高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點訓(xùn)練鐵及其化合物

鐵及其化合物——高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點訓(xùn)練選擇題（共15題，每題3分，共45分）1．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 B．溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體C．溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體 D．無任何現(xiàn)象2．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．往稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液變紅色B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色C．H2在C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色3．Fe(NO3)2溶液呈淺綠色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，則A．綠色加深 B．綠色變淺 C．溶液變棕黃色 D．沒有變化4．下列關(guān)于化學(xué)試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的試劑瓶中B．硝酸見光易分解，故需保存在棕色瓶中C．FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉和鹽酸D．白磷易自燃，可保存在水中5．下列說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．NO2與水反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．鐵露置在空氣中一段時間后會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中6．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH7．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最終變?yōu)榧t色原溶液中含有B向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰焰色為紫色原溶液中一定只含D在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸未見磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D8．500mL稀溶液中c（KNO3）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.5mol/L，向其中加入8.4g鐵粉，充分反應(yīng)（已知NO被還原為NO）。下列說法正確的是A．反應(yīng)后生成NO的體積為2.8LB．所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO4、Fe（NO3）2D．反應(yīng)后鐵粉有剩余9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是A．鐵與硝酸反應(yīng) B．硫在氧氣中燃燒C．碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)10．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的A1O、OH-、CO溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、CO、A1OB．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H+、Fe3+、NH11．下列說法正確的是A．與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可得純B．制取摩爾鹽，抽濾結(jié)束后再用少量稀硫酸洗滌固體C．中和熱測定實驗，簡易量熱器內(nèi)的小燒杯必須干燥D．銀氨溶液需用帶橡膠塞的試劑瓶存放并置于陰涼處12．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴加甲基橙顯黃色的溶液：Fe3+、、Cl-、B．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+14．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取固體粉末X進(jìn)行連續(xù)實驗實驗過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A．沉淀A可能為混合物B．固體X中一定含有K2SiO3、K2SO3C．固體X無法確定是否含有KAlO2、MgCl2、Fe2O3、Na2CO3這四種物質(zhì)D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl215．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.90多選題（共5題，每題3分，共15分）16．下列說法正確的是A．鈉在溶液中可置換出鐵 B．鐵在溶液中可置換出銅C．常溫下Fe不與H2O反應(yīng) D．Fe比Al活潑17．現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.2molB．反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反應(yīng)后殘留固體為3.2gD．反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉18．已知。向、的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入溶液可能變紅色 B．溶液中一定含C．剩余固體中一定含 D．溶液中一定含19．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色溶液中含有I－B過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入

KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為Fe3+C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水

解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解D用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性A．A B．B C．C D．D20．常溫時，pH對一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是A．pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中B．pH在3.0～5.5之間，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大C．pH=6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強(qiáng)，有利于Fe2+存在于溶液中D．保持溶液的pH始終為6.5時，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為____（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為____（填代號）。a．KMnO4／H+b．Cl2c．H2O2d．KSCN沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為________________，加入CuO作用是___________________________。（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過________________________________操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____________________。（3）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）____（填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用__________________。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點現(xiàn)象為_____________________。22．某同學(xué)在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)（實驗分析）（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。（3）實驗Ⅲ，已知:濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[實驗反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。23．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程：回答下列問題：(1)已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)=_______________mol?L﹣1(2)制備鐵黃的離子方程式為_______________。實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________。(3)①高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：pH=2.6時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________。②已知H3FeO4+電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10—2，K2=4.16×10—4，K3=5.01×10—8，當(dāng)pH=4時，溶液中=________。(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為__________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。24．Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___________________(用序號填寫)。(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________。(3)②溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)=___________________________。(4)向④中加入少量氯化銨固體，溶液中c(H+)______(填“增大”、“減小”或“不變”)(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為

