共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu) 同步練習(xí) 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

2.2共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)——小節(jié)培優(yōu)選擇題（共15題，每題3分，共45分）1．有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的分子沒(méi)有手性的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH水溶液共熱C．與溴水反應(yīng) D．在催化劑存在下與氫氣作用2．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A．H2O與BeCl2為角形(V形) B．SO3與CO為平面三角形C．CS2與SO2為直線形 D．BF3與PCl3為三角錐形3．一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，該反應(yīng)A．反應(yīng)物和生成物中都含極性分子和非極性分子B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2C．反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成D．為吸熱反應(yīng)4．頭孢菌素類(lèi)抗生素是廣泛使用的一種抗生素。第三代頭孢菌素R的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)R的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．分子中含15個(gè)碳原子C．分子中含有2個(gè)手性碳原子(連有四種不同原子或基團(tuán)的碳原子)D．分子中六元環(huán)上的二氯代物有2種(不含立體異構(gòu))5．ClO2是國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色消毒劑。它的一種制備原理為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中，H2O2既是氧化劑又是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1C．NaClO3中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形D．生成4.48LClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA6．X、Y、Z、W四種元素原子的質(zhì)子數(shù)依次增多，W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，雷電天氣時(shí)可形成一種具有殺菌作用的Z單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Y、Z、W原子的最高能級(jí)均為p能級(jí)且能量相同B．M與W的單質(zhì)光照時(shí)生成的四種有機(jī)物均為極性分子C．M與X2Z兩種分子中心原子價(jià)電子空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型均相同D．WZ2的分子間作用力大于YZ2，WZ2的沸點(diǎn)高于YZ27．下列說(shuō)法不正確的是A．CH2=CH—CH3中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵B．CO和N2原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，性質(zhì)相似C．Na+的電子排布式為1s22s22p6D．NCl3分子的構(gòu)型為三角錐形8．二氟化氧(OF2)的鍵角為103°，是一種無(wú)色的劇毒氣體，能發(fā)生反應(yīng)：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．OF2難溶于CCl4B．在該反應(yīng)中氧化劑是N2C．OF2分子中O與F之間存在的是離子鍵D．當(dāng)有1molNO2生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10239．有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(X)(Y)A．X的組成為CH B．Y的組成為CHC．X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 D．Y中鍵角小于120°10．B與Li同周期，BF3與一定量水形成晶體R，R在一定條件下可轉(zhuǎn)化為T(mén)：下列敘述錯(cuò)誤的是A．LiH中H-的半徑大于Li＋B．R和T中均含有配位鍵C．BF3和[B(OH)F3]-中B的雜化方式相同D．H3O＋的鍵角大于H2O11．砷是第VA族元素，黃砷()是其一種單質(zhì)，每個(gè)As原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其分子空間結(jié)構(gòu)與白磷()相似。以下關(guān)于黃砷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是A．砷原子之間以雜化軌道成鍵，分子中共價(jià)鍵鍵角為B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷C．黃砷屬于分子晶體，其熔點(diǎn)高于白磷D．黃砷屬于極性分子，易溶于水12．下列說(shuō)法不正確的是A．不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性B．可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定不同的元素C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同D．基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道，有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)13．X、Y、Z、W是短周期元素，X的單質(zhì)在常溫下是雙原子分子，其簡(jiǎn)單氫化物水溶液顯堿性；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．X元素的簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型為正四面體形B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素的最高價(jià)氧化物在常溫下是氣態(tài)14．下列有關(guān)二氯化錫(SnCl2)分子的說(shuō)法正確的是A．有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵 B．是直線形分子C．中心原子Sn是sp2雜化 D．鍵角等于120°15．氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化類(lèi)型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．NH3分子中氮元素的電負(fù)性比CH4分子中碳元素的電負(fù)性大二、多選題（共5題，每題3分，共15分）16．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B．CO2

