專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 復(fù)習(xí)與檢測 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page33頁，共=sectionpages44頁試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用高一上學(xué)期必修一課后練習(xí)基礎(chǔ)過關(guān)（蘇教版2019）練習(xí)一、單選題，共11小題1．下列化學(xué)用語中正確的是A．甲基的電子式： B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C．8個中子的氧原子的核素符號：16O D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：2．下列有關(guān)說法正確的是①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性⑤金屬氧化物一定是堿性氧化物⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤3．下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A．碳銨：NH4HCO3 B．摩爾鹽：C．熟石膏： D．油酸甘油酯：4．我國科學(xué)家研制出一種含鎵元素(Ga)的催化劑一ZnGa2O4，在該催化劑表面成功將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂?。下列關(guān)于ZnGa2O4的說法中，正確的是A．其中Ga元素化合價(jià)為+3B．由一種金屬元素和兩種非全屬元素組成C．鋅、鎵、氧元素的質(zhì)量比為1：2：4D．將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锏倪^程中不需要添加其它物質(zhì)5．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)有：2CO+2NO=N2+2CO2、2NO+2SO2=N2+2SO3.下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是A．氮?dú)獾碾娮邮綖椋築．中子數(shù)為18的硫原子：C．氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O6．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A． B．KOH C． D．7．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．8．下列相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的電子式：B．亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：C．可表示物質(zhì)的化學(xué)式，也可表示物質(zhì)分子組成D．結(jié)構(gòu)示意圖可表示，也可表示9．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．HCl的電子式：B．用電子式表示NaCl的形成過程：C．Na2O2的電子式：D．水的電子式：10．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵 B．Y的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸C．原子半徑：Y>X D．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)11．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵B．Y的氧化物的水化物不一定為強(qiáng)酸C．原子半徑：Y>XD．Z的單質(zhì)只能與水反應(yīng)，不與乙醇反應(yīng)二、非選擇題，共5小題12．下列物質(zhì)中,只存在離子鍵的是_____________,只存在共價(jià)鍵的是_____________;含離子鍵和非極性鍵的是_____________,屬于離子化合物的是_____________,屬于共價(jià)化合物的是_____________①N2②MgCl2③NH4Cl④CO2⑤Ne⑥KOH⑦Na2O213．寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號，并畫出其結(jié)構(gòu)示意圖。（1）某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：___________。（2）某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：___________。（3）某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：___________。（4）某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：___________。14．回答下列問題（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：①當(dāng)x-y=10時，該粒子為___________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y=8時，粒子可能為___________、___________、___________、___________、___________(填名稱)。15．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：（1）⑧所對應(yīng)的元素名稱為_______，其在周期表中的位置_______。（2）在①~⑨元素中，原子半徑最大的是_______填元素符號，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______填化學(xué)式。（4）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______填化學(xué)式。（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_______。A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨（6）寫出⑤在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_______。16．A、B兩種同族元素，B的原子序數(shù)是A的兩倍；A與B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。這兩種化合物與水反應(yīng)生成兩種不同的二元酸。試回答下列問題：（1）A是_______，B是_______；其原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖分別為A：_______，B：_______。（2）A、B生成BA2化合物的反應(yīng)_______；(配平，并注明條件)（3）A、B生成BA3化合物的反應(yīng)_______；(配平，并注明條件)（4）BA2與水的反應(yīng)方程式_______；BA3與水的反應(yīng)方程式_______。答案第=page99頁，共=sectionpages11頁答案第=page88頁，共=sectionpages88頁參考答案1．B【詳解】A．甲基的電子式：，故A錯誤；B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：，故B正確；C．8個中子的氧原子的核素符號：16O，故C錯誤；D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤。綜上所述，答案為B。2．A【詳解】①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故①正確；②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子，故②正確；③碳、氮形成的氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，比如苯、肼都是液態(tài)，故③錯誤；④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑，比如氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，故④錯誤；⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如氧化鋁為兩性氧化物，故⑤錯誤；⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，He是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑥錯誤；因此①②正確，故A正確。綜上所述，答案為A。3．C【詳解】A．碳銨是碳酸氫銨的簡稱，化學(xué)式是NH4HCO3，A正確；B．硫酸亞鐵銨簡稱摩爾鹽，化學(xué)式是，B正確；C．熟石膏是二水合硫酸鈣，化學(xué)式為，而是石膏的化學(xué)式，C錯誤；D．油酸甘油酯是油酸C17H33COOH與甘油發(fā)生完全的酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，化學(xué)式是，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4．A【詳解】A．ZnGa2O4中O元素-2價(jià)，Zn元素+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Ga元素+3價(jià)，A正確；B．ZnGa2O4由Zn、Ga兩種金屬元素和O一中非金屬元素組成，B錯誤；C．鋅、鎵、氧元素的物質(zhì)的量比為1:2:4，C錯誤；D．從元素守恒可知，將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锏倪^程中需要添加其它含氫元素的物質(zhì)，D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．氮?dú)庵械娱g為氮氮三鍵，故電子式為，正確；B．中子數(shù)為18的硫原子，質(zhì)量數(shù)為34，故應(yīng)為，錯誤；C．氮原子為質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為7的原子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；D．CO2為C原子和O原子間為雙鍵的結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)式為O=C=O，正確；故選B。6．C【分析】根據(jù)物質(zhì)形成的元素種類可以簡單進(jìn)行判斷形成的化學(xué)鍵，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及2、8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷化學(xué)鍵形成。【詳解】A．氧原子之間通過共用電子對形成氧氣，是共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．KOH中鉀離子和氫氧根離子是離子鍵，而氫氧根中的氧原子和氫原子形成的是共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．氯化鈣中鈣離子和氯離子形成的是離子鍵，鈣原子失去兩個電子被2個氯原子得到，故只存在離子鍵，故C符合題意；D．碳原子和氧原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵，故不符合題意；故選答案C。【點(diǎn)睛】根據(jù)非金屬元素原子容易得到電子判斷，非金屬元素原子之間容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷形成共價(jià)鍵數(shù)。金屬元素原子一般容易失去電子，當(dāng)金屬元素原子和非金屬元素原子化合，一般形成的是離子鍵。7．B【詳解】A．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故A錯誤；B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故C錯誤；D．氨氣為共價(jià)化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤；答案選B。8．D【詳解】A．在HClO的電子式中氧原子位于中間，正確的電子式為：，A項(xiàng)錯誤；B．亞硫酸氫鈉在水溶液中電離為鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式：，B項(xiàng)錯誤；C．為共價(jià)晶體，只表示原子的組成，不能表示物質(zhì)分子的組成，C項(xiàng)錯誤；D．結(jié)構(gòu)示意圖表示所有氯離子，可表示，也可表示，D項(xiàng)正確；答案選D。9．D【詳解】A．氮原子的最外層有5個電子，故氨氣的電子式為，故A錯誤；