________

。Ⅱ．普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛有NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時，打開泡沫滅火器使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是______________________________________________________。Ⅲ．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，調(diào)pH的最適宜范圍為__________。(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________(填標(biāo)號)。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．HCl答案解析部分1．A【詳解】A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故A正確；B．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，同時生成無色氣體NO，在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體NO2，故B錯誤；C．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，同時生成無色氣體NO，在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體NO2，故C錯誤；D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，同時生成無色氣體NO，在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體NO2，故D錯誤；故答案為A。2．A【詳解】試題分析：酸不能說酚酞試液變色，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。考點：考查常見的化學(xué)實驗現(xiàn)象點評：常見物質(zhì)的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該熟練記住不能靈活運用。3．C【詳解】若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸,由于發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故答案為：C。4．A【詳解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故A符合題意；B．濃硝酸見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故B不符合題意；C．FeCl2具有強(qiáng)還原性，容易被氧化，故應(yīng)加入鐵粉，F(xiàn)eCl2容易水解，故需要加入鹽酸，所以FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉和鹽酸，故C不符合題意；D．白磷容易自燃，需要保存在水中，故D不符合題意；故答案為：A。5．A【詳解】A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，A正確；B.NO2與水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中NO是還原產(chǎn)物，硝酸是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2，B錯誤；C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，其中NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，容易被氧氣氧化為NO2，C錯誤；D.鐵露置在空氣中一段時間后會生銹；由于鋁表面容易形成一層致密的氧化膜，所以性質(zhì)更活潑的鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，D錯誤，答案選A。6．D【分析】A．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)；B．二氧化硅和水不反應(yīng)；C．氧化銅和水不反應(yīng)；D．鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與氫氧化鈣（鋇）反應(yīng)生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，但氧化鋁和水不反應(yīng)，所以氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，要先轉(zhuǎn)化為可溶性的鋁鹽再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，選項A錯誤；B．二氧化硅和水不反應(yīng)，所以二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，先二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉再和鹽酸反應(yīng)制取硅酸，選項B錯誤；C．2Cu+O22CuO，但氧化銅和水不反應(yīng)，所以氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，必須先轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)再轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，選項C錯誤；D．鈉在氧氣中燃燒，Na+O2Na2O2產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與氫氧化鈣（鋇）反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意有些物質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化，要先轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，題目難度不大。7．B【詳解】A，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化成Fe3+，向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液最終變?yōu)榧t色，原溶液中可能含F(xiàn)e3+，也可能含F(xiàn)e2+，A項錯誤；B，向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明先生成AgI沉淀，則Ksp（AgCl）Ksp（AgI），B項正確；C，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰焰色為紫色，原溶液中一定含K+，因為藍(lán)色鈷玻璃濾去了黃光，原溶液中還可能含Na+，C項錯誤；D，淀粉水解液中含稀硫酸，加入的Cu（OH）2與稀硫酸反應(yīng)，不能檢驗水解液中是否含葡萄糖，正確的方法：在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀表明淀粉發(fā)生了水解，若未見磚紅色沉淀表明淀粉未發(fā)生水解，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，涉及物質(zhì)的檢驗、沉淀的生成等知識。離子檢驗時必須排除其他離子的干擾，注意淀粉水解的條件（酸性條件）和用新制Cu（OH）2檢驗醛基的條件（堿性條件）。8．B【詳解】溶液中氫離子總物質(zhì)的量為：n(H+)=0.5L×0.5mol/L×2=0.5mol，n(NO3?)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，鐵粉的物質(zhì)的量為0.15mol，由

3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

80.15mol

0.4mol0.5mol，則0.15molFe完全反應(yīng)時，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若0.15molFe完全反應(yīng)時，氫離子不足，則兩個反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