的比例模型C．Na2S4的電子式：D．Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族17．茶文化是中國(guó)人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)，茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B．咖啡因分子中C、N均有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子D．咖啡因分子間存在氫鍵18．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Z<Y<MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞QC．X2Z—ZX2易溶于水，因?yàn)槠浞肿訕O性與水分子相似D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物19．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．C-H鍵比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B．因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強(qiáng)C．水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D．H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為926kJ20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B．元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．是大氣污染物之一，主要來(lái)源于工業(yè)煙氣及汽車(chē)尾氣等。除去的方法統(tǒng)稱(chēng)為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)。2000K時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的、發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)的變化如圖1所示。的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(2)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。①反應(yīng)___________0(填“>”或“<”)。②一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的___________(填序號(hào))。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.NO、、的濃度保持不變d.(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO排放。其工作原理如下：①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②加熱條件下，反應(yīng)器中還原NO的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)濕法脫硝：采用溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子①中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因___________。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式___________。22．二氧化氯（ClO2）是國(guó)際公認(rèn)高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常見(jiàn)原料。完成下列填空：（1）以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是__________；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有___________種不同能量的電子。（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是______________（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣__________（選填“大”、“小”、“一樣”）。（3）ClO2具有強(qiáng)氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的___________倍（保留2位小數(shù)）。（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)。（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯(lián)合進(jìn)行。研究發(fā)現(xiàn)，電解時(shí)，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：4NaCl+18H2O=4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）①電解時(shí)，氫氣在__________極產(chǎn)生。②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是___________，理由__________________。23．為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)況體積)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，E屬于_______化合物(填離子或共價(jià))。24．二氧化氯(ClO2)是一種綠色消毒劑，常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見(jiàn)的化學(xué)合成方法有氧化法和還原法。(1)過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉(NaClO2)和過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品Na2SO4。①制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②原料亞氯酸鈉的陰離子(ClO)中Cl原子的雜化方式為_(kāi)_____，副產(chǎn)品Na2SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。(2)鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分。為測(cè)定某二氧化氯消毒液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25.00mL，再向其中加入過(guò)量KI溶液，充分振蕩；用0.10mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色后，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液5.50mL；加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴至淺黃色時(shí)加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I(xiàn)2KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，均以淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。②計(jì)算該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)③若實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)稀硫酸用量不足，將導(dǎo)致測(cè)得的ClO2濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。答案解析部分1．D【分析】連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳，所以該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子為手性碳，連接的四個(gè)基團(tuán)為-CH=CH2、-OH、-CH2CH3、-CH2OOCCH3?！驹斀狻緼．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，羥基變?yōu)轷セ?，該碳原子依然為手性碳原子，A不符合題意；B．與NaOH水溶液共熱，酯基發(fā)生水解，-CH2OOCCH3變?yōu)?CH2OH，依然為四個(gè)不同原子團(tuán)，存在手性，B不符合題意；C．與溴水反應(yīng)時(shí)，雙鍵被加成，-CH=CH2變?yōu)?CHBrCH2Br，依然為四個(gè)不同原子團(tuán)，存在手性，C不符合題意；D．在催化劑存在下與氫氣作用，雙鍵被加成，-CH=CH2變?yōu)?CH2CH3，則原手性碳連接了兩個(gè)-CH2CH3，不再具有手性，D符合題意；綜上所述答案為D。2．B【詳解】A．H2O為角形（V形），而B(niǎo)eCl2為直線形，A錯(cuò)誤；B．SO3與CO32－為平面三角形，B正確；C．CS2為直線形，而SO2為角形（V形），C錯(cuò)誤；D．BF3為平面三角形，PCl3為三角錐形，D錯(cuò)誤；答案選B。3．A【詳解】A．反應(yīng)物中HCHO為極性分子，O2為非極性分子，生成物中CO2為非極性分子，H2O為極性分子，故都含極性分子和非極性分子，A正確；B．未告知O2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算生成1.8gH2O消耗O2的體積，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂，但生成物中沒(méi)有非極性鍵，故無(wú)非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；D．已知燃燒反應(yīng)及緩慢氧化均為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．B【詳解】A．根據(jù)R的分子結(jié)構(gòu)可知含有官能團(tuán)羧基，所以R可以發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)R的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有16個(gè)碳原子，B錯(cuò)誤；C．如圖所示：，該分子中含有兩個(gè)手性碳原子，C正確；D．如圖所示：，六元環(huán)上的二氯代物可以一個(gè)連在1號(hào)碳上，一個(gè)連在2號(hào)碳上，也可以同時(shí)連在2號(hào)碳上，有兩種情況，D正確；答案為：B。5．C【詳解】A．在反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，H2O2是還原劑，ClO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，B錯(cuò)誤；C．的中心原子Cl采取sp3雜化，根據(jù)中心原子的雜化方式和成鍵原子個(gè)數(shù)，可判斷的空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；D．因未知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤。故選：C。6．D【分析】W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，則W是Cl元素；X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，則M是CH4，X是H元素，Y是C元素；雷電天氣形成具有殺菌作用的Z的單質(zhì)為O3，則Z為O元素。然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！驹斀狻緼．C、O、Cl原子的最高能級(jí)分別為2p、2p、3p，3p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，A錯(cuò)誤；B．CH4與Cl2光照時(shí)生成的四種有機(jī)物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3均為極性分子，CCl4為非極性分子，B錯(cuò)誤；C．CH4和H2O的中心原子均采取了sp3雜化，價(jià)電子空間構(gòu)型均為四面體形，CH4的空間構(gòu)型為正四面體，H2O的空間構(gòu)型為V形，C錯(cuò)誤；D．ClO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，ClO2的分子間作用力(范德華力)大于CO2，ClO2的沸點(diǎn)高于CO2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．A【詳解】A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，則有機(jī)物CH2=CH-CH3中有1個(gè)π鍵，8個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤；

