；

C.二氧化氮與水反應生成硝酸，但是硝酸的酸酐是五氧化二氮,故C正確；

D。過氧化鈉屬于金屬氧化物,但是不屬于堿性氧化物，故D錯誤；

故選:C.

堿性氧化物指與水反應只生成堿的氧化物，或與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物；

酸性氧化物是指能與水反應只生成酸，或與堿反應只生成鹽和水的氧化物．

本題考查了酸性氧化物和堿性氧化物的判斷，題目難度不大，明確酸性氧化物和堿性氧化物的概念是解題的關鍵，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物．

11.【答案】A

【解析】解:某種膠體在電泳時，它的膠粒向陽極移動，說明膠體微粒吸附了陰離子，即膠粒帶負電。

①乙醇溶液為非電解質(zhì),不能使膠體聚沉；②氯化鈉溶液為電解質(zhì),能使膠體凝聚;③土壤膠體的膠粒帶負電荷，不能使帶負電荷的膠粒聚沉；④氫氧化鐵膠粒帶正電荷,可使帶負電荷的膠體粒子發(fā)生聚沉，

故選：A。

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陽極移動，說明膠體微粒吸附陰離子,使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì);⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。

本題考查膠體的聚沉,難度不大，注意使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。

12.【答案】A

【解析】解：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,則說明一定含有SO42-和CO32-,一定不含有Ba2+；③因為加入稍過量的BaCl2溶液引入了氯離子，所以在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定原溶液是否一定含Cl-，又溶液成電中性，所以一定還含有K+;NO3-無法確定是否有;

所以原溶液中一定含有的離子是CO32-、K+、SO42-；原溶液中可能含有的離子是:Cl-，【解析】解：應為根據(jù)已知條件：Z和W的相對分子質(zhì)量之比為21:10，則依據(jù)方程式Z與W質(zhì)量之比為：2Z：W=2×21：10，設生成X質(zhì)量為ag，則：a：1.5=42：10，

a=6.3g,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=1.5g+6.3g-6.9g=0.9g；

設Y與W相對分子質(zhì)量分別為M(Y)和M(W)，依據(jù)方程式可知二者物質(zhì)的量之比為:1：1，即：0.9M(Y)：1.5M(W)=1：1，解得：M(Y)：M(W)=3：5,

故選：B。

根據(jù)化學方程式和已知條件“Z和W的相對分子質(zhì)量之比為21：10”以及W的質(zhì)量，列出比例式，即可求出W的質(zhì)量；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則Y的質(zhì)量=Z的質(zhì)量+W的質(zhì)量-X的質(zhì)量;然后寫出兩者的比,據(jù)此選擇即可。

本題考查了化學方程式的相關計算，把握質(zhì)量守恒，原子個數(shù)守恒是解題關鍵，注意摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。

【解析】【分析】

本題考查了有關物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉化關系,明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為解答關鍵。

【解答】

①根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000ρwM可得，w=36.5c1000ρ×100%,故①正確；

②36.5g

HCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故②錯誤;

③鹽酸的密度大于水的密度，則加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量,根據(jù)w=m溶質(zhì)m溶液×100%可知，混合液的總質(zhì)量小于原先的2倍，則混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于原溶液的一半，即大于0.5w，故③正確；

④由③分析可知，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w【解析】解:兩種氣體的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)m=nM可知兩種氣體的質(zhì)量相同，

A.若ρ(甲)<ρ(乙)，根據(jù)V=mρ可知容器容積V：甲>乙,由于氣體物質(zhì)的量相等，容器體積越大壓強越小，則氣體的壓強：甲<乙，故A錯誤；

B.根據(jù)N=nNA知,分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等,所以其分子數(shù)相等,故B錯誤；

C.若ρ(甲)<ρ(乙),則V=mρ可知容器容積V：甲>乙，根據(jù)Vm=Vn可知氣體摩爾體積：甲>乙，故C錯誤；

D。若ρ(甲)>ρ(乙)，則V=mρ【解析】解:濃度為5mol?kg-1的硫酸,令水為1000g，則含有5molH2SO4．

所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g．

所以溶液體積為1000g+490g1.29g/mL=14901.29mL．

所以物質(zhì)的量濃度為5mol【解析】解：A.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；

B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH【解析】【分析】

本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用,題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關系和質(zhì)量關系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關系．

【解答】

A、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量，故A錯誤；

B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應前氣體質(zhì)量的4倍，所以反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1:4，故B正確；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應前后的氣體質(zhì)量之比為1：4，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，

則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，故C錯誤；

D、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故D錯誤。

故選B.

19?！敬鸢浮?mol

44.8L

4.25

2

1：2

【解析】解：(1)相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時A、B體積之比為4：2=2：1，則A中氣體物質(zhì)的量是B的2倍，為2mol；標況下氣體體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，

故答案為：2mol；44.8L；

(2)A中混合氣體平均摩爾質(zhì)量=34g2mol=17g/mol,同溫同壓下氣體摩爾體積相等，氣體ρ=MVm知，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度倍數(shù)=17g/mol4g/mol=4.25；

設氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，

則x+y=22x+32y=34，解得x=1y=1，若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，氧氣有剩余，剩余氧氣的物質(zhì)的量為原來的一半，是0.5mol，則A、B時氣體物質(zhì)的量之比為0.5mol:1mol=1：2,其體積之比為1:2，所以最終活塞停留的位置在2刻度；恒溫恒容條件下氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量反比，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比=1：2，

故答案為：4.25；2；1：2。

(1)相同溫度和壓強下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，標況下氣體體積V=nVm;

(2)同溫同壓下氣體摩爾體積相等，氣體ρ=MVm知，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；設氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，

則x+y=22x+32y=34，解得x=1y=1，若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后，氧氣有剩余,剩余氧氣的物質(zhì)的量為原來的一半，是0.5mol,則【解析】解:(1)4.48LCO2的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有O原子相等,則n(H2O)=2n(CO2)=0.4mol，水的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g，

故答案為：7.2;

(2)V?LFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+m?g，

則n(Fe3+)=mg56g/moL=m56，

根據(jù)化學式可得SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=32×n(Fe3+)=32×m56mol,

所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-)=nV=32×m56molVL=3m112Vmol/L，

故答案為：3m112V;

(3)A.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒,導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤;

B.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移,溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高,故B正確；

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小,故C錯誤;

D。用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；

E。定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E正確；

故答案為：BDE;

(4)②CH3COOH

③NaOH

④NaCl

??⑦Na2CO3是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，①酒精

⑥SO2??在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，為非電解質(zhì);

故答案為：②③④⑦【解析】解:Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和Na