x

4x

x

x3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

y

y

y

y則：x+y=0.15、4x+y

=0.5，解得：x=0.075mol，y=0.075mol生成NO的體積為(0.075mol+0.075mol×

)×22.4L/mol=2.8L，A.根據(jù)分析可知，反應(yīng)后生成標(biāo)況下28LNO，不是標(biāo)況下，NO氣體不一定為2.8L，故A錯誤；B.反應(yīng)后生成鐵離子為0.075mol，鐵離子為0.075mol，c（Fe2+）:c（Fe3+）=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1，故B正確；C.反應(yīng)后中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，故C錯誤；D.鐵粉完全反應(yīng)了，故D錯誤；故選：B。9．B【詳解】A．鐵與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)則生成一氧化氮，且鐵過量時生成硝酸亞鐵，A錯誤；B．無論氧氣是否過量，硫與氧氣反應(yīng)都生成二氧化硫，B正確；C．碳酸鈉溶液與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與足量醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳，C錯誤；D．明礬與少量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若燒堿過量則氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，D錯誤，答案選B。10．D【詳解】A．若H+最先與AlO反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成AlO，結(jié)合堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序為OH-、AlO、CO，故A錯誤；B．離子的還原性I-＞Fe2+＞Br-，在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，則反應(yīng)的先后順序為HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，故C錯誤；D．由于鐵離子能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液首先與酸反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為H+、Fe3+、NH，故D正確；故選D。11．C【詳解】A．Cl2+H2OHCl+HClO，HCl極易溶于水，增大了溶液中HCl的濃度，抑制Cl2與水反應(yīng)，因此與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可除去HCl，但是帶有水蒸氣，得不到純，A錯誤；B．制取摩爾鹽，抽濾后，用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，B錯誤；C．中和熱測定實驗所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量產(chǎn)生誤差，C正確；D．銀氨溶液應(yīng)在需要用的時候現(xiàn)配，D錯誤；答案選C。12．B【詳解】①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無法通過化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。13．C【詳解】A．滴加甲基橙顯黃色的溶液，pH＞4.4，可能顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Fe3+、，可能酸性，但pH＞4.4，F(xiàn)e3+會水解，也不能大量共存，故A不符合題意；B．pH=1的溶液，顯酸性，則Fe2+、H+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故B不符合題意；C．由水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可以是酸或堿，若溶液是堿性的，K+、、Br-、與OH-能大量共存，故C符合題意；D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液，與Al3+會發(fā)生雙水解反應(yīng)，即2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，而不能大量共存，故D不符合題意；答案為C。14．B【分析】加水溶解得到固體甲，說明Fe、Fe2O3至少含有一種，加入足量濃硝酸產(chǎn)生有色氣體B和溶液B，說明B是NO2，一定有鐵，溶液B加入KSCN溶液顯血紅色，說明含有鐵離子，由于硝酸過量，所以不能證明是否含有氧化鐵；溶液甲加入過量的稀硝酸產(chǎn)生氣體A、溶液A和沉淀A，沉淀A一定是硅酸，則一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則氣體A至少含有CO2、NO中的一種，溶液A和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)該是硫酸鋇，則溶液中A中含有硫酸根，則一定含有K2SO3，KAlO2、Na2CO3無法判斷，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知沉淀A一定是硅酸，屬于純凈物，故A錯誤；B．根據(jù)以上分析可知固體X中一定含有Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有Fe2O3、KAlO2、Na2CO3，一定沒有MgCl2，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知固體X無法確定是否含有Fe2O3、KAlO2、Na2CO3，一定沒有MgCl2，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、Na2CO3，一定不含有MgCl2，故D錯誤。故答案選B。15．B【分析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等?！驹斀狻縁exO中Fe的平均化合價為,被氧化為,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有：，解得，故答案選：B。【點睛】計算含有未知數(shù)的化學(xué)式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數(shù)，在計算時利用電子守恒列出相關(guān)等式即可。16．BC【詳解】A、鈉是活潑金屬，在溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以不能從溶液中置換出鐵，故A錯誤；B、根據(jù)金屬活動順序表，鐵在溶液中可置換出銅，故B正確；C、Fe在高溫下與H2O蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，常溫下，鐵與水不發(fā)生反應(yīng)(不考慮溶解的氧氣的影響)，故C正確；D、依據(jù)金屬活動順序表可知，Al比Fe活潑，故D錯誤；故選BC?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意鈉的性質(zhì)非?；顫姡c鹽溶液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉與鹽反應(yīng)。17．AC【分析】n(FeCl3)=c(FeCl3)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=c(CuCl2)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應(yīng)，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應(yīng)，根據(jù)2Fe3++Fe=2Fe2+，F(xiàn)e、Fe3+均為0.1mol，F(xiàn)e過量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2+0.15mol，剩余的0.05molFe與Cu2+反應(yīng)，根據(jù)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Cu2+0.05mol，生成Cu和Fe2+均為0.05mol?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol，A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，但是還剩余0.05molCu2+，B錯誤；C．根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，C正確；D．根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯誤；故選AC。18．AD【分析】由于氧化性：，先與發(fā)生反應(yīng)：，后與發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則完全反應(yīng)，該固體可能為或和的混合物?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液中不含，加入溶液一定不變紅色，故A錯誤；B．完全反應(yīng)被還原成，與反應(yīng)生成和，溶液中一定含，故B正確；C．根據(jù)上述分析，剩余固體中一定含，故C正確；D．可能部分與反應(yīng)，或全部反應(yīng)，故溶液中可能含，也可能不含，故D錯誤；答案選AD。19．