B．用電子式表示

NaCl

的形成過程中間用→，不用=，故B錯誤；

C．過氧化鈉為離子化合物，兩個氧原子通過共用1對電子結(jié)合在一起，核外滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯誤；

D．水為共價(jià)化合物，水分子的電子式為，故D正確；故選：D。10．D【分析】由以上結(jié)構(gòu)和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，可以推知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na?！驹斀狻緼．由題中結(jié)構(gòu)可知，該化合物中，W、Ⅹ、Y之間存在共價(jià)鍵，A錯誤；B．Y為N元素，N的氧化物對應(yīng)水化物中為弱酸，B錯誤；C．X為硼，原子半徑應(yīng)為，C錯誤；D．Z為鈉，單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，D正確。故選D。11．B【分析】由以上結(jié)構(gòu)和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，可以推知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na。【詳解】A．由題中結(jié)構(gòu)可知，該化合物中，W、Ⅹ、Y之間存在共價(jià)鍵，A錯誤；B．Y為N元素，N的氧化物對應(yīng)水化物中為弱酸，B錯誤；C．X為硼，原子半徑應(yīng)為，C錯誤；D．Z為鈉，單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，D正確。故選D。12．②①④⑦②③⑥⑦④【分析】①N2分子中N原子和N原子形成共價(jià)鍵，是單質(zhì)；②MgCl2是離子化合物，Mg2+和2個Cl-形成離子鍵；③NH4Cl中NH4+與Cl-形成離子鍵，NH4+中N原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，是離子化合物；④CO2分子中C原子和O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；⑤Ne是單原子分子，不存在任何化學(xué)鍵，屬于單質(zhì)；⑥KOH中K+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，是離子化合物；⑦Na2O2中Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O原子和O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，是離子化合物；【詳解】根據(jù)上述分析可知，只存在離子鍵的是②，只存在共價(jià)鍵的是①④，含離子鍵和非極性鍵的是⑦，屬于離子化合物的是②③⑥⑦，屬于共價(jià)化合物的是④，故答案為：②；①④；⑦；②③⑥⑦；④。13．（1）O：（2）Li：（3）S2-：（4）C：【分析】（1）1～18號元素中原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍，則為O原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）1～18號元素中原子L層上的電子數(shù)為K層的一半，則為Li原子，結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）1～18號元素中原子得到2個電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，則為S2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）1～18號元素中原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則為C，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。14．（1）（2）原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)【分析】（1）設(shè)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y，x=。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y=5，x=3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15；（2）①當(dāng)x-y=10時，x=10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；②當(dāng)y=8時，粒子可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子(答案合理即可)。15．（1）硫第三周期第ⅥA族（2）Na、（3）NaOH（4）HFHCl（5）D（6）【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以分析答題。（1）⑧所對應(yīng)的元素名稱為硫，其在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故答案為：硫；第三周期第ⅥA族；（2）在①～⑨元素中,原子半徑最大的是Na；其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，則該氧化物為過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、；故答案為：Na；、；（3）元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，同周期元素隨著核電荷數(shù)增大金屬性減弱，則⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為