B．CO和N2為等電子體，原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不同，性質(zhì)相似，故B正確；

C．Na+的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Na+的電子排布式為1s22s22p6，故C正確；

D．NCl3分子中N原子成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，分子空間構(gòu)型是三角錐形，故D正確；

故選：A。8．A【詳解】A．由于OF2中中心原子O上存在=2對(duì)孤電子對(duì)，OF2為V形結(jié)構(gòu)，故OF2是極性分子，而CCl4是非極性分子，故OF2難溶于CCl4，A正確；B．分析反應(yīng)6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，在該反應(yīng)中，氧化劑是OF2和O2，B錯(cuò)誤；C．OF2分子中O與F之間存在的是極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．分析該反應(yīng)6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：28mol，故當(dāng)有1molNO2生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7×6.02×1023，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．C【詳解】A．由圖可知，X為平面三角形結(jié)構(gòu)，其碳原子應(yīng)該有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，其組成為CH，正確；B．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，故其組成為CH，正確；C．由圖可知，X碳原子應(yīng)該有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，錯(cuò)誤；D．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，故其組成為CH，鍵角比120°小，正確。故選C。10．C【詳解】A．LiH中H-和Li＋的核外電子排布相同，氫原子序數(shù)小于鋰原子序數(shù)，H-的半徑大于Li＋，A正確；B．R中B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，T中H3O＋也含有配位鍵，因此R和T中均含有配位鍵，B正確；C．BF3是平面形結(jié)構(gòu)，B是sp2雜化，[B(OH)F3]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其雜化方式為sp3雜化，雜化方式不相同，C錯(cuò)誤；D．H2O中的氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O＋中氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)，H3O＋中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力比H2O中的小，因此H3O＋的鍵角大于H2O，D正確；故選C。11．C【詳解】A．黃砷分子結(jié)構(gòu)與白磷相似，分子中共價(jià)鍵鍵角均為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子半徑：，鍵長(zhǎng)越大鍵能往往越小，黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．黃砷與白磷結(jié)構(gòu)相似，形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，所以黃砷的熔點(diǎn)高于白磷，C項(xiàng)正確；D．黃砷和白磷都是非極性分子，難溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選C。12．D【詳解】A.因?yàn)閟軌道是球?qū)ΨQ(chēng)圖形，所以s軌道和s軌道形成的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性，故A正確；B.不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故B正確；C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子和H2O分子的構(gòu)型都是V形，故C正確；D.基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道，有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；選D。13．C【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X的單質(zhì)在常溫下是雙原子分子，其簡(jiǎn)單氫化物水溶液顯堿性，X為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，以此來(lái)解答．【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為C或Si，Z為Mg，W為Al或Cl，

A．X為N，氫化物是NH3等，NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，故A錯(cuò)誤；

B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；

C．Mg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，在氧氣轉(zhuǎn)化燃燒生成MgO，故C正確；