AD【解析】試題分析：A、下層溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，因此溶液含有碘離子，被氧化生成碘，碘易溶在有機(jī)溶劑中，A正確；B、鐵過量，與硝酸反應(yīng)不可能生成硝酸鐵，生成的是硝酸亞鐵，B錯誤；C、淀粉水解需要硫酸作催化劑，而葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要堿性溶液中，滴加銀氨溶液之前需要先加入堿液中和硫酸，C錯誤；D、濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變黑，D正確，答案選AD?？键c：考查實驗方案設(shè)計與評價20．AC【分析】根據(jù)二價鐵具有還原性及離子反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷，圖像中橫坐標(biāo)pH的大小也即是溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度大小，根據(jù)離子反應(yīng)判斷二價鐵的存在。【詳解】A．pH越大，堿性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+會與氫氧根離子反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故A不正確；B．根據(jù)圖像判斷pH在3.0～5.5之間，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C．通入氯氣后，氯氣與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C不正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的條件判斷，空氣中的氧氣具有氧化性能與二價鐵發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選AC?！军c睛】注意二價鐵有較強(qiáng)還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。21．cdFe(OH)3調(diào)節(jié)溶液的pH值，促進(jìn)Fe3+的水解蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾引流NH32NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O=CaCO3＋2NH4Cl酸式滴定管滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪去【解析】【詳解】（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加入試劑①的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，KMnO4/H+、Cl2、H2O2都能將Fe2+氧化，但用KMnO4/H+、Cl2會引入雜質(zhì)離子，同時Cl2是有毒氣體，H2O2是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質(zhì)，試劑①最佳為c；檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN，答案選d；溶液B中含Cu2+、Fe3+，溶液B中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH值，促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去，故沉淀D中除了過量的CuO外，還有Fe（OH）3。（2）溶液C為CuSO4溶液，從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O，需經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾操作。過濾操作中除燒杯、漏斗外，還需要的玻璃儀器為玻璃棒，玻璃棒在過濾中的主要作用是：引流。（3）Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體E為CO2，將CO2和氣體F通入CaCl2溶液中制得納米材料G和含氮化肥H，根據(jù)原子守恒，氣體F為NH3，由于NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，故應(yīng)先通入NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O=CaCO3＋2NH4Cl。（4）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用酸式滴定管；由于KMnO4溶液本身有顏色，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，故終點現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去。22．Fe+2H+=Fe2++H2↑鈍化SO2去除尾氣B、C+6價S元素+1價H元素（H+）濃度、溫度、反應(yīng)物的量等【詳解】（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍化；(3)硫酸沸點高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；（4）①A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加氯水，血紅色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應(yīng)為：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血紅色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。23．0.0412Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+40℃c(H2FeO4)＞c(HFeO4－)＞c(H3FeO4+)4.16Fe+8OH－-6e-=FeO42-+4H2ONaOH溶液【分析】FeSO4溶液中通入O2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)12FeSO4+3O2+2H2O=4FeOOH+4Fe2(SO4)3；NaOH溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O。高鐵酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)pH=2時，c(OH-)=10-12mol/L，廢水中c(Fe3+)=mol?L﹣1=0.04mol?L﹣1。答案為：0.04；(2)由以上分析知，制備鐵黃的離子方程式為12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+。從圖中可以看出，40℃時FeOOH的產(chǎn)率最大，所以反應(yīng)溫度宜選擇40℃。答案為：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+；40℃；(3)①從圖中可以看出，pH=2.6時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)＞c(HFeO4－)＞c(H3FeO4+)。答案為：c(H2FeO4)＞c(HFeO4－)＞c(H3FeO4+)；②pH=4時，計算溶液中，應(yīng)使用包含兩種離子的電離平衡H2FeO4H++HFeO4-，K2=，所以==4.16。答案為：4.16；(4)通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，陽極為Fe，電極反應(yīng)式為Fe+8OH－-6e-=FeO42-+4H2O，陰極為Ni，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，電解后NaOH溶液的濃度減小，但可以循環(huán)使用，所以可循環(huán)使用的物質(zhì)為NaOH溶液。答案為：Fe+8OH－-6e-=FeO42-+4H2O；NaOH溶液?！军c睛】電解時，當(dāng)兩電極都為活性電極時，我們可根據(jù)電解的目的確定陰、陽極。如電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，F(xiàn)e由0價升高到+6價，則Fe失電子作陽極，從而得出Ni作陰極。24．①＞②＞④＞③c(Cl-)＞C(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)增大10－12mol/L3HCO3－+Al3＋==Al(OH)3↓+3CO2↑因Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒將Fe2+氧化成Fe3＋，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離3.2-4.4B【分析】Ⅰ．（1）水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離，鹽水解程度越大，水的電離平衡程度越大，弱酸堿抑制水電離程度小于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；（2）等體積混合③和④的溶液溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解顯酸性；

（3）NaHCO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律作答；（4）NH3·H2O電離生成銨根離子與氫氧根離子，加入氯化銨后抑制一水合氨的電離；（5）根據(jù)稀釋后溶質(zhì)HCl的氰離子濃度和水的離子積常數(shù)Kw計算分析，由水電離的氫氧根離子濃度等于由水電離出的c(H+)，從而得出結(jié)論；Ⅱ．碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性；，硫酸鋁水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，寫出相應(yīng)的離子方程式，注意碳酸氫根離子不能寫成碳酸根離子和氫離子