D．若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)較高；若Y為C，最高價(jià)氧化物為二氧化碳，為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14．C【詳解】A．氯原子只能形成單鍵，而單鍵只能是σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于中心原子Sn形成了兩個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，故它是sp2雜化，SnCl2為V形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于中心原子Sn形成了兩個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，故它是sp2雜化，C項(xiàng)正確；D．由于中心原子Sn形成了兩個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，故它是sp2雜化，SnCl2為V形結(jié)構(gòu)，受孤電子對(duì)的影響，鍵角小于120°，D項(xiàng)錯(cuò)誤故選C。15．C【詳解】A．NH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，雜化類(lèi)型為sp3雜化，而CH4價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化類(lèi)型為sp3雜化，故A不符合題意；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析NH3雜化類(lèi)型為sp3雜化，分子中氮原子形成4個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道，故B不符合題意；C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力比成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較強(qiáng)，因而形成三角錐形，故C符合題意。D．氮元素的電負(fù)性比碳元素的電負(fù)性大，但與空間構(gòu)型無(wú)關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。16．CD【詳解】A．元素符號(hào)左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即，A錯(cuò)；B．CO2為直線型，B錯(cuò)；C．Na+寫(xiě)在兩側(cè)，C正確；D．Ni為28號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。17．AD【詳解】A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)，其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，是sp2雜化，故B正確；C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子，標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子，如圖，故C正確；D．咖啡因不分子間存在氫鍵，不滿足X—H???Y(X、Y都是電負(fù)性大的原子)這個(gè)特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AD。18．BD【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為：IVA族VA族YZM故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B．Cl元素非金屬性強(qiáng)于C，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>Y，故B錯(cuò)誤；C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正負(fù)電荷中心不重合，具有很大的極性，水分子也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水，故C正確；D．H、N和Cl三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選BD。19．AC【詳解】A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長(zhǎng)比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短。鍵長(zhǎng)越短，原子之間結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵需消耗的能量就越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定，A正確；B．O2分子中兩個(gè)O原子形成共價(jià)雙鍵O=O，結(jié)合力強(qiáng)，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個(gè)F原子形成的是共價(jià)單鍵F-F，結(jié)合力相對(duì)O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應(yīng)，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結(jié)構(gòu)，C正確；D．水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，就不能計(jì)算18gH2O分解成H2和O2時(shí)的能量變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC。20．BD【詳解】A．基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子，A說(shuō)法正確；B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，位于元素周期表中p區(qū)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．NH3中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的作用力大于成鍵電子對(duì)間的作用力，則N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小，C說(shuō)法正確；D．XY2分子為V形，則X原子可能為sp2雜化，還可能為sp3雜化，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為BD。21．60%<cV形【詳解】(1)設(shè)充入、的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)圖示，平衡時(shí)n(NO)=2mol×60%=1.2mol、n(N2)=2mol×20%=0.4mol、n(O2)=2mol×20%=0.4mol，所以的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；(2)①根據(jù)圖示，溫度下反應(yīng)速率快，所以，溫度越高，NO轉(zhuǎn)化率越低，所以反應(yīng)<0；②a．反應(yīng)前后氣體系數(shù)總和不變，壓強(qiáng)是恒量，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；b．氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，密度是恒量，混合氣體的密度不發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選b；c．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，NO、、的濃度保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；d．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時(shí)達(dá)到平衡，故不選d；選c；(3)①尿素水溶液熱，和水反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②加熱條件下，反應(yīng)器中還原NO生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為；(4)①中Cl原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，有2個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道類(lèi)型為，的空間構(gòu)型為V形。是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，；②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，NO被氧化為、，且、的比為2:1，被還原為，反應(yīng)的離子方程式?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡判定、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，明確化學(xué)平衡定義，理解氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。22．Na>S>Cl4極性大2.63氧化陰極微酸性環(huán)境轉(zhuǎn)移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高；水消耗少；不同時(shí)生成氫氣和氧氣，相對(duì)更安全【詳解】（1）反應(yīng)中屬于第三周期的是Na、S、Cl，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>Cl；鈉原子的核外排布式為1s22s22p63s1，有4種不同能量的電子。（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，分子中正負(fù)電中心不重合，所以ClO2是極性分子；ClO2、H2O都是極性分子，Cl2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，ClO2在水中溶解度比氯氣大。（3）設(shè)質(zhì)量都是m，ClO2消毒的效率是Cl2的=2.63倍。（4）以NaClO2為原料制取ClO2，氯元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+4價(jià)，NaClO2被氧化，所以需加入氧化性物質(zhì)